一轮复习人教版化学平衡常数化学反应进行的方向ppt课件.ppt

化学平衡常数　转化率0101020203030404拓展提升典例分析方法技巧教材 高考一、教材一、教材一、教材一、教材 高考高考高考高考3．(溯源题)[2019·课标全国Ⅰ，28(3)]近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传送、舒张血管减轻高血压的功能回答以下问题：H2S与CO2在高温下发生反响：H2S(g)＋CO2(g) COS(g) ＋H2O(g)在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反响平衡后水的物质的量分数为0.021)H2S的平衡转化率α1＝________%，反响平衡常数K＝________2)在620 K反复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________α1，该反响的ΔH________0填“>〞“<〞或“＝〞)(3)向反响器中再分别充入以下气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)A. H2S B. CO2 C．COS D．N2考考题探源探源 源于教材源于教材RJ选修修4 P29“例例1〞及拓展〞及拓展调查视角角 化学平衡常数的了解及运用化学平衡常数的了解及运用高考启示高考启示 要了解化学平衡常数的意要了解化学平衡常数的意义，掌握有关，掌握有关计算及运用。

算及运用2.5%2.8×10－－3>>B三段式列表三段式列表计算算升温，平衡正升温，平衡正向挪向挪动二、典例分析二、典例分析二、典例分析二、典例分析Ø转解析4．(2021·安徽省“江淮十校〞高三第一次联考)300 ℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反响：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0，一段时间后到达平衡反响过程中测定的数据如下表：以下说法正确的选项是(　　)A．前2 min的平均反响速率v(X)＝2.0×10－2 mol/(L·min)B．其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，再次平衡时Y的转化率不变C．当v逆(Y)＝2v正(Z)时，阐明反响到达平衡D．该反响在250 ℃时的平衡常数小于1.44B速率不成比例速率不成比例三、方法技巧三、方法技巧三、方法技巧三、方法技巧压强平衡常数的含平衡常数的含义及及计算技巧算技巧四、拓展提升四、拓展提升四、拓展提升四、拓展提升温度与K值的关系吸吸热放放热放放热吸吸热化学反响进展的方向0101020203030404典例分析反思归纳教材 高考一、教材一、教材一、教材一、教材 高考高考高考高考〔高考题组合〕判别正误：(1)(2019·天津高考)Na与H2O的反响是熵增的放热反响，该反响能自发进展(　　)(2)(2019·天津高考)某吸热反响能自发进展，因此该反响是熵增反响(　　)(3)(2019·江苏高考)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进展，那么该反响的ΔH＞0(　　)(4)(2019·江苏高考)反响NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进展，那么该反响的ΔH＜0(　　)(5)(2019·江苏高考)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进展，阐明该反响的ΔH＜0(　　)(6)(2019·江苏高考)一定温度下，反响MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0(　　)ΔS ＜＜0，， ΔH-T ΔS ＜＜0。

ΔH ＜＜0ΔS ＞＞ 0，， ΔH-T ΔS ＞＞ 0ΔH ＞＞ 0二、典例分析二、典例分析二、典例分析二、典例分析2．以下说法中，正确的选项是(　　)A．反响产物的总能量大于反响物的总能量时，ΔH＜0B．知反响H2(g)＋I2(g) 2HI(g)平衡常数为K，那么2H2(g)＋2I2(g) 4HI(g)的平衡常数为2KC．ΔH＜0、ΔS＞0的反响在温度低时不能自发进展D．在其他外界条件不变的情况下，运用催化剂，不能改动化学反响进展的方向DØ转解析三、反思三、反思三、反思三、反思归纳归纳焓变、、熵变和温度和温度对化学反响化学反响方向的影响方向的影响ΔHΔSΔH－－TΔS反应情况－－＋＋永永远远是是负值负值在任何温度下在任何温度下过过程均自程均自发进发进行行＋＋－－永永远远是正是正值值在任何温度下在任何温度下过过程均非自程均非自发发进进行行＋＋＋＋低温低温为为正高温正高温为为负负低温低温时时非自非自发发，高温，高温时时自自发发－－－－低温低温为负为负高温高温为为正正低温低温时时自自发发，高温，高温时时非自非自发发真题演练·部分真题解读0101020203030404真题1真题3一、真一、真一、真一、真题题1 11．(2019·天津理综，6)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。

230 ℃时，该反响的平衡常数K＝2×10－5知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反响第一阶段：将粗镍与CO反响转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反响后的气体分别出来，加热至230 ℃制得高纯镍以下判别正确的选项是(　　)A．添加c(CO)，平衡向正向挪动，反响的平衡常数增大B．第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反响温度，选50 ℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反响到达平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)B 命题视角 化学反响速率、化学平衡常数的分析 备考指南 掌握化学反响速率的计算，可以正确书写化学平衡常数表达式并进展有关分析与计算Ø转解析3．〔2019·海南化学，16〕〔9分〕顺­1，2­二甲基环丙烷和反­1，2­二甲基环丙烷可发生如下转化：该反响的速率方程可表示为：v〔正〕＝k〔正〕c〔顺〕和v〔逆〕＝k〔逆〕c〔反〕，k〔正〕和k〔逆〕在一定温度时为常数，分别称作正，逆反响速率常数回答以下问题：〔1〕知：t1温度下，k〔正〕＝0.006 s－1，k〔逆〕＝0.002 s－1，该温度下反响的平衡常数值K1＝　　　　；该反响的活化能Ea〔正〕小于Ea〔逆〕，那么ΔH　　　　0〔填“小于〞“等于〞或“大于〞〕。

〔2〕t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是　　　〔填曲线编号〕，平衡常数值K2＝　　　　；温度t1　　　　t2〔填“小于〞“等于〞或“大于〞〕，判别理由是_______________________________________3　小于　小于B小于小于放放热反响升高温度反响升高温度时平衡向逆反响方向挪平衡向逆反响方向挪动反响平衡反响平衡时，，v〔正〕＝〔正〕＝v〔逆〔逆〕〕代入可得代入可得K1斜率斜率应不断减小不断减小命题视角 化学平衡常数，化学平衡图像，平衡挪动备考指南 要具备在新情境下灵敏调用速率、平衡等相关知识处理实践问题的才干二、真二、真二、真二、真题题3 3“图像、表格类〞的审读0101020203030404典例分析思想建模一、典例分析一、典例分析一、典例分析一、典例分析【案例1】　用CaSO4替代O2与燃料CO反响，既可提高熄灭效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型熄灭技术，反响①为主反响，反响②和③为副反响① 1/4CaSO4(s)＋CO(g) 1/4CaS(s)＋CO2(g)ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1② CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋CO2(g) ＋SO2(g)ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) 1/2C(s)＋1/2CO2(g)ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1反响①～③的平衡常数的对数lgK随反响温度T的变化曲线见以下图，结合各反响的ΔH，归纳lgK～T曲线变化规律： a)______________________________________________________；b)________________________________________________________。

放放热反响的反响的lgK随温度升高而下降随温度升高而下降放出或吸收放出或吸收热量越大的反响，其量越大的反响，其lgK受温度影响越大受温度影响越大审读指点　指点　1．．审题(图)时目的是什么？目的是什么？2．．K的含的含义？？lgK的含的含义？哪些量与？哪些量与K变化化趋势一致？一致？(以反响以反响①①为例例)3．．该反响的自反响的自变量？因量？因变量？量？4．．变化化趋势和斜率和斜率变化如何？受什么要素影响？化如何？受什么要素影响？二、思想建模二、思想建模二、思想建模二、思想建模分析方法：分析方法：1．提取什么？．提取什么？审清清题，明确目的，并做好，明确目的，并做好标注2．怎．怎样提取？提取？分析分析变化化趋势和斜率和斜率变化3．．答答题模模板板：：其其他他条条件件不不变，，随随着着自自变量量(横横坐坐标)变化化(增增大大或或减减少少)，，XX因因变量量(纵坐坐标)逐逐渐(增大增大/减少减少)或者就横坐或者就横坐标、自、自变量分区作答量分区作答(非非单调曲曲线)写写规律律时的原那么：先整体后部分的原那么：先整体后部分分析分析缘由型分析方法：由型分析方法：答答题模板：什么要素的改模板：什么要素的改动使什么平衡向什么方向挪使什么平衡向什么方向挪动，，结果是什么。

果是什么作作图战略：略：分分析析图表表信信息息，，确确定定横横竖坐坐标，，做做好好“三三点点一一变化化〞〞：：起起点点、、终点点、、转机机点点和和变化化趋势。