电导滴定法测定食醋中乙酸的含量.doc

地奴尔汗艾尼 40507191 化学教育4班电导滴定法测定食醋中乙酸的含量一，实验目的：⒈学习电导滴定法的测定原理⒉掌握电导滴定法测定食醋中乙酸含量的方法⒊进一步掌握电导率仪的使用二，实验仪器DDS—11A型电导率仪，电导电极，电磁搅拌器，搅拌子25mL碱式滴定管，200mL烧杯，2mL吸量管0.1mol·L-1NaOH标准溶液，食醋三，实验原理：电导滴定法：根据滴定过程中被滴定溶液电导的变化来确定滴定终点的一种容量分析方法电解质溶液的电导取决于溶液中离子的种类和离子的浓度在电导滴定中，由于溶液中离子的种类和浓度发生了变化，因而电导也发生了变化，据此可确定滴定的终点1）醋酸含量测定食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其它弱酸本实验以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，可测出酸的总量结果按醋酸计算反应式为       NaOH + HAc = NaAc + H2O      CNaOH ´ VNaOH = CHAc ´ VHAc      CHAc = C NaOH ´ VNaOH/VHAc      反应产物为NaAc，为强碱弱酸盐，则终点时溶液的pH>7，因此，以酚酞为指示剂。

2）NaOH的标定       NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液需要先配成近似浓度的溶液（通常为0.1 mol/L），然后用基准物质标定       邻苯二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的基准物质邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质标定NaOH反应式为：       KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O       m/M = CNaOH ´ VNaOH （L）      CNaOH= m/（M ´ VNaOH ）（L）四，实验步骤：（1）0.1 mol·L-1 NaOH标准溶液的标定 用减量法准确称取0.3 ~0.4 g KHC8H4O4三份，加25 mL蒸馏水溶解然后加1滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至终点记录每次消耗NaOH溶液的体积 （2）食醋试液的制备 取10 mL食醋样品，定容于250 mL容量瓶中 （3）食醋总酸度的测定 用移液管移取稀释好的食醋试液25 mL放入锥形瓶中，加1~2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点记录NaOH消耗的体积，重复做2～3次五，注意事项：（1）因食醋本身有很浅的颜色，而终点颜色又不够稳定，所以滴定近终点时要注意观察和控制。

2）注意碱滴定管滴定前要赶走气泡，滴定过程中不要形成气泡3）NaOH标准溶液滴定HAc，属强碱滴定弱酸，CO2的影响严重，注意除去所用碱标准溶液和蒸馏水中的CO2 六，数据处理123456789101112第一组0.700.710.750.800.860.910.981.011.071.101.121.18第二组0.670.690.730.790.840.890.971.001.061.091.111.17第三组0.650.660.700.750.800.860.930.961.021.051.071.12131415161718192021222324第一组1.231.381.491.611.721.841.992.092.202.322.462.57第二组1.281.391.511.621.771.881.992.122.232.372.492.60第三组1.211.311.461.581.721.831.942.062.182.302.432.54第一组实验数据：由图可知，化学计量点时所消耗NaOH标准溶液的体积为：12.85mL第二组实验数据：由图可知，化学计量点时所消耗NaOH标准溶液的体积为：12.51mL第三组实验数据：由图可知，化学计量点时所消耗NaOH标准溶液的体积为：12.70mL123消耗NaOH的体积/mL12.8512.5112.70乙酸的浓度/（mol/L）1.2851.2511.270c=(c1+c2+c3)/3=1.269mol/L=7.61g/100mL所以食醋中乙酸的含量为：7.61g/100mL七，思考题 （1）问：用电导滴定法测定食醋中乙酸的含量与指示剂法相比，有何优点？ 答：分析速度快，滴定终点操作要求降低，还可以避免样品中一些有色物质对测定终点的干扰。

  （2）问：如果食醋中含有盐酸，滴定曲线有何变化？答：滴定曲线将先直线下降，后与食醋的相同。