天津市和平区2013届高三第2次模拟化学试卷及答案.pdf

2013 和平二模】 天津市和平区2013 届高三第二次质量调查 化学部分 温馨提示：理科综合共300 分，考试用时150 分钟化学试卷分为第1 卷（选择题）和 第 II 卷（非选择题 ）两部分，共100 分祝各位考生考试顺利！ 第 I 卷 注意事项： 1每题选出答案后，用铅笔将正确答案填涂在答题卡 2126 位置上如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号 2本卷共6 题，每题6 分，共 36 分 6 每小题给出的四个选项中，只有项是最符合题 目要求的 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I 127 1化学与能源、环境、生产、生活密切相关下列说法不正确的是( ) ACO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 B淀粉、油脂、蛋白质都能水解但水解产物不同 C世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济 D用 K2FeO4代替 Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但无净水作用 2下列实验操作、现象（或数据）和结论正确的是( )。

3下列各组离子定能大量共存的是( ) A在含有大量AlO2 的溶液中： NH 4 、Na、Cl、H B在 pH=12 的溶液中： NH4 、Na、(SO 3)2 、Cl C在强碱溶液中：Na 、K、 CO 32 、NO 3 D在c(H )=0.1mol 1 L 的溶液中： K 、I、Cl、NO 3 4下列离子方程式正确的是( ) A三氯化铝溶液中加入过量氨水： 3 3 3()ALOHAL OH B 1 4mol L的 NaAlO2溶液和 1 7mol L的 HCI等体积互相均匀混合： 23 23 473()ALOHH OAL OHAL C 37 KClO3与浓盐酸 (HCI)在加热时生成氯气： 3737 322 633KCLOHCLKCLCLH O D将 25mL 0.l 1 mol L盐酸缓缓滴入25mL 0.1 1 molLNa2CO3溶液中，并不断搅拌： 2 322 2HCOCOH O 5如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料 下列有关说法正确的是( ) A第步中除去粗盐中的SO42 、Ca 2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液 NaOH 溶液 BaCl2溶液过滤后加盐酸 B第步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置 C第步中结晶出的MgCl2 6H2O 可在空气中受热分解制无水MgCl2 D在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原 6下列图示与对应的叙述相符的是( )。

A图 1 表示可逆反应2( )( ) 0X gY gH?“”温度 12 TT的情形 B图 2 表示压强对可逆反应2( )2 ( )3 ()( )A gB gC gD s?的影响，乙的压强比 甲的压强大 C图 3 中 a、b、c 三点中只有b 点已经达到化学平衡状态 D图 4 是向 20mL pH=3 的醋酸溶液中滴加pH=11 的 NaOH 溶液过程中pH 变化曲线 第卷 注意事 项： 1用黑色墨水的钢笔或或签字笔将答案写在试卷上 2本卷共4 题，共 64 分 7 （14 分）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F 六种短周期元素；A 元素的原子半径是 所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；E与 A 同 主族，且与E同周期； F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、C、E、F 这五 种元素，每种与D 元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物请回答： (1)D 元素在周期表中的位置为______________ (2)可以比较D 和 F得电子能力强弱的是___________________（填写编号） a比较这两种元素原子半径的大小 b二者形成的化合物中，D 元素的原子显负价 c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 (3)盐 M 中含有的化学键类型有______________________ ；并写出其中阳离子的电子式 _________________。

(4)已知 1molE 与水反应放出283.5kJ的热量，试写出E与水反应的热化学反应方程式 ________________________________________________________________ (5)固体氧化物燃料电池(SOFC) 以固体氧化物作为电解质其工作原理如下图所示 固体氧化物中的O2 向_________（填“正”或“负” ）极移 动 电极 b 为电池 _________极，其电极反应式为____________________________ __ 若 2 A作为燃料气，则接触面上发生的反应为______________________________ 若 24 B A作为燃料气，则接触面上发生的反应为________________________________ 8 （18 分）某芳香族化合物A 的分子中 含有 C、H、 O、N 四种元素，相同状况下，其蒸 气的密度氢气密度的68.5 倍现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体） ，转化 关系如下： 请回答下列问题： (1)写出 A 的分子式 _______________；A 的结构简式 _____________________。

(2)N-A 的反应类型是__________________ (3)上述转化中试剂I 和试剂 II分别是： 试剂 I_________，试剂 II__________（选填字母） aKMnO4(H ) b Fe盐酸cNaOH 溶液 若上述转化中物质A 依次与试剂、试剂I、化合物 E （浓硫酸）作用，能否得到F， 为什么？ ___________________________ ___________________________________ (4)用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有 ________种处于不同化学环境的氢 (5)写出同时符合下列要求的两种 D 的同分异构体的结构简式 _________________ 嘱于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中个取代基是硝基； 分子中含有结构 (6)有一种 D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与溶液发生显 色反应的产物，写出W 在酸性条件下水解的化学方程式_________________________ (7)F 的水解反应如下： 化合物 H 在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、 导弹、宇航等领域。

请写出该缩聚反应的化学方程式____________________________________________ 9 （18 分）四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36，沸点 114，金 属锡的熔点为231装置A 中放浓盐硫， B中放 MnO2，二者用于制氯气，用熔融的金属锡 跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）请回答下列各问题 (1) 上 图 中 气 体 发 生 和 尾 气 处 理 装 置 不 够 完 善 ， 请 你 提 出 改 进 意 见 _____________________________________________________________________________ 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题： (2)H 中反应的离子方程式：_________________________________________________ ； E中反应的化学方程式：________________________________________________ (3)C、D 中的试剂分别是_______________、____________________。

(4)仪器 A、B的名称分别是_____________、____________，F的作用是 _____________ (5)实验时应先点燃_________处酒精灯，加热温度应大于________ ，待 ________，即 可停止加热 (6)已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方 程式为 ________________________________________________________________ (7) 如 果 将 制 取 的 四 氯 化 锡 少 许 暴 露 于 空 气 中 ， 预 期 可 看 到 的 现象 是 ___________________________ l0 （14 分）二甲醚是种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作 用工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚 请回答下列问题： (1)煤的气化的主要化学反应方程式为_______________________________________ (2)煤的气化过程中产生的有害气体用溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的 化学方程式为 _________________________________ _________________________。

(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 ________________（填字母代号） a高温 b加入催化剂c减少 CO2的浓度 d增加 CO的浓度 e分离出二甲醚 (4)已知反应 2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O(g)某温度下的平衡常数为400 此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 比时正、逆反应速率的大小：v正_______ 逆 v（填“ ” 、 “ <”或“ =” ） 若加入CH3OH 后，经 l0min 反应达到平衡，此时 c(CH3OH)=__________；该时 间内反应速率v(CH3OH)=__________________ 。