人教版九年级化学全册单元考点知识总结.pdf

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学2、 原子论（ 道尔顿）和分子学说（ 阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础3、 1869年， 俄国的化学家门捷列夫发现兀素周期律和元素周期表 物质的种类繁多（ 达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早， 对世界文明作出过巨大贡献5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气6、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品（ 直径6mm的尼龙绳能吊起2 t的汽车）-9（ lnm=10 m）第一章走进化学世界课题1物质的变化和性质考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化例: 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化 例: 煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（ 新 ）物质生成 有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化， 有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系联系： 在变化语句中加“ 能”或 “ 可以”或 “ 易” “ 会” “ 难于”等词语，变成了相应的性质物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变 色 ，放出气 体 、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象在发生物理变化时不一定伴随化学变化物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性 质 。

物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质实例颜 色 、状 态 、气 味 、熔 点 、沸 点 、硬度 、密 度 、溶 解 性 、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来课题2化学是一门实验为基础的科学一 、化学研究的对象是物质，以实验为基础学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段二 、对蜡烛及其燃烧的探究1、现 象 ：蜡烛逐渐熔化，燃 烧 ，发出红光，火焰分为 三 层 （ 外焰、内焰、焰 心 ）2、产 物 ：二氧化碳和水检 验 ：二氧化碳——在 火 焰 上 方 罩 内 壁涂有澄清石灰水的烧杯（ 变 浑 浊 ）水——在 火 焰 上 方 罩 冷 而 干 燥 的 烧 杯 （ 变模糊或有水珠出现）水的验证：用无水硫 酸 铜CuSO,（ 白色）+ 5H2 === CuSO., • 5H20 （ 蓝 色 ）3、物理性质： 白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H 元素；蜡烛燃烧后还生成C02 ＞该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C 元素④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C 元素⑶燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释1.观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成2. 点燃前⑴观察蜡烛的颜色、形态、形状乳白色固态圆柱状颜色：乳白色状态：固态⑵用小刀切下••块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水3.点燃蜻烛⑴用火柴点燃蜡烛， 观察蜡烛火焰火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层喑石蜡具有可燃性, 其火焰分为焰心、内焰、 外焰三层, 第二层最亮， 内层暗⑵取•根火柴， 迅速平放在火焰中，1S后取出火柴杆接触外焰部分先变黑外层温度最高，加热用外层火焰⑶用•干燥烧杯， 罩在火焰上方，片亥IJ,取下火焰上方的烧杯， 迅速向烧杯内倒入少量石灰水， 振荡烧杯内壁有水雾， 石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳4.熄灭蜡烛⑴将蜡烛熄火观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态， 再⑵用火柴点燃刚熄灭时 汽化，而后燃烧的白烟白烟燃烧二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（ 特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。

B、氧气——支持燃烧（ 使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸2、结论： “ 两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少即：A . 呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高B .呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高C .对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多， 证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高实验探究步骤观察物质的性质、 变化、 现象结论、解释、化学方程式1. 用排水法收集气体⑴在两个集气瓶中装满水， 用玻璃片盖住瓶口， 倒放水中将塑料管小心插入集气瓶内，吹气集气瓶中的水排出， 集气瓶内充满气体呼出的气体大部分没有溶于水⑵在水中集满气体后， 用玻璃片盖住瓶口， 从水中取出正放于桌上气体无色呼出的是无色的气体，密度比空气大2. 探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和•个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入儿滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气, 并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气3、鉴别氧气和二氧化碳：方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气， 使之立即熄灭的是二氧化碳；方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。

三、实验探究的方法：A、提出科学问题；B、假想和猜测； C、制定计划； D、进行实验；E、收集证据； F、解释与结论； G、反思与评价；H、表达与交流四、化学学习的特点：1、关注物质的性质2、关注物质的变化3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论课题3走进化学实验室考试要求：1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项（ 试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等）2、能进行药品的取及（ 包括物质的称量、液体的量取）、连接仪器、给物质加热等考点一、常用的 仪 器 （ 仪器名称不能写错别字）（ -）初中化学实验常用仪器反应容器［可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、用•摒等1■•能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥 形 瓶 （ 加热时，需加石棉网）常 存放药品的仪器：广 口 瓶 （ 固体）、细 口 瓶 （ 液体）、滴 瓶 （ 少量液体 ）、集气瓶（ 气体）用 加 热 仪 器 ：酒精灯I计量仪器：托盘天平（ 称固体质量）、量 筒 （ 量液体体积）就 分 离 仪 器 ：漏斗取用仪器：药 匙 （ 粉末或小晶粒状）、镜 子 （ 块状或较大颗粒）、胶头 滴 管 （ 少量液体）器 夹持仪器：试管夹、铁 架 台 （ 带铁夹、铁圈）、珀堪钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、试管（ 1）、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。

b、溶解少量固体c、收集少量气体的容器 d、用于装置成小型气体的发生器 2）、注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（ 短时间加热也可用试管夹夹持）试管夹应夹在的中上部（ 或铁夹应夹在离试管口的1/3处）c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3 （ 防止液体受热溢出），使试管与桌面约成4 5 °的 角 度 （ 增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（ 防止液体喷出伤人）反应时试管内的液体不超过试管容积的l/2o2、烧杯 用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（ 防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3 （ 防止加热沸腾使液体外溢）3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶用途①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器4、锥形瓶 用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1 /2 ,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/35、蒸 发 皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干注意事项：①盛液量不能超过2 /3 ,防止加热时液体沸腾外溅②均匀加热，不可骤冷（ 防止破裂）③热的蒸发皿要用堵烟钳夹取6、胶 头 滴 管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体②滴瓶用于盛放少量液体药品注意： ①先排空再吸液②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（ 防止滴管沾上其他试剂）③吸取液体后， 应保持胶头在上， 不能向下或平放， 防止液体倒流， 沾污试剂或腐蚀胶头;④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（ 防止试剂相互污染⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用， 滴液后应立即插入原瓶内， 不得弄脏， 也不必用水冲冼7、量 筒 用于量取一定量体积液体的仪器注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热②也不能在量筒里进行化学反应操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（ 否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克注意：称量物放在左盘，祛码按由大到小的顺序放在右盘，取用硅码要用镶子，不能直接用手， 天平不能称量热的物体， 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（ 如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量9、集气瓶： （ 瓶口上边缘磨砂，无 塞 ）用途：①用于收集或短时间贮存少量气体②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器注意事项：①不能加热 ②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙10、广 口 瓶 （ 内壁是磨毛的）： 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶11、细口瓶 用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞12、漏斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形 成 “ 液封”， （ 防止气体从长颈斗中逸出）14、 分 液 漏 斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体， 也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量15、试管夹 用于夹持试管，给试管加热。

注意事项： ①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（ 或夹在距管口 1/3）防止杂质落入试管）②不要把拇指按在试管夹短柄上16、铁架台 用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内17、酒精灯用途：化学实验室常用的加热仪器注意事项：①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用②使用前检查并调整灯芯（ 保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4 （ 酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（ 防止酒精洒出引起火灾）⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（ 防止酒精洒出引起火灾）© 酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热先预热后集中加热要防止灯心与热的玻璃器皿接触（ 以防玻璃器皿受损）⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄 （ 防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）⑧实验结束时、 应用灯帽盖灭 （ 以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

18、玻璃棒 用途：搅 拌 （ 加速溶解）、引 流 （ 过滤或转移液体）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁 ②用后及时擦洗干净19、温 度 计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗20、药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净考点二、药品的取用规则1、 “ 三不准”原则：不尝、不闻、不接触即： ①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液 体 取 固 体 盖 满 试 管 底 部 即可3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器考点三、固体药品的取用工具：块状的用镣子；粉末状的用药匙或纸槽1、取用块状固体用镜子 一横二放三慢竖）步骤：先把容器横放，用镶子夹取块状药品或金属颗粒放在容器U , 再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽 （ 一横二送三直立）步骤：先把试管横放，用 药 匙 （ 或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

注意：使用后的药匙或镜子应立即用干净的纸擦干净考点四、液体药品的取用： “ 多倒少滴”工具——量筒和滴管1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾 倒 , （ 一倒二向三挨四靠）步骤：①瓶盖倒放在实验台（ 防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；②倾倒液体时，应使标签向着手心（ 防止残留的液体流下腐蚀标签），③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（ 快速倒会造成液体洒落）；④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下并立即盖上瓶塞（ 防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处2、取用少量液体时可用胶头滴管要领：悬、垂见前63、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与叫液面的最低处保持水平步骤：选、慢注、滴加注意事项：使用量筒时，要 做 倒 ：①接近刻度时改用胶头滴管② 读 数 时 ，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平③若仰视则读数偏低，液体的实际体积〉读数俯视则读数偏高，液体的实际体积〈读数考点五、 固体试剂的称量仪器：托盘天平、药 匙 （ 托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0 . 1克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时，要做到：① 左物右码：添加祛码要用镜子不能用手直接拿祛码，并先大后小；称量完毕，祛码要放回祛码盒，游码要回零。

左盘质量= 右盘质量+ 游码质量即：药品的质量= 祛码读数+ 游码读数若左右放颠倒了；药品的质量= 祛码读数一游码读数②任何药品都不能直接放在盘中称量， 干燥固体可放在纸上称量， 易潮解药品要放在（ 烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量注意：称量一定质量的药品应先放祛码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放祛码，最后移动游码考点六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、用 ■ 埸1 . 液体：A、用干抹布擦拭试管的外壁， B、管口不能对着自己和旁人，C、试管夹从管底套上和取下， D、试管与桌面成4 5 - 6 0度2 . 固体：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（ 防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热注意A ：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；B ：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂C ：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上考点七、仪器的装配： 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

1、连接方法（ 1）把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿， 然后稍稍用力转动（ 小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌） ，使它插入.（ 2）连接玻璃管和胶皮管（ 左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管.（ 3）在容器口塞橡皮塞： 应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口. 切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器.考点八、简易装置气密性检查：A、连接装置；B、将导管的一端浸入水中；C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱八、仪器的洗涤：如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了第二单元我们周围的空气课题1空 气考试要求：知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用了解大气污染的原因及其危害能从组成上区分纯净物和混合物一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了 “ 空气是由氧气和氮气组成的" 其中氧气约占空气总体积的1/5的结论二、空气中氧气成分的测定： （ 考点一）1、装 置 图 （ 见书P27）2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B 、 （ 过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的l / 5 o3 、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的l / 5 o4 、原理: 表达式：磷 （ P ） +氧 气 （ 02） —点 燃 ）五氧化二磷（ P205）点 燃化学方程式： 4 P + 5 02 =二2 P念5 、注意事项：A 、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B 、要等集气瓶（ 装置）冷却后才能打开弹簧夹，C 、装置的气密性要好， （ 否则测量结果偏小），D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（ 否则测量结果偏大）思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（ 燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（ 铁在空气中不能燃烧）6 、 实际在实验中测得的结果比真实值小， 其原因可能是A红磷量不足； B装置气密性差;C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（ 考点二）（ 按体积分数）：氮 气 （ N2 ）7 8 % , 氧 气 （ 。

2 ）2 1% （ 氮气比氧气约为4 ： 1）,稀有气体 0. 9 4 % , 二氧 化 碳 （ C O? ） 0. 03 % , 其它气体和杂质0. 03 % 空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数7 8 %2 1%0. 9 4 %0. 03 %0. 03 %空气成分口诀: 氮七八氧二、 零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物（ 考点三）1、纯净物：由一种物质组成的， “ 纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物2 、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，五、空气是一种宝贵的资源（ 考点四）1 、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氨冷冻机等六、空气的污染及防治。

（ 考点五）1、 造成空气污染的物质：有害气体（ 一氧 化 碳 （ C O ）、二氧化氮（ Nth）、二氧化硫（ S O2））和烟尘2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡存在的环境问题：温 室 效 应 （ 二氧化碳含量过多引起）、臭 氧 空 洞 （ 飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸 雨 （ 由二氧化硫、二氧化氮引起）4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测， 改善环境状态、植树造林、使用清洁能源5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧七、未来化学将朝着“ 绿色化学”——“ 绿色消毁”和 “ 绿色生产”的方向发展核心是利用化学原理从源头消除污染特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（ 在化合反应中体现）④生产出环境友好产品见教材P32课题2氧气考试要求知道氧气主要物理性质和用途能识别化合反应认识氧气与与常见物质（ 碳 、磷、铁 、蜡烛、硫 ）的氧化反应考点一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L,略大于空气。

（ 可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水 （ 可用排水法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体考点二、氧气的化学性质（ 一）与非金属（ 碳、硫、磷）的反应1 、木 炭 （ 黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊文字表达式：碳 （ C） +氧 气 （ 2 ）二 * 二 氧 化 碳 （ C ）化学方程式 c + o2 =^=co2做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（ 充分利用瓶内的氧气）2 、硫 粉 （ 淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体在氧气中：发出明亮的蓝紫色的火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体文字表达式 硫 （ S ） +氧 气 （ 0 2 ） 二之二氧 化 硫 （ S 02）化 学 方 程 式s + o2 ==^=so2实验时，要在瓶底装少量水（ 吸收二氧化硫，防止污染空气）3 、红 磷 （ 暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷 （ P ） +氧 气 （ 0 2 ）二 岭 五氧化二磷（ P 2 O 5 ）化学方程式：4P + 5。

2 二 鉴2P2 5注意：五氧化二磷（ P 2 O 5 ）是固体，不是气体（ -）与 金 属 （ 镁、铁）的反应1 、镁 带 （ 银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体文字表达式：镁 （ Mg） +氧 气 （ 2 ）上 除 氧 化 镁 （ M g O ）点燃化学方程式：2 M g + O 2 V ^ = 2 M g O2 铁 丝 （ 银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体文字表达式：铁 （ F e ） +氧 气 （ 2 ）二 蜂 四 氧 化 三 铁 （ F e 3 C > 4 ）占燃化学方程式：3 F e + 2 0 , =^=Fe3O4注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂铁丝在空气中不能燃烧（ 三）与某些化合物（ 蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生文字表达式：石蜡+氧 气 （ 2）上 多 二 氧 化 碳 （ C02） + 水 （ 氏0 ）空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

四）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化缓慢氧化也放热如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等总结：1、氧气是i种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒;4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化考点三、氧气的用途（ 1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（ 2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂考点四、反应类型：①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应可表示为：A+B + ……E （ 简 称 “ 多合一”）②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应可表示为：ABfA+B+.......» （ 简称： " 一■变多" ）③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。

有氧气参加的反应一定属于氧化反应氧化反应不一定是化合反应（ 石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应课题3 实验室制取氧气考试要求初步学会在实验室制取和收集氧气能识别分解反应知道催化剂的重要作用考点一、工业制法（ 分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同——物理变化（ 蒸储）（ 1）具体过程空气降温加压先蒸发出来（ 2）注意：该过程是物理变化考点二、氧气的实验室制法（ 化学变化）1、双 氧 水 （ 过氧化氢）制取氧气A、药品：过氧化氢（ 比2）和二氧化镒（ 黑色粉末MnO2）B实验原理：表达式：过氧化氢（H2O2） J岭 水 （ 丛0 ） +氧 气（O2）化学方程式： 2 H Q “ ns 2H Q +0, t注：MnCh在该反应中是催化剂，起催化作用C、装置： 固体与液体反应，不需加热（ 双氧水的为一类）注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

D、步骤：连、查、装 （ 二氧化镒）、定、倒 （ 过氧化氢溶液）、收2、用高镒酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高镒酸钾（ 暗紫色固体）、氯 酸 钾 （ 白色固体）与二氧 化 镒 （ 黑色粉末）B、原理:①加热氯酸钾（ 有少量的二氧化钵）：表达式：氯 酸 钾 （ K Q O 3 ）皿4 氯 化 钾 （ K C 1 ） +氧 气 （ 2 ）M n O A方程式：2 K C 1 O 3 2 K C 1 + 3 O2 t注意：M n C h 在该反应中是催化剂，起催化作用②加热高镒酸钾：△表达式：高镒酸钾（ K M n C U ） - - - - ► 镒酸钾（ K2M n O4） +二氧化锦（ M n O2） +氧 气 （ 02）方程式：2 KMnO40K 2 M 1 1 O 4 + M n ( ) 2 + O 2 tC 、装置：加热固体制气体（ 加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤： （ 连 ）查、装、定、点、收、离、熄①连接装置：先下后上，从左到右的顺序②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中,有气泡冒出，证明装置不漏气松开手后，导管口出现一段水柱③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（ 药匙或纸槽）④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥收集气体：a 、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（ 密度比空气大）（ 防止气体逸出）b 、用向上排空法收集时导管应伸入集气瓶底部（ 为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口⑦先将导管移出水面⑧再停止加热E^易错事项：a ） . 试管口要略微向下倾斜： 防止生成的水回流， 使试管底部破裂 药品应平铺在试管底部b ） . 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出c ） . 用高毓酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高镒酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水d ） . 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯e ） . 实验结束后， 先将导气管移出水面， 然后熄灭酒精灯： 防止水槽中的水倒流， 炸裂试管F 、收集方法：① 排 水 法 （ 不易溶于水）② 向上排空法（ 密度比空气大）G、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满考点三、催化剂：1、 概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（ 加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

2、 特点：两 不 变 （ 质量、化学性质）、一 改 变 （ 反应速率）注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行②催化剂不是反应物、又不是生成物③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂④某一反应的催化剂可能不只一种3、二氧化镒在一些反应中不只作催化剂， 催化剂不一定就只有二氧化钵 （ 在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末） 在氯酸钾制取氧气中，二氧化锦的质量和化学性质不变，但质量分数变大考点四、分解反应：1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应2、特点： - 变多第三单元自然界的水课题1 水的组成考试要求认识物质的三态变化认识水的组成能从组成上识别氧化物、区分单质和氧化物一、水的组成1、水的组成： （ 考点一）（ 1）电解水的实验A.装置- - - - -水电解器B.电源种类- 一直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的一一增强水的导电性D.化学反应：文字表达式：：水 （ H Q ） 氢 气 （ H2） +氧 气 （ 0J化学方程式：2H2 - 辿 -2H2 t + 谭 ＞电解水口诀：产生位置 负 极 正 极 正 氧 负 氢 ，氢二氧一体积比 2 : 1质量比 1 : 8E.检验：。

2 - - 出气口置一根带火星的木条一一木条复燃山 - - 出气口置一根燃着的木条- - - - - - 气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（ 2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的②化学变化中，分子可分而原子不可分2、水的性质物理性质：无色无味的液体、4 ℃时密度最大，为 lg/ cm；,化学性质：通电分解文字表达式：水 （ H,0）」吗氢 气 （ H氧 气 （ 0? ）通电化学方程式： 2H2 - 2H2 t +0-2 t3、氢气1、物理性质：密度最小的气体（ 向下排空气法） （ 氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（ 排水法）、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：可 燃 性 （ 用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）文字表达式：氢 气 （ 1 12） +氧 气 （ 02）」岭水（ H Q ）卢燃化学方程式：2H2+2H2 点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯考点二、物质的分类1、概念单质：由同种元素组成的纯 净 物 例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯 净 物 例：水、高锦酸钾等氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等注意: 单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。

若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物课题2 分子和原子考试要求认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的微粒能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象知道原子可以结合成分子能用分子和原子的观点认识化学变化考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由X X分 子 （ 或原子）构成例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成考点二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同2、分子的构成：分子由原子构成分子构成的描述：①X X分子由X X原子和X X原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个X X分子由几个X X原子和几个X X原子构成例如： - 个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时; 分子种类不变发生化学变化时，分子种类发生了改变⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成考点三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒• 例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较分 子原 子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的分子、原子都是构成物质的微粒区别化学变化中，分子可分，原子不可分3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 （ 考点四）课题3 水的净化考试要求知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别了解吸附、沉淀、过滤、蒸馅等到常见的净水方法初步学会使用过滤对混合物的分离考点一、水、纯净水、蒸储水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物考点二净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸储1、沉 淀 （ 吸附沉淀）：试剂：明机净水原理：利用明机溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。

2、过 滤 ① 适 用 范 围 ：用于分离难溶性固体与液体（ 或可溶性固体）②操作注意事项： “ 一贴二低三靠”“ 一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“ 二低”： （1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“ 三靠”： （1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（ 2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（ 3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损3、吸附常用的吸附剂：活 性 炭 （ 具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味4、蒸馈：利用液体沸点不同将液体分离的方法蒸储的装置：见书P 57,图 3-21和 3-22各种静化方法除去的杂质的种类难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度沉淀V过滤V吸附VV蒸储VV考点三、硬水与•软水1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的 水 ; 例 ：井水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水例：开水2 . 鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3 . 硬水软化的方法：蒸储、煮沸4 . 长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服：锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸 储 （ 均 为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是英馈；既有过滤作用乂有吸附作用的净水剂是活性炭课题4 水资源的保护考试要求认识废水处理的必要性和一般处理的原则了解水污染的原因及其危害理解水对生命活动的重要意义认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识一、水资源1 、地球表面7 1 % 被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 战2 、海洋是地球上最大的储水库海水中含有8 0 多种元素海水中含量最多的物质是一1 1 ? 0 ,最多的金属兀素是N a ,最多的兀素是03 、赢 水 资源的状况分布不均，人均量少二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染考 点 1 、节约用水即提高水的利用率生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用考点2 、水污染A 、水污染物：工 业 “ 三废” （ 废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活垃圾、牛活污水的任意排放B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放：生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施H J 农药、化肥, 提倡使用农家肥；加强水质监测。

拓展性课题 氢 气 （ H2）1 、物理性质：密度最小的气体（ 向下排空气法） （ 氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（ 排水法）、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2 、化学性质：（1） 可 燃 性 （ 用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）文字表达式：氢 气 （ H ? ） +氧 气 （ 02）」名水（ 1 120 ）占 燃化学方程式：2 H 2+ 2 = 三=2 H 2 点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸应立即打开门窗、关闭阀门 2 ） 还 原 性 （ 用途：冶炼金属）△文字表达式：氢 气 + 氧 华 学 ——*铜 +水化学方程式：上 + CuO =Cu + H20 氢 气 “ 早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（ 小结：既有可燃性，又有还原性的物质上、C、CO）3、氢能源 三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难四、物质的组成、构成及分类厂 组成：物 质 （ 纯净物）由元素组成「原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质J 构成鼻 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成H2, 0八 N2> Cl2«j 1 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（ Na'）氯 离 子 （ C1 ）构成r混 合 物 （ 多种物质）I 分类1稀有气体CH八 C/0H、C此2O6、淀粉、蛋白质「氧 化 物 HQ CuO CO；］酸 HC1 H£0」UNO,j 碱 NaOH Ca (0H)2 KOHl 盐 NaCl CuS04 Na£O,「 单 质 ：金属、非金属、纯 净 物 一 种 元 素 ）（ 一种物质） ［ 化合物： 「有机化合物（ 多种元素！无机化合物第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子考试要求:知道原子是由原子核和电子构成的考点一、原子的构成（ 1）原子结构的认识r丽 平 （ 第 十 由 ）r原 子 核 yI （ 带正电）原 子1 I中 子 （ 不带电）【 电 子 （ 带负电）（ 2 ）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（ 即核电荷数）与核外电子带的负电荷数 （ 数值上等于核外电子数）相等， 电性相反，所以原子不显电性因此： 核电荷数=质 子 数 =核外电子数（ 3 ）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量：（ 1）相对原子质量=某原子的质量碳原子质量的1/ 12⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系:相对原子 质 量 =质 子 数 + 中子数课题2 元 素考试要求：认识氢、碳 、氧、氮等与人类关系密切的化学元素记住常见元素的名称和符号了解元素的分类能根据原子序数在周期表中找到指定元素认识元素符号的意义注意元素符号周围的数字的意义和区别考点一、元素1、 含义：具有相同质子数（ 或核电荷数）的一类原子的总称注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同2、 元素与原子的比较:元 素原 子区别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成常用来表示物质由哪几种元素组成如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（ 或分子）的构成常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成， 如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（ 考点二）4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：0、S i、A l、F e②生物细胞中含量前四位的元素：0、C、H、N③空气中前二位的元素：N、0注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号（ 考点三）1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子例如：0 ：表示氧元素；表示一个氧原子3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数例如：表示2个氢原子：2 H ； 2 H ：表示2个氢原子4、 元素符号前面的数字的含义：表示原子的个数例如：6 N ： 6表示6个氮原子三元素周期表1、 发现者：俄国科学家门捷列夫2、 结构：7个周期16个族3、 元素周期表与原子结构的关系： （ 考点四）①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数= 周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数4、 原子序数= 质子数=核电荷数= 电子数（ 考点五）5、 元素周期表中每一方格提供的信息：表示元素的原子序数- - - - - - - - - -1H----------------------表示元素符号氢- - - - - - - - - - - - - 表示元素名称表示元素的相对原子质量- - - - - - - - - - -1008课题3离子考试要求：认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化初步认识核外电子在化学反应中的作用；了解原子、离子结构示意图要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质背熟常见的离子的符号一、核外电子的排布（ 考点一）1、原子结构图:①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数2、 核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；质子数②第二层最多容纳8 个电子；③最外层最多容纳8 个 电 子 （ 若第一层为最外层时，最多容纳2 个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：①同•周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数= 周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系（ 考点二）金属元素：最外层电子数＜ 4 易失电子非金属元素：最外层电子数N4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8 （ H e为 2） 不易得失电子最外层电子数为8 （ 若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似 （ 注意：氯原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氯原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氨元素与镁元素的化学性质不相似）二、离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳 离 子 （ 由于原子失去电子而形成）带正电阴 离 子 （ 由于原子得到电子而形成）带负电注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后若数字为1时 . ，可省略不写例如：钠离子：N a \4、离子符号表示的意义（ 考点四）：表示一个某种离子；表示带n 个单位某种电荷的离子例如：Fe3+ ：带 3 个单位正电荷的铁离子5、元素符号右上角的数字的含义（ 考点五）：表示一个离子所带的电荷数例如：Fe3+ ：3 表示一个铁离子带3 个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数〉 电子数 阴离子：质子数〈 电子数7、离子与原子的区别与联系（ 考点六）粒子的种类 S阳离子阴离子区别粒子结构质子数= 电子数质子数〉 电子数质子数〈 电子数粒子电性不显电性显正电显负电符 号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化/ 失 : 去 电 子 得到电子 、阳离子 得到电子/ 原 子 、失 去 电 子 阴 离 子相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙8、离子个数的表示方法（ 考点七）：在离子符号前面加系数。

例如：2个钠离子：2Na9、离子符号前面的数字（ 考点八）：表示离子的个数小结：1、构成物质的微粒（ 考点九）：分子、原子、离子由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（ 如CO2 H20 so 3 HC1 ）由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等由离子直接构成的物质：碱、盐2、物质的组成、构成的描述：①物质的组成：X X物质由X X元素和X X元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成②物质的构成：X X物质由X X分 子 （ 或原子、离子）构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成课题4 化学式和化合价考试要求：能用化学式正确表示某些常见物质的组成记住常见元素及原子团的化合价要能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指定元素的质量分数一、化学式1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2、 含 义 （ 考点一）：A表示某种物质；B表示某种物质的组成：C表示某种物质的•个分子；D表示某种物质的一个分子的构成。

例如：H20 ： A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、 分子个数的表示方法（ 考点二）：在化学式前面加系数若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数例如：表 示3个二氧化碳分子：3 C O2； 4 H2O ：表示4个水分子4、 化学式前面的数字的含义（ 考点三）：表示分子的个数例如：3 H2O ： 3表示3个水分子5、 元素符号右下角数字的含义（ 考点四）：表示一个分子中所含该元素的原子个数例如；Hs0： 2表示一个水分子中含有2个氢原子6、 化学式的书写： （ 考点五）⑴单质：A ：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、嗅、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示例如：氢气：匕 、氧气：0 ?B ：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示例如：铁：F e ；红磷：P⑵化合物（ 由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写例如：四氧化三铁：+ 2 - 1 + 1 - 7F e3O4;氯化镁：M g C b ；硫酸钠：N a 2 s。

47、 化 合 物 （ 由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“ 某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数含有酸根（ N O3、S 04, C O3、P O4 ）的化合物：从右至左读作“ 某酸某”含有氢氧根（ 0 H ）的化合物：从右至左读作“ 氢氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三铁；M g C l2：氯化镁；A1 （ N O3 ） 3 ：硝 酸 铝 ;M g （ 0 H）2：氢氧化镁二、化合价1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比， 是元素的一种化学性质有正价与负价之分2、 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价符号在前，数字在后若数字为+21 时，不能省略例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCb3、 元素符号正上方的数字的含义（ 考点六 ）：表示某元素在化合物中的化合价例如：+2MgCl2 ： 2 表示在氯化镁中镁元素显+ 2价小结各种数字的含义： （ 考点七）①元素符号前面的数字：表示原子的个数②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。

⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数⑥化学式前面的数字：表示分子的个数小结微粒个数的表示方法： （ 考点八）①原子个数的表示：在元素符号前面加系数②离子个数的表示：在离子符号前面加系数③分子个数的表示：在化学式前面加系数4、元素化合价与离子的关系：① 元 素 （ 或原子团）的化合价的数值= 离子带的电荷数②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg2 +与+2价的镁元素：Mg5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零以极m 立 为例，即（ +a） X m + （ -b） Xn=O6、常见元素、原子团的化合价（ 考点九）（ 1） 一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钢锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零.⑵原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是钱根.注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价原子团的化合价=原子团中各元素的化合价的代数和附：常见原子团：硝酸根：N O .,氢氧根：0 H 碳酸根：C03硫酸根：S04磷酸根：PO4钱根：NH47、必须背熟的离子符号： (考点十)K+ Ca2+ Na+ Mg:+ Zn2+ A产 Fe3+ Fe2+Ag+H+ NH4+ CP O2 S2- SO?- CO3" N03OFT PO j一 等三、有 关 化 学 式 的 计 算 以 AmBn为 例 (考点十一)1、相对分子质量的计算 Mr(A,nBn)=Ar(A)Xm+Ar(B)Xn2、各元素的质量比 A 元素质量与B 元素质量的比= [Ar(A)Xm] ： [Ar(B)Xn]3. 元素质量分数某元素的质量分数= 某 元 素 的 质 量 x 100%物质的质量Ar(A)XmA % = …、7 」A / n 〜- X 100%Ar(A) X m + Ar(B) X n第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律考试要求：认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系认识定量研究对化学科学发展的重大作用考点一、质量守恒定律1、含义：参加化学反应的各物质的质量总和, 等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不熊计入“ 总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（ 如气体）有无遗漏2、 微观解释： 在化学反应前后， 原子的种类、 数目、 质量均保持不变（ 原子的“ 三不变” ） 3、化学反应前后（1 ） 一 定 不 变 ［ 宏 观 ：反 应 物 、生 成 物 的 总 质 量 不 变 ；元 素 种 类 、质量不变I微观：原子的种类、数目、质量不变（ 2 ） 一定改变［ 宏观：物质的种类一定变I微观：分子种类一定变（ 3 ）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子能直接反映质量守恒定律2、表示的意义（ 考点二）：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（ 质量比=各物质的相对分子质量X各化学式前面的系数的积的比）⑶表示各物质的微粒个数比（ 即各化学式前面的系数比）例如：以2 H2 + O 2点燃 2 HQ为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4 ： 3 2 ： 3 6③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2 ： 1 ： 23、化学方程式的读法 以2 H2 + O 2空 壁 =2 HQ为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与3 2份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

课题2 如何正确书写化学方程式考试要求：能正确书写化学方程式- 、书写原则：1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（ 标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等3、方法：最小公倍数法最小公倍数法配平化学方程式的步骤⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数5)、最后将各系数调整为最简整数比.举例：配平化学方程式： FeS2 + O2 国愀 Fe2O3 + SO2⑴确定起点元素：由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2,因此Fe、S 元素都可作为起点元素⑵若选择F e作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2⑶确定FeS2、SO2前面的系数：用最小公倍数2 除以FeS2中 Fe元素的原子个数1的商 2 作为的FeSz系数；用最小公倍数2 除以Fe?。

? 中 Fe元素的原子个数2 的 商 1作为FezCh的系数；2FeSz + O2 占 •跃 IFezCh + SO2⑷确定 2 、SO2的系数：①由于0 2 、S02中只含有0 、S 两种元素，S 元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定S 0 2 的系数， 再确定02的系数由于方程式左边S 原子的个数已确定为4 , 所以右边S 原子的个数也为4因此S02的系数为4 除以SO2中 s 元素的原子个数1 的商4 作为SO2. 的系数2FeS2 + 02 占愀 IFezCh + 4s 2②由于方程式右边O 原子的个数已确定为1 1 ,因此左边O 原子的个数也为11 所以 的 系 数 为 11除以02中 0 元素的原子个数2 的商11/2作为S 0 2 的系数2FeS2 + 11/202 占檄 lFe2O3 + 4SO2⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2 就可以卢燃4FeS2 + 1102 ..... 2Fe2O3 + 8SO2三、书写的步骤( 考点)1、写 写出反应物、生成物的化学式 2、配 配平方程式3、注注明反应条件和生成物的状态 4、等 将 横 线 改 为 等 号课题3 利用化学方程式的简单计算考试要求：能进行化学方程式的简单计算初步学会有关反应物、生成物的化学方程式的计算考点一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

考点二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量③单位必须统一附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式：C 1 C 点燃s + 02点燃 c cL 丁 5 ——------—QU24P + 502 =占燃4A1 +302卢燃2P25---------2 A3Fe + 202点燃 l八2Mg +- 卜匕3点燃 八42------- ZMgU2H2 +02 t2KMnO4△2H2K 2 M 1 1 O 4 + M 1 1 O 2 + O 2 t2 - -一L—MnChQTJ n通 电Z K C I O 3 △ Z N L 1 + 5 U 2 12H2 + 02 2H22 H2U一 2” T + U2 T第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、碳的儿种单质（ 金刚石、石墨、C60）1、金 刚 石 （ C ）是自然界中典的物质，无色透明，正八面体。

可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（ 体现了它的硬度大）等2、石 墨 （ C）是最软的矿物之一, 深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性, 润猾性可用于制铅笔芯（ 体现它深灰色、质软）、干电池的电极（ 体现了它的导电性）、电车的电刷（ 体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑 剂 （ 体现它具有滑腻感）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同3 、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成. 主要有: 焦炭， 木炭， 活性炭， 炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸 附 性 （ 因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁, 炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4 、C 6 0 ： C 6 0 分子由6 0 个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定二、. 单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异， 而各种单质碳的化学性质却完全相同!1 、 常温下的化学性质比较稳定 因此古代用墨书写、 绘画的字画保存时间很久， 仍不变色2 、可燃性：占 燃完全燃烧（ 氧气充足） ， 生成C O 2 : C + 0 ；= * = C 02出 燃不完全燃烧（ 氧气不充足） : 生成C O ： 2 C + 02 4= 2 C 03 、还原性：C + 2 C u O 上 幽 = 2 C u + C 02 t （ 置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性C u O 在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂具有氧化性小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性得到氧元素，发生氧化反应氧化剂：提供氧元素的物皆，具有氧化性失去氧元素，发生还原反应应用：冶金工业：2F e 43+3C 旦理= 4F e +3c o 2 t C + C O z 高 温 2C 0课题2 二氧化碳制取的研究考试要求：初步学会在实验室制取和收集二氧化碳等考点一、实验室制取气体的思路： （ 原理、装置、检验）（ 1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：①反应物是固体，需加热，制气体时则用高镒酸钾制的发生装置②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制C O ? 的发生装置（ 2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：①难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法②密度比空气大（ 或相对分子质量＞29）用向上排空气法C 0 2只能用向上排空气法③密度比空气小（ 或相对分子质量＜29）用向工排空气法考点二、实验室制取二氧化碳的方法（ 考点）1、药品：石灰石与稀盐酸①不能用H2 s与C a C O ?反应的原因：生成的C a S C U微溶于水，会覆盖在C a C C h表面,阻止反应的进行。

②不能用H C 1与N a 2c3反应的原因：N a 2c3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：C a C O ,+2H C l = = C a C l2+H2O +C O2 t装置的注意事项：（ 1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下（ 2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触4、气体收集方法：向上排空气法（ 密度比空气大，能溶于水）5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭证明已集满二氧化碳气体6、二氧化碳的工业制法：燃烧石灰石： C a C 0 3 = ^ = C a O +C O2 f生石灰和水反应可得熟石灰：C a O +H2O = C a （ O H ）2课题3 二氧化碳和一氧化碳考试要求：知道二氧化碳的物理性质和用途认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体了解自然界中碳循环一、二氧化碳的性质（ 考点一）1、物理性质：无色， 无味的气体， 密度比空气大， 能溶于水， 高压低温下可得固体一干冰2、化学性质：1） 一般情况下不能燃烧， 也不支持燃烧，不能供给呼吸2） 与水反应生成碳酸： CO2+H2O -H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,碳酸不稳定, 易分解H2cCh = H20+ C02 t3） 能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（ OH）2==CaCO3 I +H20用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。

要除去这白膜，用稀盐酸其原理是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 t4）与灼热的碳反应： C + CO尸上空= 20） （ 吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C 是还原剂）3、用 途 （ 考点二）：① 灭 火 （ 灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 t ）既利用其物理性质（ 密度比空气大），又利用其化学性质（ 不能燃烧， 也不支持燃烧）②干冰用于人工降雨、制 冷 剂 （ 利用干冰升华时要吸收大量的热）③温室肥料 ④做碳酸型饮料（ 利用二氧化碳能溶于水）4、 二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气二、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气3、化学性质：占 燃1）可燃性：2C0+02 = ^ 2 C 02 （ 可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰比 和02的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

C 0和02的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰CH4和02的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰鉴别：4、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（ 不可根据火焰颜色）（ 水煤气：上与C O的混合气体 C + H Q上幽= 比f + CO t ）2）还原性：C0+CuO^=Cu+C02 （ 非置换反应） 应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊c o在反应中得到氧元素, 发生氧化反应, 是还原剂, 具有还原性.CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性Fe203+3C0 =^=2Fe+3C02 （ 现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊H2> CO、C具有相似的化学性质：点燃 点燃 点燃A 可燃性 C + 0, ....... C02 2C0+02 ....... 2C02 2H2 + 0, …… 2H2OB 还 原 性 ：Hz + CuO=^= Cu + &0 C0+Cu0=^=Cu+C02高温C + 2CuO = ^ = 2Cu + C02 fC、比、CO：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性CuO：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性除杂：@CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液： CC）2+2NaOH==Na2cO3+H2O②C O 2 1 c 0］通过灼 热 的 氧 化 铜C0+ Cu 0= ^ = Cu + C02③Ca O f Ca CCM只能。

烧 （ 不可加盐酸）Ca C0:! = ^ = Ca 0+ C02 t注意：检验 Ca O 是否含 Ca CCh 加 盐 酸 ：Ca CO3+ 2H Cl = = Ca C12+ H2O + CO 2 t（ c （ V-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水4、 一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，常见气体的鉴别： （ 考点三）氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则气体是氧气二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳一氧化碳：将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水，若有蓝色火焰，小烧杯上无液滴，澄清石灰水变浑浊则气体是一氧化碳本章知识间的联系：①C - C O ： 2c + 02 点燃 2c o C + C O2 -温 2c o②C f 82 : C + 02 燃 CC> 2 C+ 2Cu O 2CU+CO2 t3C+ F e2O3 —---3CO2 f + 2F e_卢燃△（ 3） C O - C O2 ： 2CO + O2 2c o 2 CO + Cu O =C u+C O23CO + F e2O3 2F e + 3c O 2④c o 2f H 2c o 3： CO2+ H2O =H2CO3⑤H 2CO 3 -CO ? ： H2CO3 =£O2 t + H2O@ C O2 -Ca CO3 ： CO2+ Ca （ O H ）2 = £ a C O3 I + H20© Ca CO3 -* C02 ： Ca CO3+ 2H Cl = = Ca C12+ H2O + CO 2 t Ca CO3— C02 t + Ca O第七单元燃烧及其利用课题1燃烧和灭火考试要求:认识燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及其防火、灭火、防爆炸的措施-、燃烧1、概念：可燃物与空气中氧气发生的•种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、条件： （ 1）可 燃 物 （ 2）氧 气 （ 或空气）（ 3）温度达到着火点（ 三者缺一不可，否则不能燃烧）如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点;B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中3、燃烧与缓慢氧化的比较相同点：都是氧化反应、都放热；不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢二、灭火的原理和方法（ 考点一）1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件,的目的燃烧的条件就可以达到灭火2、灭火的原理： （ 1）消除可燃物（ 2）隔绝氧气（ 或空气）（ 3）降温到着火点以下3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 t四、爆 炸 （ 考点二）概 念发生条件防范措施燃 烧可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应可燃物；与空气或氧气接触； 温度达到着火点可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以 卜爆 炸可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸剧烈燃烧； 有限空间严禁烟火缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应与空气或氧接触①可能是4匕学变化（ 火药爆炸）也可能是物理变化（ 车胎爆炸）②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀③ 可 燃 性 气 体 （ 氢气、一氧化碳、甲烷）或 粉 尘 （ 面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸：可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度， 以防止发生爆炸的危险④ 油 库 、面粉加工厂门口贴有“ 严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈常见灭火的 方 法 （ 考点三） ①油锅着火，用锅盖盖灭②电器着火，先应切断电源③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通， 增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺C、 用扇子扇煤炉火， 虽然降低了温度， 但没有降至着火点以下， 反而增加了空气的流通,所以越扇越旺。

用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭课题2燃料和热量考试要求:认识燃料燃烧的重要性；知道石油的组成，了解石油加工厂的产品（ 液化气、汽油、煤油）考点一、化石燃料① 包括煤、石油、天 然 气 （ 都是混合物）②是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的③属于不可再生能源@ 合理开采，综合利用，节约使用1、煤① 称 为 “ 工业的粮食”② 组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素③ 将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（ 冶炼金属）、煤 焦 油 （ 化工原料）、煤 气 （ 主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）④煤燃烧会产生S O 2、N O 2等，会形成酸雨2、石油① 称 为 “ 工业的血液”②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品③ 组 成 ：主要含碳、氢元素④ 炼 制 原 理 ： 利用石油各成分的沸点不同， 通过蒸储使之分离（ 此分离过程是物理变化）⑤ 石油各产品：汽油、煤油、柴 油 （ 作燃料）：沥 青 （ 筑路）；石 蜡 （ 作蜡烛）等⑥石油不可以直接作燃料，会浪费资源3、天然气（ 1 ）、有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷C H 4 ,最简单的有机物，相对分子质量最小有机物A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

B、甲烷的化学性质：可燃性C H . , + 2 0户 理 =C 02+ 2 H Q （ 发出蓝色火焰）注意：1点燃甲烷前要检验纯度（ 2 ）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素 ( 如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素)( 3 ) 、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的 产 物 ( 导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象：把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊( 4 ) 、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生( 5 ) 、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重( 6 ) 、西气东输：输的是天然气( 7 ) 、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料考点二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化a ) 放出热量：燃料燃烧放热( 如化石燃料的燃烧) ：不通过燃料燃烧也可放热Mg+2HCl=MgCl2+H2 t ； CaO+ H2O=Ca(OH) 2b) 吸收热量： CO 2+C SM 2C0； Ba(OH)2 + 2NH4C1 = BaCl2+ 2NH3 - H,0利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑三、使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。

燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少，浪费资源，产生大量的CO等物质污染空气四、燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方课题3 使用燃料对环境的影响考试要求:了解氢气、酒精、天然气、石油液化气、汽油、和煤燃烧对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料认识综合自用资源和开发新能源的重要意义考点一、燃料燃烧对空气的影响1、 煤的燃烧煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨2、 酸附的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等3、 汽车用燃料的燃烧汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物减少汽车尾气对空气污染的措施：改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧：使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（ 主要成分是甲烷）作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路考点二、使用和开发新的燃料及能源1、乙醇①属于绿色能源中的一种，属于可再生能源② 由 高 粱 、玉米、薯类等经发酵、蒸储而得，俗称酒精③ 可燃性：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O④被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料⑤乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产2、氢气①最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。

② 有可燃性2H2 +2速 暨2 H2③ 有还原性H 2+C U O & C U +H 2O用于冶炼金属④ 电解水可得到氢气2 H2O JH .2 H2 t + O2 t，但耗用电能⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难3、氢气的实验室制法原 理 :Zn + H2S04 = ZnSO, +H2 t收集方法：向下排空法（ 密度比空气下）、排 水 法 （ 难溶于水）不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸仃强氧化性4、正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能附：初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置：△一、 固 + 固 ——> 气体 发生装置图：△制取氧气：反应原理：2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O21MnCh2 K C 1 O .,^ ^ 2 K C 1+3O2 t二、固 +液 一 ＞ 气体发生装置图:①制取氧气： 反应原理：2 H 2 2 幽 邑 2 H 2 O + O 2 t②制取二氧化碳：反应原理： C a C O3+ 2 H C l = = C a C 1 2 + H2O + C O2 f③制取氢气： 反应原理：Z n + H2S O4 = Z n S O4+H2 t第八单元 金 属 合 金 金属资源课题一金属材料考试要求：了解金属的物理特性，能区别金属与非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用了解常见金属的特性及其应用，知道合金的特性及应用，知道生铁和钢等金属的重要合金。

一、金属材料（ 考点一 ）1 、金属材料｛ 纯 金 属 （ 9 0 多种）合金（ 几千种）［（ 1 ）常温下•般为固态（ 汞为液态），有金属光泽2 、金属的物理性质：X［（ 2 ）大多数呈银白色（ 铜为紫红色，金为黄色）（ 3 ）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性二、合 金 （ 考点二）：由一种金属跟其他一种或几种金属（ 或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质 注：混合物）★： 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合形状记忆注：钛和钛合金：被认为是2 1世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“ 相容性”，生铁钢黄铜青铜：金金属成分含碳量2 % ~ 4 . 3 %含碳量0 . 0 3 % 〜2 %铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛银合金备注不锈钢： 含铝、 银的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低因此可用来制造人造骨等r（ i ）熔点高、密度小优 点） （ 2 ）可塑性好、易于加工、机械性能好（ 3 ）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质考试要求知道常见金属与氧气及常见酸的反应初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应考点一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了 一层致密的氧化铝薄膜,占燃2 M g + 0 , ^4 ^： 2 M gO2 M g + 02- - - - - - 2 M g0 注：M gO ：白色固体4 A 1 + 3 02 2 A l2034 A 1 + 3 0 ；- - - - - 2 A L 03 注：A L O a ：白色固体卢燃3 F e + 2 02 =^ = F e3042 C u + 02 公 2 C u O 注：C u O ：黑色固体从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②、 “ 真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼2、金 属 +酸 一 盐 + H 2 t置换反应（ 条件：活动性：金属〉H ）H2SO4 + Mg - Mg SO, , + H2 t 2H C 1 + Mg - Mg C l2+ H 2 t现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H 2s o i + 2A 1 A l2(S0 , ) 3 + 31 1 2 t 6H C 1 + 2A l 2A 1 C S+ 3H2 t现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H 2 s + Z n Zn SOt + H2 t 2H C 1 + Zn Zn C l2 + H2 t现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H 2s 0 , + F e F e SOi + 比 t 2H C 1 + F e F e C l2+ H , t现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸) 反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：一价金属相对原子质量法：生成物中金属元素的化合价- - - - - - - - - - - - - - - - - - - -XM(金属)M(H2) = 金属的相对原子质量3、金 属 +盐 一 另 一 金 属 + 另一盐 置换反应(条件：参加反应的金属〉化合物中金属元素)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ( “ 湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2A 1 + 3CUSO4 A h (SO) 3 + 3C u现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色C u + 2A g N03 CU(N03)2 + 2A g现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。

注意：①C 1 1 SO4溶液：蓝色 F e SOq、F e C k溶液：浅绿色②F e在参加置换反应时，生成+ 2价的亚铁盐考点二、置换反应1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另- 种单质与另一种化合物的反应2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物考点三、常见金属活动性顺序：KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H） Cu Hg Ag Pt Au- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -►金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1 ）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2 ）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 元 素 （ 不可用浓硫酸、硝酸）（3 ）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 除K、Ca、Na）课题三、金属资源的保护和利用考试要求知道一些常见的铁矿和铝矿了解从铁矿石中将铁还原出来的方法了解防止金属腐蚀的简单方法知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性考点一、铁的冶炼1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3C0 + Fe2O3 ， nJ tn 2Fe + 3CO22、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊3、书上图8- 20需注意:①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸②实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后， 在较高的温度下重新被氧化③尾气的处理：因为C O有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（ 主要成分是F e 3 C ） 4）、赤 铁 矿 （ 主要成分是F e z C h）5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅考点二、含杂质化学反应的计算含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：纯物质的质量=含杂质的物质质量X纯物质的纯度考点三、铁的锈蚀（ 1 ）铁生锈的条件是：铁与2、水 接 触 （ 铁锈的主要成分：F e2O3 • X H2O）（ 铜生铜绿的条件：铜与2、水、C O ?接触铜绿的化学式：CU2（ OH）2CO3）（ 2 ）防止铁制品生锈的措施：[ ①保持铁制品表面的清洁、干燥[②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③改变铁的单一结构，制成不锈钢（ 3 ）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去 4 ）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能考点四、金属资源的保护和利用：①防止金属腐蚀1、保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物I ④寻找金属的代用2、意义：节约金属资源，减少环境污染第 九 单 元 溶 液课题一、溶液的形成考试要求：认识溶解现象；了解溶液、溶质、溶剂的概念；知道水、乙醇、汽油等常见溶剂考点一、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶质：被溶解的物质可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质只能是一种可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成注意：a、溶液不一定无色，如 CuSO4为蓝色 FeS04为浅绿色 Fe^SOM为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积W 溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（ 如：碘酒——碘的酒精溶液）4、、溶质和溶剂的判断：⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：洗 涤 剂 （ 具有乳化作用）三、物质溶解时的热效应（ 考点二）①溶解吸热：如 NH4NO3溶解②溶解放热：如 NaOH溶解、浓 H 2 s 溶解③溶解没有明显热现象：如 NaCl溶解课题二、溶解度考试要求了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；初步了解溶解度曲线掌握溶解度的概念，特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液有关溶解度曲线：能看得懂溶解度曲线图，能根据图上的数据进行计算考点一、、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。

不饱和溶液：指在一定温度下, ，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化陈阻 祗诊次涉 #1校后不俯和溶讷 V — —的和溶讷升温、加溶剂注：①Ca(0H) 2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时,同一前摘质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓考点二、溶解度1、固体的溶解度( 1 ) 溶解度定义：在•定温度下，某固态物质在1 0 0 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量注意：溶解度是指溶质的质量四要素:①条件：一定温度②标准：1 0 0 g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（ 2 ）溶解度的含义：2 0 ℃时 N a C l 的溶液度为3 6 g 含义：①在2 0 ℃时，在 1 0 0 克水中最多能溶解3 6 克 N a C l②在2 0 ℃时，N a C l 溶解在1 0 0 克水中达到饱和状态时的质量为3 6 克（ 3 ）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（ 种类） ② 温 度 （ 外在因素）, 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3\少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 N a C l、极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca（ OH）2（ 4 ）溶解度曲线①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况② 曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液2 、气体的溶解度（ 1）气体溶解度的定义：在压强为l O l k P a 和一定温度时,气 体 溶 解 在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积 2 ）影响因素： ①气体的性质 ② 温 度 （ 温度越高，气体溶解度越小）③ 压 强 （ 压强越大，气体溶解度越大）3 、混合物的分离（ 1）过滤法：分离可溶物+ 难溶物（ 2 ）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质如N a Q （ 海水晒盐）②降低温度（ 冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3课题三、溶质的质量分数考试要求初步学会有关溶液的计算I、公式： 溶质质量分数=溶质的质量 X 10 0 %溶液的质量2、计算类型： （ 考点一）⑴根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数（ 或三个量中的其他任意一个量）⑵溶液的稀释或蒸发浓缩⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展（ 这是中考的主要命题均势03、在饱和溶液中：S溶质质量分数C % = 10 0 +s X 10 0 % （ C < S ）（ 注：S表示固体物质的溶解度）即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。

只要温度不变， 质量分数就不变4、配制一定溶质质量分数的溶液（ 考点二）（ 1）用固体配制：①步骤：计算、称 （ 固体）量 （ 液体）、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（ 2 ）用浓溶液稀释（ 稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第 十 单 元 酸 和 碱课题一常见的酸和碱考试要求：认识常见的酸（ 盐酸、硫 酸 ）、碱 （ 氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性考点一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酿溶液3、石蕊溶液、酚献溶液与酸、碱溶液的反应石蕊溶液酚配溶液本 身紫色无色酸溶液变为红色无色碱溶液变为蓝色变为红色考点二、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“ 纯净”：无色液体工业用盐酸：黄 色 （ 含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特 性挥 发 性 （ 挥发出氯化氢气体）（ 敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性 脱水性腐蚀性用 途①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应先用布拭去， 再用水冲洗， 最后涂上3 % —5 %的碳酸氢钠溶液⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化学性质（ 具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是I T ）（ 1 ）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酿试液变色（ 2 ）金 属 + 酸 一 盐 +氢气 置 换 反 应 （ 条件：活动性：金属＞H ）H2S O4 + M g M g S 04 + H2 t 2 H C 1 + M g ' M g C l2+ H , t3 H 2 s o i + 2 Al A 12（ S O1）3 + 3 H2 t 6 H C 1 + 2 A l 2 A 1 C 13+ 3 H2tH2S 04 + Z n Z n S 04 + H2 t 2 H C 1 + Z n Z n C l2 + H2 tH2S 04 + F e F e S O , + H 2 t 2 H C 1 + F e F e C l2+ H2 t注 ：F e S O . ,溶液、F e注2溶 液 : 浅绿色（ 3 ）金属氧化物+酸 f 盐 +水F e2O3 + 3 H 2 s O 4 == F e2（ S O4）3 + 3 H2O （ 注 F e2（ S O4）3 溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色F e2O3 + 6 H C 1 2 F e C b + 3 1 0 （ 注 F e C h 溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色C u O + 2 H C 1 C u C b + 2 H 2 O （ 注 C u C b 溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色C u O + H 2 s o 4 C 1 1 S O 4 + H 2 O （ 注 C u S C ） 4 溶液: 蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色3、三种离子的检验试 剂现 象crA g N O3 及 H N O3产生白色沉淀so42-® B a ( N O3)2 及 H N O3( 2 ) H N O 3 及B a C l2产生白色沉淀C O32'H C 1及石灰水有无色气泡产生，石灰水变浑浊考点三、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（ 溶解放热）易潮解白色粉末，微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛 性 钠 （ 具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰制 法Ca ( 0 H) 2 + Na 2 c o 3 = = Ca CO3 I + 2 Na O HCa O + H2O = = Ca ( O H)2用 途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污： 炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③ 建 筑 ：注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（ 属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液⑤C a O、Ca （ O H）2、Ca CCh的俗名及相互转化关系：Ca O ：生石灰 Ca （ O H）2：熟石灰、消石灰 Ca CO j ：石灰石、大理石Ca （ O H）2- - - - - - - - - - - -乂^8 32、碱的化学性质（ 具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是0 H ）（ D碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚献试液变红色（ 2 ）非金属氧化物+碱 一 盐 + 水2 Na O H + C02 - Na2C03 + H2O （ 氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2 Na O H + SO, Na2S 03 + H20 2 Na O H + S O ：； • H20 + Na2S 04Ca （ O H）2+ C02^ - - - - - - ^ H20 + Ca C03 I四、溶液的导电性1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（ 原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）「酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫 酸（ H2 s o 4 ）、硝酸（ HNO 3 ）1碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨 水（ NH3 - H2 O ）〔盐是由金属 元 素 （ 或钱根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠2、酸- - - - - - -►氢离 子 +酸根离子 碱 - - - - - - - ► 氢氧根离子+金属离子盐- - - - - - -► 金属离子+酸根离子注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。

3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质4、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液溶液中一定存在氢离子碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液溶液中一定存在氢氧根离子5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系： （ 考点四）儿种离子的检验:石蕊溶液酚煎溶液本 身紫色无色酸性溶液变为红色无色碱性溶液变为蓝色变为红色H* _ ____'猊试液 A 变红0K——酚酰试液— ► 变红C「 AcNO,溶 液 ， 白色沉淀 _ _ 他 皿 - - - - ►沉淀不溶解S 0『 , BaCb溶液- - - - -►白色沉淀 _稀硝酸____ ►沉淀不溶解或B a（ N O3）2溶液课题二、酸与碱之间会发生什么反应考 试 要 求 ：认识中和反应及应用会 用P H试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响考点一、中和反应1、酸与碱的反应 碱 +酸 一 盐 +水 中和反应HC1 + N aO H NaCl + H20 2HC1 + Ca（ （川淋 CaCL +2H2OH 2 s O q + 2 N aO H N a2 s o l + 2H2O2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应注意：反应物只能是酸与碱3、实质：O H - + H+= = H2O4、盐：能解离出金属离子（ 或N H ? ）和酸根离子的化合物5、中和和反应的应用：（ 1 ）改变土壤的酸碱性。

例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和（ 2 ）处理工厂的废水例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（ 含有硫酸等杂质）（ 3 ）用于医药例如：用胃舒平（ 含氢氧化铝）来医治胃酸（ 盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（ 呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上：被蚊虫叮咬（ 分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（ 如氨水、肥皂）的药水考点二、溶液酸碱度的表示法——pH（ 1） PH值的范围：0—-140 7 14। ---------------------------------- 1 --------------------------------- 1-►酸 性 增 强 —— 中性 ——► 碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大（ 2） PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶 液 呈 中 性 例 如 ：H2O NaCl溶 液 Na2so4溶液PH<7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液PH>7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液（ 3）酸碱性与酸碱度关系:溶液酸碱性pH值石蕊酚酥酸 性<7变红色无色中 性=7紫色无色碱 性>7变蓝色变红色（ 4）改变溶液PH 值的方法：①酸性溶液：加水，溶液PH 值不断增大，接近于7；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7②碱性溶液：加水，溶液PH 值不断减小，接近于7；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7（ 5） pH 的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（ 或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读密溶液的pH （ 读数为整数）注意：A：用 PH试纸测得的PH 值只能为正整数，不能为小数及零。

B：用 PH 试纸测PH 值时，不能先用蒸储水润湿PH 试纸若先用蒸储水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大； 使碱性溶液的PH 值减小；中性溶液的PH 值不变⑹酸雨：正常雨水的pH约为5.6 （ 因为溶有CO?） ; pH<5.6的雨水为酸雨附：酸、碱的化学性质一、酸的化学性质（ 1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酿试液变色（ 2）金 属 + 酸 一 盐 +氢气 置 换 反 应 （ 条件：活动性：金属>H ）H2SO4 + Mg Mg S04 + H2 t 2 HC 1 + Mg Mg C l2+ H2 t3 H2SO，t + 2 A l A 12（ SOJ3 + 3 H2 t 6 HC 1 + 2 A l 2 A 1 C 13+ 3 H2tH2 so i + Zn Zn SO, + H2 t 2 HC 1 + Zn ' Zn C l2 + H2 tH2 so i + Fe Fe SO, + H2 t 2 HC 1 + Fe Fe C l2+ H, t注 ：Fe SO, 1溶液、Fe C h溶液：浅绿色（ 3 ）金属氧化物+酸 一 盐 + 水Fe?Oa +3H>SC） 4 FeNSOQa + 3H?0 （ 注 Fe2（SC） 4）3 溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色Fe2O3 +6HC1 1 2FeCl3 + 3出 0 （ 注 FeCb 溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HC1 C uC J + 2H2O （ 注 CuCb 溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O （ 注 CUSO4 溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色（ 4 ）碱 +酸 f 盐 +水HC1 + Na 0 H NaCl + H2O 2HC1 + C a （ Ol i 兀 ， C a C l2 +2H2OH2 so i + 2 Na OII Na2S0 , + 2H2O2 H2 so l + C a （ OH） 2 - C a 2 so i + 2H2O二、碱的化学性质（ 1 ）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚献试液变红色（ 2 ）非金属氧化物+碱 一 盐 +水2 Na OII + C O, ■ N& C O3 + H2O （ 氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2 Na OH + SO? Na 2 sO3 + H2O 2 Na OH + S0:i H2O + Na 2 so iC a （ OH）2+ C 02- H2O + C a C 03 I（ 3 ）酸 +碱 f 盐 +水HC1 + Na OH' NaCl + H2O 2HC1 + C a （ Ol l ） ：， C a C l2 +2H2O1m + 2 Na 0 1 1 Na2SO4+ 2 H2O2 H2 so l + C a （ OH） 2 C a2S04 + 2 H2O第十一单元 盐 化 肥课题一、生活中常见的盐考试要求：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；能区分典型常见的酸、碱、盐初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应考点一、常见的盐考点二、精盐提纯一去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

物 质俗 称物理性质用 途氯化钠食 盐白色粉末， 水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（ 1 ）作调味品（ 2 ）作防腐剂（ 3 ）消除积雪（ 降低雪的熔点）（ 4 ）农业上用Na C l溶液来选种（ 5 ）制生理盐水（ 0 .9 % Na C l溶液）Na + 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换C1促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na 2 c3纯 碱 （ 因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠Na HC O3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙C a C 03石灰石、大理石白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解 无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时・ ，会 结 合 一 定 数 目 的 水 分 子 ， 化学式为Na2CO3 • 1 0 H2O »碳酸钠晶体Na 2 c O 3 • 1 0比0 （ 纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末 （ 化学变化）3、2 Na H CO3= ^ N a2CO3+ H2O + CO2 t Na HCO3+ HCl= = = Na Cl+ H2O + CO2 f1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 实验仪器实验步蛛实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁 架 台 （ 带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁 架 台 （ 带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2 HC1 + Ca CO ：, C02 t + Ca Cl2 + H2O②高温分解：C aC O3T2 Ca O + C O2 t2、碳酸钠的化学性质：（ 1 ）与酸的反应：2 HC1 + Na 2 c。

3 2 Na Cl + C02 t + H2O 这两个反应可用检验Na O H是否变质（ 2 ）与碱溶液的反应；Ca （ O H）2 + Na2CO3^^= Ca C03 I + 2 Na O H3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HC1+ Na HCO s H2O + Na Cl + C02 t碳酸根离子的鉴别：c o32- 一eL 无色气体 血 上 水 A 石灰水变浑浊怖 r i CI⑵加入石灰水或Ba （ O H） z溶液，若液体变浑浊，则有存在C（V -⑶加入Ca Ck或Ca （ N0 ：, ） 2溶液，若液体变浑浊, 则有存在CO /一考点四、盐的性质（ 一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸 : 大多数都可溶（ 除硅酸Hz S i O z不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钏和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、馁盐都可溶；硫酸盐除Ba S O」 难溶，A g 2 s o» Ca S O 2微溶外，其余多数可溶；氯化物除A g Cl难溶外，其余妻数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸筱可溶，其余都难溶注：Ba S O』 、.A g Cl不溶了水，也不溶了酸。

二）、盐的化学性质1、 盐 （ 可溶）+金 属1 — 金属2 +新 盐 （ 金 属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 （“ 湿法冶金”原理）2 A 1 + 3CUSO4 A12（ S0I）3 + 3 Cu Cu + 2 Ag N Q） Cu （ N 03）2 +2 Ag2、 盐 +酸 一 新 盐 +新 酸 （ 满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2S 0 , + Ba c k Ba S O , T + 2 H C1 （ 注Ba S O ”沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HC1 + N a2CO3 2 N a Cl + C02 t + H2O2HC1 + Ca C03 CO , t + Ca CL + H2OHC1 + N a H CO3 H2O + N a Cl + C02 tHC1+ Ag N O: j H N O3 + Ag Cl I （ 注Ag Cl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、 盐 +碱 一 新 盐 +新 碱 （ 反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2 N a O H + Cu S 04 Cu （ O H ） 2 I + N a 2 s o i 现象：出现蓝色沉淀（ 注：Cu S 04溶液：蓝色 Cu （ O H ） 2沉淀：蓝色）3 N a O H + F e Ch F e （ 0 H ）；i I + 3 N a C l现象：出现红褐色沉淀（ 注：F e Ch溶液：黄 色F e （ 0 H ） 3沉淀：红褐色）Ca （ O H ）2+ N a2CO3 Ca C03 I + 2 N a O H 现象：澄清石灰水变浑浊4、 盐 +盐 一 两种新盐（ 反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应NaCl + AgNCh AgCl i + NaNO3 现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCh BaSO4 I + 2NaCl 现象：出现白色沉淀考点五、复分解反应I、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：苜尾交换，各元素的化合价不变1酸 + 金属氧化物―盐+ 水|酸 +碱 一 ■ 盐 + 水3、复分解反应的类型, 酸 + 盐 盐 + 酸］ 碱 + 盐 f碱 + 盐''盐 +盐 ―盐 +盐4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：金 属 氧 化 物 + 酸 f 盐 +水碱 +酸 一 盐 +水 「 这三种复分解反应一定能发生R H CO3 / R CO 3 + 酸 f 另一种盐 + C02 + H Q J考点六、特殊离子鉴别：离子种类检验方法（ 所加试剂）现 象cr先加Ag N Ch溶液，再加稀H N O 3产生白色沉淀so?-先加 Ba （ N O3）2 （ 或 Ba Cl2）溶液，再加稀H N O . 3产生白色沉淀CO32-先滴加稀HC L再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变浑浊OH-滴加无色酚蛛试液试液变红H+滴加紫色石蕊试液试液变红NH4+先加碱溶液（ 溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝归纳总结：酸、碱的化学性质： （ 考点七）一、酸的化学性质：（ 1 ）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酬试液变色（ 2 ）金 属 +酸 f 盐 +氢气 反应类型：置换反应H 2 s o i + M g M g S O i + H 2 t 2 H C1 + 崛 M g Cb + H2 t3 H 2 s o l + 2 A1 AL （ S O ） 3 + 3 H2 t 6H C1 + 2 Al 2 A1 C13+ 3 H2tH2S O4 + Z n Z n S 04 + H2 t 2 H C1 + Z n Z n Cl2 + H2 t比 S O " + F e F e S O . , + H 2 t 2 H C1 + F e F e Cl2+ H 2 t（ 3 ）金属氧 化 物 +酸 一 盐 +水 反应类型：复分解反应F e 2 （ ） 3 + 3 H 2 s o 4 干e 2 （ S C） 4 ） 3 + 3 H 2。

注 F e 2 （ S C） 4 ） 3 溶液：黄色）F e2O3 + 6H C1 2 F e Cl3 + 3比0 （ 注 F e Cb 溶液：黄色）Cu O + 2 H C1 Cu CJ + 2 H 2 O （ 注 Cu Cb 溶液：蓝色）Cu O + H 2 S O 4 Cu S O4 + H2O （ 注 CU S O 4 溶液：蓝色）（ 4 ）碱 +酸 一 盐 +水 反应类型：复分解反应H C1 + N a O H N a Cl + H2O 2 H C1 + Ca （ 0 1 l ） j Ca Cl , +2 H2OH 2 s o i + 2 N a O I I N a 2 s o i + 2 H2O（ 5）盐 +酸 一 另 一 种 盐 +另一种酸 反应类型：复分解反应H2S O .f + Ba CL — Ba S O . , 1 + 2 H C1 （ 注Ba S O ,沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2 H C1 + N a 2 c 0 , 2 N a Cl + C02 t + H2O2 H C1 + Ca C03 CO " + Ca Cl2 + H2OH C1 + N a H CO . H2O + N a Cl + C0 , tH C1 + Ag N O3 H N O 3 + Ag Cl J （ 注Ag Cl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）二、碱的化学性质：（ 1 ）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚一试液变红色（ 2 ）非金属氧化物+碱 - * 盐 +水2 N a O H + CO , N a2C03 + H2O 2 N a O H + S O . 一 N a 2 s O 3 + H2O2 N a O H + S 0：! H2O + N a 2 s o i Ca （ O H ）2 + CO ：. H2O + Ca C03I（ 3 ）酸 +碱 一 盐 +水 反应类型：复分解反应H C1 + N a O H N a Cl + H2O 2 H C1 + Ca （ O H ） ? Ca Cl2 +2 H2OH 2 s o l + 2 N a O H N a2S 0 .t+ 2 H2O（ 4 ）盐 +碱 f 另一 种 盐 +另一种碱（ 反应物均可溶，产物符合复分解条件）2 N a O H + Cu S O i(注：Cu S Ot溶液：蓝色3 N a O H + F e CL(注：F e Ch溶液：黄色Ca (O H )2 + N a 2 c o反应类型：复分解反应CU(0H)2 I + N a 2 s O 4Cu (O H ) 2沉淀：蓝色)F e (O H )31 + 3 N a ClF e (O H ) 3沉 淀 :红棕色)= Ca C03 I + 2 N a O H课题二、化学肥料考试要求：知道常见化肥的名称和作用了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构二、化学 肥 料 （ 氮肥、钾肥、磷肥） （ 考点一）1、氮肥 ⑴作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（ 促苗）。

缺氮：叶黄⑵、常用氮肥：⑶、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2、钾肥 ⑴作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗 倒 伏 （ 壮秆） 缺钾：叶尖发黄含N量使用注意事项N H4 HC O 3 1 7 . 7 %易分解，施用时深埋镀态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（ 如草木灰、熟石灰等）混合施用N H4 N O 3 3 5 %易爆，结块不可用铁锤砸( N H4) 2 S O4 2 1 . 2 %长期使用会使土壤酸化、板结N H4 C I 2 6 . 2 %长期使用会使土壤酸化、板结C O ( N H2) 2 4 6 . 7 %含氮量最高的氮肥（ 有机物）NH3 H2O加水稀释后施用不稳定，易放出N H 3 tN aN O j-K C 1⑵常用钾肥，草木灰：农村最常用钾肥（ 主要成分为K 2 c o 3 ）， 呈碱性IK2 s o 4 ：长期使用会使土壤酸化、板结3、 磷肥⑴作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱 满 （ 催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达⑵ 常 用 磷 肥 磷 矿 粉 C a3( P O4) 2钙镁磷肥( 钙和镁的磷酸盐)过磷酸钙C a( H2 P o 4 ) 2 和 C aS C > 4 1 不能与碱性物质混合施用。

如草木灰、熟石灰重过磷酸钙C a( H2 P o 4 ) 2 /4 . 复合肥：含 N、P 、K中的两种或三种K N 03N H4 H2 P O 4 C不能与碱性物质混合施用(NH4)2H P O4 J三、使用化肥、农药对环境的影响( 考点二)1 、使用化肥、农药对环境的影响( 1 ) 土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质( 2 ) 大气污染：N O ? 、N%、H2S > S 02( 3 ) 引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象2 、合理使用化肥( 1 ) 根据土壤情况和农作物种类选择化肥( 2 ) 、农家肥和化肥合理配用四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法( 考点三)五、N H4 + 的检验试剂：碱 ( N aO H、C a( O H) z等 ) 、湿润的红色石蕊试纸氮 肥钾 肥磷 肥看外观白 色 晶 体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加 C a ( O H )2放出氨气不放出氨气_一N H 4N O 3 + N a O H =N a N O3 + N H3 t + H2O第十二单元 化学与生活课题一人类重要的营养物质考试要求：了解对生命具有重要作用的有机物（ 糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素）知道一些有毒物质（ 一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）对人体健康的损害六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（ 无机盐和水可被人体直接吸收）考点一、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需6 0 -7 0 g2、存在手动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉L植物的种子（ 如花生、大豆）3、构成：由多种氨基酸（ 如丙氨酸、甘氨酸等）构成4、人体蛋白质代谢氧传摄入 胃肠道 一 ► 尿素+CO2+H2O,放出热量蛋白质- - - - - - - - - ►人 体 - - - - - - - - - ► 氨基酸水解 人体所需各种蛋白质5、儿种蛋白质（ 维持生长发育，组织更新）（ 1）血红蛋白：由血红素（ 含 F e ?. ） 和蛋白质构成作用：运输0?和 C O ?的载体血红蛋白+ 02- - - - -►氧合血红蛋白C O 中毒机理：血红蛋白与C O 结合能力比与结合能力强200倍，导致缺氧而死吸烟危害：C 0、尼古丁、焦油等（ 2）酶: 生物催化剂特点：高效性、选择性、专一性淀粉酶 麦芽糖酶例 ：淀 粉 （ 能使碘变蓝） - - - - - - - -嗖芽糖- - - - - - - - -啕 萄 糖 （ 人体可直接吸收的糖）6、蛋白质的变性（ 不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因珂物理：高温、紫外线等3 七学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（ B 『 、H / 二 C u" 、A g ’ 等）等应用：用甲醛水溶液（ 福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。

考点二、糖类是生命活动的主要供能物质（ 6 0 %—7 0 %）1 、组成：由C 、H 、0 三种元素组成又叫做碳水化合物2 、常见的糖（ 1 ）淀 粉 （ C6H,OO5） n ：存在于植物种子或块茎中如稻、麦、马铃薯等 Q H . o Os） ! ! 匣 fCU2 a ——► 血糖——►淀 粉 （ 肌肉和肝脏中）水（ 2 ）葡萄糖C 6 H l 检（人体可直接吸收的糖）酶呼吸作用： C 6 H l 2 O6 + 6 O2 - 6 C O2 + 6 H 2 O 1 5 . 6 KJ / g 供机体活动和维持体温需要光合作用：6 C 02+ 6 H20，良 * C6H1 206+ 6 02（ 3 ）蔗糖G 2 H M“ ：主要存在于甘蔗、甜菜中生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖考点三、油脂1 、分类植物油脂：油 动物油脂：脂肪2 、功能：提供大量能量 3 9 . 3 KJ / g 每日摄入5 0 g - 6 0 g3 、脂肪：维持生命活动的备用能源4 、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油★糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量水、无机盐和维生素不能为人体提供能量考点四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取1 、存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等2 、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康缺 ％ ：夜盲症 缺 V c : 坏血症课题二化学元素与人体健康考试要求：了解某些元素(钙、铁、锌) 对人体健康的重要作用- 、组成人体的元素 5 0 多种(考点一) 人体内主要元素氧、碳、氢、氮以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其他元素主要以无机盐形式存在「常量元素(1 1 种) 在人体中含量> 0 . 0 1 % C a > P> K> S > Na > C l > Mg｛ 微量元素 在人体中含量< 0. 01% F e 、Z n 、S e 、I 、F等二、人体中的常量元素1、钙 9 9 %在于骨骼和牙齿中( 考点二)( 1 ) 成人体内约含钙1. 26 g,主要以C a u ,( P 0,)6 ( 0H )2晶体的形式存在( 2 ) 来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类( 3 ) 钙 过多：结石、骨骼变粗过少：青 少 年 佝 偻 病 、发育不良老年人骨质疏松( 4 ) 补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；2、钠 和 钾 ( 考点三)( 1) Na'存在于细胞外液 人体内含钠8 0g—120g1 存在于细胞内液 成 人 每 千 克 含 钾 约 2g( 2 ) 作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的p H ( 如血液的p H 7 . 35 - 7 . 45 )对人体有害的元素 H g、C r、P b、A g、B a、A l、C u等三、人体中的微量元素 必 需 元 素（ 20多种）F e、Z n、S e、I、F等 （ 考点四）元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响食物来源F e血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血肝脏、 瘦肉人、蛋 、 鱼、豆类、芹菜Z n影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良海产品、 瘦肉人、 肝脏、奶类、豆类、小米S e有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症 。

如摄入量过高，会使人中毒I （碘 ）甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝过量也会引起甲状腺肿大海产品、加碘盐F （ 氟） 能防治壁齿缺氟易产生躺齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病课题三有机合成材料考试要求：能从组成上区分有机物与无机物知道合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用了解使用合成纤维对人类和环境的影响认识新材料开发与社会发展的密切关系考 点一、有机化合物是否含有碳元素J无机化合物I 有 机 化 合 物 （ 不包括C O、C O ?和N a z C O s、C a C 03等碳酸盐）1、生活中常见的有机物C H4 （ 最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C JL O H （ 乙醇，俗名：酒精）、C Hs C O O H （ 乙酸，俗名：醋酸）、C6H1 206 （ 葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、 有机物 j有机小分子 如：C H,、C2H. , 0H、C H£ O O H、C/ ©等（ 根据相对分子质量大小） 1有机高分子化合物（ 有机高分子）如：蛋白质、淀粉等3、有机高分子材料（ 1 ）分类「 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料「塑料（ 三大合成材料）j合成纤维：涤 纶 （ 的确良）、锦 纶 （ 尼龙）、晴纶合成橡胶二、有机合成材料（ 考点二）（1）常见的有机高分子合成材料合成材料用 途塑料聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛塑料制塑料薄膜、塑料袋、电源插座等合成纤维涤纶、锦纶、晴纶制作服装、绳子等合成橡胶丁本橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶广泛用于工农业、国防、交通及日常生活等（2）高分子材料的结构和性质J链状结构 热 塑 性 如 ：聚乙烯塑料（ 聚合物）t网状结构 热 固 性 如 ：电木（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（ 聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

4）鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线三、 “ 白色污染”及环境保护（ 考点三）（ 1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染（ 2）解决途径:①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料（ 3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍四、开发新型材料1、新型材料开发的方向：向环境友好方向发展2、新型材料：具有光、电、磁等特殊功能的合成材料；隐身材料、复合材料等九年级全册化学化学方程式归纳集锦点燃2Mg + O2 2MgO占燃4P + 5O2 = ^ 2 P2O5占燃s + o2 = ^ s o2△3re + 2 5 --------卜 已34占燃c + o2 = ^ c o22H 7O 2 MnCh 2H 22 t, MnO .ZKMnU4-------K2 M no4 + MnO2 + 5 T ZKCIU3 A ZKC1 + 3U2 T占燃 通电 ，2H2 + 02 —— 2H2 O 2H2 O — — 2H2 t + 02 t占燃 占燃C + 02 = & C 02 2C + 02 = ^^2 C 03C+ 2Fe2O3^ ^ - 4Fe + 3CO2 t C+ 2CuO -^ -2 C u + C02 tCaCO 3+ 2HC1 === CaCl2 + H2 O + C02 t CaCO3- ^ ^ CaO + CO2 tCO2 + H2O === H2c o3 H2CO3 === H2O + c o21占燃Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO 3 I +H2O 2CO + O2 —2CO23CO+ Fe2 O3 ^^= 2F e + 3CO2 CO+ CuO——Cu + CO2△占燃H2 + CuO——CU + H2O CH4 + 2O2 =^^=CO2 + 2H2 0厂 T T C T T CC 点燃 C C C 0H2O Zn+H2sO4 = ZnSO4+H2 t2Mg +0, — 2MgO4A1 +302 2 Al 2O 32Cu + O 2 O : 2CuOH 2 tH2 f3 + 3H2 tC2 H50H + 3 5 ---------2CC) 2 + 32Mg +0,==^= 2MgO占燃4A1 +3O2 =S= 2A12O3占燃3Fe +2 02 / 丹 Fe3OfH2so4 + Mg MgSOi +2HC1 + M g MgCl2+3H2soi + 2A1 Al^SO,)6HC1 + 2A1 ------= 2A1C13+ 3H2 tH2SO.I +Zn---------=ZnSO4 + H2 t2HC1 +Zn == ZnCl2 + H2 fH2SO4 + Fe ——=FeSO“ + H2 t2HC1 + F e ^ = = FeCl2+ H2 tFezC) 3 +3H2so4 -Fe2(SO4)3 + 3H2OFe2O3 +6HC1 == 2 F e C l3 +3H2OCu0 + 2HCl=^==CuCl2 + 2H2OCuO +H2SO4 ---- -----CuSC) 4 + H2OHCl + NaOH ==NaCl + H202HCl + Ca(0H)2- --------CaCl2 + 2H2OH2sO4 + 2NaOH = = = N a2S04 +2H2OH2s04+ BaCl2 =BaSO( 1 + 2HC12HC1+ Na2CO:i = ----- 2NaCl 1 C02 t * IbO2HC1 + CaC03— =C02 t + CaCl2 + H20HCl + NaHCO；f==H2O + NaCl +C02 tHC1+ AgNO3 ==HN03 + AgCl 12NaOH + C02 — ——Na2c。

3 + H202NaOH + S02^— Na2s3 । H2O2NaOH + S03H20 + Na2soiCa(OH)2 + CO；.— ——H20 + CaCO;( I2NaOH + CuSOi =CU(OH)2 ； + Na2sO43NaOH + FeCl3 - --------Fe(0H)3 1 + 3NaClCa(OH)2 + Na2cO3：CaC03 1 + 2NaOHNaCl + AgNO3 = ^ = A g C l 1 + NaNO3NazSCh + BaCh —------- BaSC) 4 1 + 2NaClC6Hl 26 + 62 -----► 6co2 + 6H2O。