热点题型十四　综合测验探究.docx

本文格式为Word版，下载可任意编辑热点题型十四　综合测验探究 热点题型十四 综合测验探究 1.测验室用图示测验装置制备 KClO 溶液,再与 KOH、Fe(NO 3 ) 3 溶液回响制备高效净水剂 K 2 FeO 4 [查阅资料]Ⅰ.Cl 2 与 KOH 溶液在 20 ℃以下回响生成 KClO,在较高温度下那么生成 KClO 3 ; Ⅱ.K 2 FeO 4 易溶于水,微溶于浓 KOH 溶液,在 0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定 (1)仪器 a 的名称为 ;装置 C 中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是 (2)装置 B 吸收的气体是 ,装置 D 的作用是 (3)装置 C 中得到足量 KClO 后,将三颈烧瓶上的导管取下,依次参与 KOH 溶液、Fe(NO 3 ) 3 溶液,水浴操纵回响温度为 25 ℃,搅拌 1.5 h,溶液变为紫红色(含 K 2 FeO 4 ),该回响的离子方程式为 再参与饱和 KOH 溶液,析出紫黑色晶体,过滤,得到 K 2 FeO 4 粗产品。

(4)K 2 FeO 4 粗产品中含有 Fe(OH) 3 、KCl 等杂质,其提纯步骤为: ①将确定量的 K 2 FeO 4 粗产品溶于冷的 3 mol/L KOH 溶液中 ②过滤 ③ ④搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤 2~3 次 ⑤在真空枯燥箱中枯燥 (5)称取提纯后的 K 2 FeO 4 样品 0.220 0 g 于烧杯中,参与强碱性亚铬酸盐溶液,回响后再加稀硫酸调理溶液呈强酸性,配制成 250 mL 溶液,取出 25.00 mL 放入锥形瓶中,用 0.010 0 mol/L 的(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液滴定至终点,重复 操作 2 次,平均消耗(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液的体积为 30.00 mL涉及的主要回响为: Cr(OH -+Fe -Fe(OH) 3 +Cr - +OH - 2Cr - +2H +Cr 2 - +H2 O Cr 2 - +6Fe 2+ +14H +6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O 那么该 K 2 FeO 4 样品的纯度为 。

2.CuCl 广泛应用于化工和印染等行业某研究性学习小组拟热分解 CuCl 2 2H 2 O 制备 CuCl,并举行相关探究 【资料查阅】 【测验探究】 该小组用下图所示装置举行测验(夹持仪器略) 请回复以下问题: (1)仪器 X 的名称是 (2)测验操作的先后依次是 a e(填操作的编号) a.检查装置的气密性后参与药品 b.熄灭酒精灯,冷却 c.在"气体入口'处通入枯燥 HCl d.点燃酒精灯,加热 e.中断通入 HCl,然后通入 N 2 (3)在测验过程中,查看到 B 中物质由白色变为蓝色,C 中试纸的颜色变化是 (4)装置 D 中发生的氧化恢复回响的离子方程式是 【探究反思】 (5)回响终止后,取出 CuCl 产品举行测验,察觉其中含有少量的 CuCl 2 或 CuO 杂质根据资料信息分析: ①若杂质是 CuCl 2 ,那么产生的理由是 ②若杂质是 CuO,那么产生的理由是 3.某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并举行有关探究测验。

测验一 制取氯酸钾和氯水 利用上图所示的测验装置举行测验 (1)制取测验终止后,取出 B 中试管冷却结晶,过滤,洗涤该测验操作过程需要的玻璃仪器有 (2)若对调 B 和 C 装置的位置, (填"能'或"不能' 提高 B 中氯酸钾的产率 测验二 氯酸钾与碘化钾回响的研究 (3)在不同条件下 KClO 3 可将 KI 氧化为 I 2 或 KIO 3 该小组设计了系列测验研究回响条件对回响产物的影响,其中系列 a 测验的记录表如下(测验在室温下举行): 试管编号 1 2 3 4 0.20 molL -1 KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO 3 (s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0 molL -1 H 2 SO 4 /mL 0 3.0 6.0 9.0 蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0 测验现象 ①系列 a 测验的测验目的是 ②设计 1 号试管测验的作用是 ③若 2 号试管测验现象为"黄色溶液',取少量该溶液参与淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,恢复产物为KCl,那么此回响的离子方程式为 。

测验三 测定饱和氯水中氯元素的总量 (4)该小组设计的测验方案为:使用如图装置,加热 15.0 mL 饱和氯水试样,测定产生气体的体积此方案不成行的主要理由是 不考虑测验装置及操作失误导致不成行的理由) (5)根据以下资料,为该小组设计一个可行的测验方案(不必描述操作过程的细节): 资料:ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂; ⅱ.次氯酸或氯气可被 SO 2 、H 2 O 2 和 FeCl 2 等物质恢复成 Cl - 4.以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO 2 、PbSO 4 及炭黑等)和 H 2 SO 4 为原料,制备高纯 PbO,实现铅的再生利用其工作流程如下: (1)过程Ⅰ中,在 Fe 2+ 催化下,Pb 和 PbO 2 回响生成 PbSO 4 的化学方程式是 (2)过程Ⅰ中,Fe 2+ 催化过程可表示为: ⅰ:2Fe 2+ +PbO 2 +4H + +S - 2Fe 3+ +PbSO 4 +2H 2 O ⅱ: ①写出ⅱ的离子方程式: ②以下测验方案可表明上述催化过程。

将测验方案补充完整 a.向酸化的 FeSO 4 溶液中参与 KSCN 溶液,溶液几乎无色,再参与少量 PbO 2 ,溶液变红 b. (3)PbO 溶解在 NaOH 溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO 2 (aq),其溶解度曲线如下图所示 ①过程Ⅱ的目的是脱硫滤液 1 经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是 (选填序号) A.裁减 PbO 的损失,提高产品的产率 B.重复利用 NaOH,提高原料的利用率 C.增加 Na 2 SO 4 浓度,提高脱硫效率 ②过程Ⅲ的目的是提纯结合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作: 5.某班化学兴趣小组做如下测验,请你回复相关问题: Ⅰ.甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的 Na 2 O 2 (不考虑空气中 N 2 ),可利用的装置如下 (1)装置Ⅳ中盛放的药品是 ,若没有该装置可能导致生成的 Na 2 O 2 中含有 ,其回响方程式为 。

(2)若规定气流方向从左到右,各仪器接口的连接依次是:空气 , 接 , 接 , 接 (3)装置Ⅱ的作用是 Ⅱ.乙组同学利用下图所示测验装置举行某些气体的制备、性质探究等测验(图中夹持装置已省略) (4)为验证氯气不能使枯燥的红布条褪色,将红布条置于装置 B 中,按 ACBD 连接成测验装置体系装置 A 锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体,那么分液漏斗中的液体是 ;装置 A 中发生回响的化学方程式为 ,装置 C 中试剂是 ,装置 D 的作用是 答案精解精析 析 1.答案 (1)分液漏斗 防止 Cl 2 与 KOH 回响生成 KClO 3 (2)HCl 吸收多余的 Cl 2 ,防止污染空气 (3)3ClO - +2Fe 3+ +10OH - 2Fe - +3Cl - +5H2 O (4)将滤液置于冰水浴中,向滤液中参与饱和 KOH 溶液 (5)90% 解析 (1)仪器 a 的名称是分液漏斗;Cl 2 与 KOH 溶液在 20 ℃以下回响生成 KClO,在较高温度下那么生成KClO 3 ,冰水浴的目的是防止 Cl 2 与 KOH 回响生成 KClO 3 。

(2)浓盐酸具有挥发性,故装置 B 吸收的气体是 HCl;由于装置 A 中会不断产生 Cl 2 ,故装置 D 的作用是吸收多余的 Cl 2 ,防止污染空气 (3)KClO 具有强氧化性,其氧化 Fe 3+ 的离子方程式为:3ClO - +2Fe 3+ +10OH - 2Fe - +3Cl - +5H2 O (4)K 2 FeO 4 易溶于水,所以先过滤除去 Fe(OH) 3 ,K 2 FeO 4 微溶于浓 KOH 溶液,而且在 0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定,再将滤液置于冰水浴中,向滤液中参与饱和 KOH 溶液,可得到 K 2 FeO 4 晶体 (5)由题给回响可得关系式:6Fe 2+ ~Cr 2 - ~2Cr - ~2Fe - , n(Fe 2+ )=0.010 0 mol/L30.0010 -3 L=3.0010 -4 mol,故样品中 K 2 FeO 4 纯度为 - =90% 2.答案 (1)枯燥管 (2)cdb (3)先变红,后褪色 (4)Cl 2 +2OH - ClO - +Cl - +H 2 O (5)①加热时间缺乏或温度偏低 ②通入 HCl 的量缺乏 解析 (1)X 为枯燥管。

2)根据资料可知,由 CuCl 2 2H 2 O 热分解制备 CuCl 要防止 Cu + 被空气中氧气氧化,故应先通入枯燥的HCl以排尽装置中的空气,然后再加热使CuCl 2 2H 2 O分解,结果务必在无氧环境中冷却,结合上述思路,操作的依次为 acdbe (3)测验过程中,HCl 会进入 C 中,另外当温度高于 300 ℃时,试管中发生回响:2CuCl 2 2CuCl+Cl 2 ,故进入 C 的气体既有 HCl 又有 Cl 2 ,所以 C 中润湿蓝色石蕊试纸先变红,后褪色4)根据(3)可知进入 D 中的气体有 HCl 和 Cl 2 ,那么装置 D 中发生的氧化恢复回响的离子方程式为 Cl 2 +2OH - Cl - +ClO - +H 2 O5)①根据资料可知,含CuCl 2 杂质的理由是CuCl 2 没有完全分解,而造成此现象的理由是加热温度偏低或加热时间缺乏②杂质 CuO 产生的理由是水的存在引起 CuCl 2 水解生成 Cu 2 (OH) 2 Cl 2 ,再受热分解产。