化学口诀 100 则.doc

化学口诀 100 则化学元素符号歌（一）  元素符号有来由，拉丁名称取字头；第一个字母要大写，附加字母小写后对比碳C，铜Cu，N氮、P磷、S硫；Si硅、氧是O，铝A1、铅Pb；Ba钡、钨W，Ag是银、Zn锌；I碘、K钾、Br溴，H是氢、U是铀；Fe铁、Na钠，Mg镁、Ca钙；Hg汞、金Au，Sn锡、Sb锑；氯Cl、钻Co，元素符号要熟记化学元素符号歌（二）  （外文按英语字母发音读）  碳是C，磷是P，铅的符号是PbCu铜，Ca钙，钨的符号WH氢，S硫，硅的符号Si金Au，银Ag，镁的符号Mg钠Na，氖Ne，汞的符号Hg硼是B，钡Ba，铁的符号Fe锌Zn，锰Mn，锡的符号Sn钾是K，碘是I，氟的符号是F氧是O，氮是N，溴的符号是BrAl铝，Cl氯，锑的符号Sb常见元素符号名称歌  （可边写边读）  （写）C H O N Cl S P，（读）碳氢氧氮氯硫磷写）K Ca Na Mg Al FeZn，（读）钾钙钠镁铝铁锌写）Br I Mn Ba Cu Hg Ag，（读）溴碘锰钡铜汞银写）Sb Si Sn Pb W和Au，（读）锑硅锡铅钨和金元素周期表歌氢锂钠钾铷铯钫，铍镁钙锶钡镭双，硼铝镓铟铊为三，四族碳硅锗锡铅。

氮磷砷锑铋是五，六族氧硫硒碲钋氟氯溴碘砹七纵，氦氖氩氪氙氡零第一副族尚未完，钪钇镧锕“两集团”第四副族钛锆铪，第五副族钒铌钽第六副族铬钼钨，锰锝铼在七副族空气成分歌氮七八，氧二一，零点九四是惰气，还有两个点零三，二氧化碳和杂气百分体积须记清，莫与质量混一起，化学计算常用到，“空气成分”要牢记化学分子式写法  正价在左，先念后写，元素标价，化简交叉  说明：如果是原子团如OH-，NH4+等，则标明根价如①CaOH  ②Ca+2OH-1  ③Ca+2（OH）2-1分子式的写法和读法  金、氢左，非金右，（正价左，负价右；氧化物，氧在后后念先，先念后，①中间“化”不可丢有角码，要先读②  注：①如NaCl，读作“氯化钠”，先读氯，后读钠，写分子式时，则先写钠，后写氯②如Fe3O4，读为“四氧化三铁”有关分子式的计算  分子式不错，原子量求和，系数写在前，乘除两不惑  说明：如要求含Fe2O385％的赤铁矿200吨中的含铁量，要先计算Fe2O3中Fe的百分含量：则200吨赤铁矿中含铁为：200×85％×70％＝119（吨）注意：不能用200除以85％和除以70％化学方程式配平歌  左写反应物，产物放右边；写完分子式，再把系数添；配平连等号，最后加条件，生成物状态，箭头来表现；沉淀箭（↓）朝下，气体箭（↑）向天。

  化学方程式配平歌  （观察法）  有氢以氢作标准，无氢以氧为准绳，氢氧全无找一价，变单成双求配平调整只能改系数，原子个等就配平；配平系数现分数，必乘最小公倍数有关化学方程式的计算  紧扣题意设想清，化学式子要配平，关系式下分子量，式前系数应相乘，左右单位要相应，已知未知对分明，代入纯量仔细算，写明答案才完成  说明：以上歌诀又可概括为六个字：设、式、量、比、解、答  根据化学方程式计算  化学式子要配平，换算纯量代方程；质量单位直接用，上下单位应相同遇到两个已知量，应照不足来进行；遇到气体求体积，“克”重必须对应“升”关系式法解题要领  关系式，关系量，这是根据不能忘；已知未知是条件，条件对准关系量；上下相比列比例，求得未知即完毕  注意：使用关系式时，已知数与未知数各有固定位置，既要对准它们各自相关的量，且单位要相同电子式写法  四面八方  说明：写电子式时，把元素符号用方框罩住，如Cl，方框的一边为一面，因为原子最外层最多只能容纳八个电子，所以每一边可画两个“·”或“×”表示电子一个电子占一个位置，八个电子占“八方”元素化合价  （一）金属元素（常为正价）  一价钾钠“铵”和银，二价镁钙钡和锌；铜二铁三为高价，铜一铁二均为“亚”；铝三锡铅有二、四，铬六锰七高价数。

  （二）非金属元素（常为负价）  一价氟氯溴碘氢，二氧、碳硅四价并，负二正六硫常见，负三正五氮和磷  判断化合价正负  金属正，非金属负，酸根负价要记住，跟氢化合氢为正，①跟氧化合氧为负，氢根正、氢氧根负，正负价数总相等②  注：①不考虑金属氢化物②指绝对值  常见根价口诀  一价铵根硝酸根，氢卤酸根氢氧根，高锰酸根氯酸根，高氯酸根醋酸根；二价硫酸碳酸根，氢硫酸根锰酸根，除了铵根均负价，负三价有磷酸根  常用元素化合价歌（一）  氟氯溴碘负一价，正一氢银和钾钠；氧二硅四铁二三，①二四六硫二四碳；三五氮磷四七锰，正二钡钙镁锌铜；铝三正一铵铜汞，氮正五价单质零  注：①数字下加“·”，表示该元素的负化合价的价数  常用元素化合价歌（二）  一价氟氯溴碘氢，还有锂钠钾铜银；二价氧铜铅汞镁，外加钡钙铁铍锌；三价元素铁硼铝，三五有磷砷锑铋；二四六硫，二四碳，一至五价都有氮，锡铅硅四钨有六，锰二四六七快记熟  常用元素化合价歌（三）  一价氯、氢、钾、钠、银，二价氧、钙、镁、钡、锌二铜三铝，四、七锰，二、三价铁要记清二、四、六硫，二、四碳，三价、五价氮与磷单质规定为零价，负价氯（Cl-1）、氧、硫（S-2）、氮、磷。

  常用元素化合价歌（四）  正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷一五七氯二三铁，二四六七锰为正碳有正四与正二，再把负价牢记心：负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷主要碱、盐溶解性口诀  钾、钠、铵、硝、溶（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶）盐酸除银、汞（Hg+），（盐酸盐中AgCl和Hg2Cl2不溶）硫酸不溶有钡、铅，（硫酸盐中BaSO4和PbSO4不溶）溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵［Ca（OH）2微溶］（碳酸、磷酸盐、只溶钾、钠、铵）常见物质溶解性（一）  （参见初中化学课本P273表）  钾盐铵盐都易溶，硝酸盐遇水影无踪硫酸盐不溶钡和铅，氯化物不溶银、亚汞其它盐类溶三种，①沉淀溶于强酸中钾钠钡钙碱可溶，②其它也溶强酸中  注：①除硝酸盐、硫酸盐、氯化物以外的盐类只有钾、钠、铵盐可溶②氢氧化钙Ca（OH）2是微溶  常见物质溶解性（二）  钾钠铵盐水易溶，硝酸盐类性相同；“硫”盐不溶钡与铅，①“氯”盐不溶银亚汞；②弱碱和那弱酸盐，水中大部分不能溶  注：①“硫”盐，指硫酸盐②“氯”盐，指盐酸盐  盐类物质的溶解性  一切钠、钾盐全部溶，铵盐、硝酸盐也相同硫酸钡、铅要除外，氯化亚汞、银不溶，亚硫酸盐、磷酸盐，钠、钾、铵溶余不溶，碳酸盐和硅酸盐，全跟上面相雷同。

硫化钾、钡、钠、镁溶，硫化钙微溶余不溶  盐类溶解性歌  硝酸钾钠溶，碳硅和亚硫，盐酸除银汞，钠后都不溶①硫酸去钡铅，微溶氯化铅，磷盐多不溶硫酸钙银汞  注：①溶解性表中钠以后的金属盐都不溶于水  酸碱盐溶解性  钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间，盐酸除了银和汞，硫酸难溶是钡铅碳酸磷酸不多溶，溶者只有钾钠铵，碱有钾钠铵和钡，硫化物中加镁盐余者皆是难溶物，微溶几个记心间：碱中只有钙一个，亚汞、钙银是硫酸盐，氯化物中仅有铅，附着镁是亚硫酸；硫化物里有个钙，有心记住并不难酸碱指示剂  石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸碱性溶液性呈酸、中、碱，石蕊色变红、紫、蓝溶液从碱到“中”、“酸”，酚酞由红变“无色”，变化范围10至8，①碱性“滴”液它直测②从酸到碱怎知晓？甲基橙显红橙黄；变色范围3至4，酸性“滴”液它可试  注：①10和8指溶液的PH值②“滴液”指中和滴定达到等当点的溶液复分解反应  复分解，两边看，先顾头，再顾尾顾头先看溶解性，酸碱还须看强弱可以反应再看尾，生成气体、沉淀、水首尾兼顾方能行，交换物地与反应正确书写方程式，条件现象要记清区别一般和特殊，多用多想记在心氧化——还原反应  氧化——还原同发生，得失电子是根本。

失升得降价要变，得失电子数相等元素价升被氧化，还原剂就不用问价数降低被还原，氧化剂也分得清化学反应（两则）  1.复分解反应：根不变，双交换如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu（OH）2↓2.氧化——还原反应：升氧，降还，①剂性一致，②其它相反③  注：①“升氧”即化合价升高的物质被氧化，“降还”即化合价降低的物质被还原②“剂性一致”即氧化剂具有氧化性③“其它相反”：氧化剂被还原，还原剂被氧化金属活动顺序表（两则）  （一）  钾、钙、钠、镁、铝，锌、铁、锡、铅、氢，铜、汞、银、铂、金  （二）  钾钙钠镁铝锰锌，铬铁镍，锡铅氢，铜汞银铂金  金属活动顺序表的应用  原子具有还原性，由强到弱分得清；离子也有氧化性，强弱顺序逆着行；置换反应前换后，氢前金属置换氢氢前金属易锈蚀，电化锈蚀最恼人盐类分解  盐类水解，水被“弱”解，无“弱”不解，两“弱”剧解  说明：“弱”指弱酸阴离子或弱碱阳离子摩  尔  一（摩尔）微粒有几多？常数“阿佛加德罗”；摩尔质量是几何？分子（原子）量值单位克；一摩气体“升”多少？念二二点四标准况；摩尔计算变化多，质量、体积、微粒数微观世界  微观世界微粒多，主要微粒算六子；构成物质有三子，分子原子或离子；原子结构具三子，质子中子和电子；核带正电含质子，核外出现负电子；微观世界变化多，微粒竞技显新姿。

三酸特性  硝酸盐酸易挥发，就数硫酸较稳定 硝酸见光易分解，必须藏在有色瓶浓硝酸、稀硝酸，两者都有氧化性浓硫酸有三特性，吸水、脱水、氧化性  氢  气  浓、稀盐酸稀硫酸，加锌能将“氢”置换；点燃先把纯度检，氢气燃烧淡蓝焰  氧  气  二氧化锰氯酸盐，加热放氧能助燃，排水收集把气检，余烬木条能复燃   氯  气  二氧化锰浓盐酸，。