高一化学公式大全.pdf

1 、 硫 酸 根 离 子 的 检 验 : B a C l 2 + N a 2 S O 4 = B a S O 4 ↓ + 2 N a C l2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭还原氧化铜:2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2Og=F3O4+4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=CaOH214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=FeOH3↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=FeOH2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4FeOH2+2H2O+O2=4FeOH320、氢氧化铁加热分解：2FeOH3△Fe2O3+3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2SO43+6NH3 H2O=2AlOH3↓+3NH32SO422、氢氧化铝与盐酸反应：AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2AlOH3△Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO340、漂白粉长期置露在空气中：CaClO2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4 浓△CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4 浓△CO2↑+2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3 浓=CuNO32+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3 稀△3CuNO32+4H2O+2NO↑51、氨水受热分解：NH3 H2O△NH3↑+H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+CaOH2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2+H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：NH42SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+CaOH2=CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O64、NO、NO2 的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF466、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C 高温电炉 Si+2CO石英沙焦碳粗硅粗硅转变为纯硅：Si 粗+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2 高温 Si 纯+4HCl金属非金属1、Na 与 H2O 反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、Na2O2 与 H2O 反应标出电子转移：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑3、Na2O2 与 CO2 反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑4、NaHCO3 受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O5、Na2CO3 中通入过量 CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO36、足量 NaOH 与 CO2 反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7、NaOH 与过量 CO2 反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO38、氯与 H2O 反应：Cl2+H2O=HCl+HClO9、氯气与 NaOH 溶液标出电子转移：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O10、工业制漂白粉：2Cl2+CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O11、漂白粉漂白原理：CaClO2+H2O=2HClO+CaCO3↓12、实验室制 Cl2 标出电子转移：4HCl 浓+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O13、NaI 溶液中滴加氯水：2NaI+Cl2=I2+2NaCl14、Mg 与热水反应：Mg+2H2O=MgOH2+H2↑15、AlCl3 中滴入 NaOH：AlCl3+3NaOH=AlOH3↓+3NaCl继续滴入 NaOH;沉淀溶解：NaOH+AlOH3=NaAlO2+2H2O16、Al2O3 与 NaOH 反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、实验室制 H2SFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑18、H2O2 中加少量 MnO2：标出电子转移2H2O2=2H2O+O2↑19、H2S 长期放置变浑浊或 H2S 不完全燃烧：2H2S+O2=2H2O+2S↓20、H2S 充分燃烧：2H2S+3O2=2H2O+2SO221、H2S 与 SO2 反应：标出电子转移2H2S+SO2=3S↓+2H2O22、SO2 通入氯水中褪色：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO423、Cu 与浓 H2SO4;加热：标出电子转移Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O24、木炭与浓 H2SO4 共热：标出电子转移C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑25、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑条件:电炉内26、石英与 NaOH 反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O27、玻璃工业上两个反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑28、水玻璃中加 CO-2-产生沉淀：2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓。