范德华力、氢键及其对物质性质的影响.ppt

1、氢键的存在、氢键的存在（（1）分子间氢键）分子间氢键 氢键普遍存在于已经与氢键普遍存在于已经与N、、O、、F形成共价形成共价键的氢原子与另外的键的氢原子与另外的N、、O、、F原子之间原子之间如：HF、H2O、NH3 相互之间相互之间C2H5OH、、CH3COOH、、H2O相互之间相互之间 （（2）分子内氢键）分子内氢键 某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚在邻位上有在邻位上有—CHO、、—COOH、、—OH和和—NO2时，时，可形成分子内的氢键，组成可形成分子内的氢键，组成“螯合环螯合环”的特殊结构的特殊结构. (2) (2)分子内氢键：分子内氢键： 例如例如 (1)分子间氢键：分子间氢键：2、、 氢键键能大小范围氢键键能大小范围 氢键介于范德华力和化学键之间氢键介于范德华力和化学键之间, ,是一种较弱是一种较弱的作用力的作用力F—H---FO—H--- ON—H--- N氢氢 键键 键键 能能 (kJ/mol)28.118.817.9范德华力范德华力(kJ/mol)13.416.412.1共价键键能共价键键能(kJ/mol568462.8390.8 氢键强弱与氢键强弱与X和和Y的吸引电子的能力有关，即的吸引电子的能力有关，即与与X和和Y的电负性有关的电负性有关.它们的吸引电子能力越强它们的吸引电子能力越强(即电负性越大即电负性越大)，则氢键越强，如，则氢键越强，如F原子得电子能原子得电子能力最强，因而力最强，因而F- -H…F是最强的氢键是最强的氢键; 原子吸引电子原子吸引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为：能力不同，所以氢键强弱变化顺序为： F- -H…F > O- -H…O > O- -H…N > N- -H…N C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。

原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键3、、 氢键强弱氢键强弱4、、 氢键对物质物理性质的影响：氢键对物质物理性质的影响：（（1 1）对沸点和熔点的影响）对沸点和熔点的影响 分子间氢键使物质熔、沸点升高分子间氢键使物质熔、沸点升高 而分子内氢键使物质的沸点和熔点降低而分子内氢键使物质的沸点和熔点降低2 2）对溶解度的影响）对溶解度的影响 溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好而溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好而当溶质与溶剂之间不当溶质与溶剂之间不能形成氢键恰好相反形成氢键恰好相反像溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中像溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小如溶解度就比较小如NH3 极易溶于水，甲醇、极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶就是它们与乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶就是它们与水形成了分子间氢键的原因水形成了分子间氢键的原因。