分子和原子及原子的结构.doc

分子和原子及原子的构造知识点总结知识点一 分子1、分子是构成物质的一种微粒，表示的是一种微观概念，大局部物质是由分子构成的〔有些物质直接由原子构成〕2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小〔一种〕微粒3、分子的性质①分子很小：质量和体积都很小，肉眼是无法看到的②分子总是在不断的运动着：温度升高运动速度加快③分子间有间隔：一般来说气体分子间的间隔大，固体、液体分子间的间隔较小，因此气体可以压缩④同种物质的分子性质一样，不同种物质的分子性质不同⑤分子由原子构成，不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形：a、构成分子的原子种类不同：b、构成分子的原子种类一样，但个数不同：c、构成分子的原子种类、个数都一样，但排列顺序不同〔高中学习〕4、分子理论的应用：〔1〕用分子观点解释物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化由分子构成的物质化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化〔2〕用分子观点解释混合物和纯洁物：混合物：由不同种分子构成的物质 纯洁物：由同种分子构成的物质5、纯洁物和混合物的区别和联系纯洁物混合物宏观区别由一种物质组成由不同种物质混合而成微观区别由同种微粒〔分子或原子或离子〕构成由不同种微粒〔分子或原子或离子〕构成性质、特征具有固定的组成、有相应固定的性质没有固定的组成、各种成分保持各自的性质实例水、氧气、红磷等空气、自来水、天然矿石等所含元素含有一种元素：O2含有多种元素：KClO3含有多种元素，如空气含有一种元素的多种单质混合表示方法纯洁物可以用化学式表示混合物不能用化学式表示联系混合纯洁物 混合物别离知识点二原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子〔用化学方法不能再分〕2、原子的性质〔1〕原子的体积和质量都很小。

〔2〕原子在不断的运动〔3〕原子间有一定的间隔〔4〕同种物质的原子性质一样，不同种物质的原子性质不同3、化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子注意：化学变化前后分子的种类一定改变，数目可能改变，原子的种类和数目一定不变4、分子和原子的比较分子原子概念保持物质化学性质的最小微粒化学变化中的最小粒子构成由原子构成的由质子、中子、核外电子构成根本区别在化学变化中可分在化学变化中不可分一样处①都很小②都不能运动③微粒间有间隔④同种微粒性质一样、不同种微粒性质不同⑤都能直接构成物质联系分裂分子 原子结合注意：分子一定比原子大吗？ 答：不一定！金属单质 〔如：Fe 、Cu 、Al、Hg 〕5、由原子直接构成的物质 非金属固态单质 〔如：C、P、S、Si 〕稀有气体 〔氦、氖、氩、氪、氙、氡 〕6、原子的构成： 质子(带 正电荷)体积很小,约占原子体积的几千亿分之一原子核(带正电) 中子 (不带电)原子核外 电子(带负电荷) ———在核外一个相对很大的空间做高速运动在原子中，核电荷数=质子数 =核外电子数 ，原子核居于原子的中心，在原子中占的体积很小，但所占质量 很大 ，电子绕着原子核作 高速运动。

7、原子的分类：以核电荷数〔质子数〕为标准可分为100多类原子及100种元素8、相对原子质量：由于原子的实际质量很小，使用起来很不方便，所以才有原子的相对质量国际上以碳12原子〔原子核有6个质子和 6个中子〕的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量用公式可表示为：由此可见，相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量 相对原子量≈质子数 + 种子数知识点三核外电子排布：1、 电子层：电子在原子核外一定的区域运动，这些区域称为电子层，电子的这种分层运动的现象叫做核外电子的分层排布核外电子的分层排布是因为电子的能量各不一样，能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动2、核外电子排布的规律：第一层最多容纳2个电子，第二导最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子〔最外层为第一层时，只能容纳2个电子〕核外电子总是从最层开场依次向外排布〔从到外依次用K、L、M、N、P、Q来表示电子层〕补充：电子的排布的一般规律：1、各层电子最多容纳的电子数目是2n2；2、最外层不超过8个；3、次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个3.原子构造示意图：①原子构造示意图各局部表示的意义。

① 元素的性质与原子构造的关系元素的性质与元素的原子核外电子排布有密切的关系，特别是元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系更加密切金属元素： 一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子非金属元素：一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为8〔He为2〕 不易得失电子，一般不参加化学反响最外层电子数为8〔假设第一层为最外层时，电子数为2〕的构造叫相对稳定构造因此元素的化学性质主要和原子的最外层电子数有关知识点四离子及离子的形成1.概念：带电的原子〔或原子团〕叫做离子带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子2.分类及形成：阳离子〔原子失去电子而形成〕带正电 阴离子〔原子得到电子而形成〕带负电注意：〔1〕根据原子核外最外层电子排布的特点可知：金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成阴离子〔2〕原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变3.离子的表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后假设数字为1时，应省略不写例如：钠离子：Na+、Cl-、Mg2+、O2-4.离子符号表示的意义：①数字的意义：3Mg2+—表示每个镁离子带2个单位正电荷表示3个镁离子②符号的意义：3Mg2+表示3个镁离子5.原子与离子的比较粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子构造质子数=电子数质子数＞电子数质子数＜电子数粒子电性不显电性显正电显负电符 号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示一样点都是构成物质的根本微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙规律：各微粒之间的数量关系：原子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数阳离子：核电荷数 = 质子数 ﹥ 核外电子数阴离子：核电荷数 = 质子数 ﹤ 核外电子数分子和原子、离子课堂习题精练1、世界上的万事万物都是有极其微小的粒子如______ 、______、等构成，水是由______构成的，氧气是由______构成的，铁是由______构成的，氯化钠是由构成的.而分子又是由______构成的，如水分子是由_____ 和_____构成的。

2．决定元素种类的是_______，决定相对原子质量大小的是______，决定元素的化学性质的是_______2)物质的分子间有_________，气体容易压缩是因为其分子间的______，液体、固体不容易压缩是因为它们分子间的______3、化学反响中，构成反响物分子的______重新组合成新的______，所以______是化学变化中的最小粒子4．保持水的化学性质的粒子是__________．在电解水的实验中〔产生氢气和氧气〕，发生改变的粒子是___________，没有发生改变的粒子是___________，新产生的粒子是__________；水加热变成水蒸气的过程中，___________没有发生改变，但粒子间的__________发生改变．5. 有的物质是由构成的；例如：水、二氧化碳、蔗糖，还有的物质是由直接构成的；例如：稀有气体、金属等6、将描述分子特点的句子的符号填写在相应的空格①分子是不断的运动，温度升高时运动加快 ② 分子很小 ③ 分子间有间隔 ，温度或压强发生变化时，间隔大小随之发生变化 ④ 同种分子，性质一样；不同种分子，性质不一样 〔1〕水在百夏天比冬天蒸发得快，说明；〔2〕水受热变成水蒸汽，体积变大，说明；〔3〕糖水通过滤纸，说明；〔4〕湿衣服晒一会儿会变干，说明；〔5〕可将大量氧气圧入钢瓶中，说明；〔6〕很多物质在氧气中，在一定条件下能反响，有的物质在氧气中不反响，说明；〔7〕一滴水约含有1.67×1021个分子，说明；7、 原子是____________中的最小粒子，它一般由________、__________、_________三种微粒构成〔注意：氢原子由______、_________构成〕8．以下列图是表示气体微粒的示意图，图中"●〞和"○〞6分别表示两种不同的原子．则，其中表示混合物的是______________，可能表示氧化物的是______________，表示单质的是______________．8、以下列图是甲烷与氧气反响的微观示意图：请通过比较、归纳，答复以下问题(不利用相对原子质量)：(1)一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是________________________。

2)氧分子、二氧化碳分子、水分子的一样点是_______________________3)根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的信息有：反响前后发生了变化； 而和没有发生变化，化学变化的实质是：9、右图是*元素的原子构造示意图该原子的核电荷数为________核外具有_________个电子层，第二层上有_________个电子，最外层上有________个电子，在化学反响中易____________电子10、最外层具有______个电子〔只有一个电子层的具有_____个电子〕的构造，属于相对稳定的构造，金属原子的最外层电子数一般______4个，容易________电子，非金属原子的最外层一般_______4个，容易______电子；稀有气体的原子最外层电子数一般为________个，氦为_____个，到达相对稳定构造11、离子符号的意义：离子符号前面的数字表示，右上角的数字表示 例如： 表示2Mg2+表示 12、在以下示意图表示的粒子中，属于原子的有〔填序号，下同〕，属于阳离子的有，属于阴离子的有________,属于同种元素的为13、.水分子中氢原子的核电荷数为1〔核无中子〕，氧原子的核电荷数为8〔核有8个中子〕，则一个水分子含有的质子数是_____个，中子数为_____个，电子数为_____个。

14、写出以下式子中数字"3〞的含义3Cu ， ；， 二、选择题：〔有些为多项选择〕1、物质在不同条件下的三态变化，主要是由于A.分子的大小发生了变化 B.分子的质量发生变化C.分子之间的间隔发生了变化 D.分子的形状发生变化2、分子和原子的主要区别是A.分子大、原子小 B.分子的质量大，原子的质量小C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质 D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分3.以下变化能证明分子在化学反响中可分的是A.铁矿石磨成粉末 B.碘受热升华C.加热水有水蒸气生成 D.加热氧气汞生成汞和氧气4.构成二氧化碳气体的分子。