化学第二单元考点.doc

第二单元 我们周围的空气一、空气的主要成分和组成空气的主要成分及体积分数空气成分窥气氧气稀有气体二氧化碳其他其他和杂质体积分数78%21%0. 94%0. 03%0. 03%特点相对固定成分可变成分二、空气中氧气含量的测定瑞典化学家舍勒和英国化学家普斯特里先后发现并制得了氧气，二法国化学家拉瓦锡第一个利用天平 作为研究化学的工具，用定量的方法通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成的，其实验原理和装置如下簧夹,应掉,实验原理：选用红磷在密闭容器中燃烧，消耗空气中的氧气生成固体P2O5, 闭容器中的压强减小，进入水的体积约等于消耗的氧气的体积实验装置：实验现象：1）红磷燃烧，产生大量白烟；2）燃烧结束，冷却后，打开弹 水进入集气瓶，约占集气瓶总体积的1/5实验结论：空气中氧气约占空气总体积的1/5实验关键：1）红磷必须过量若不足，则不能将密闭容器内中的氧气反导致测得的结果偏小2）实验装置的密闭性要好若不好，则外界的空气会进入密闭容器内，导致测得 的结果偏小3）不能用硫、木炭、铁丝等代替红磷因为硫或木炭燃烧后产生的气体会弥补反应所消耗 的氧气体积，导致测得氧气的体积会有误差，而细铁丝在空气中难以燃烧，氧气的体积几乎不会变化，因 此，密闭容器内的水面不上升。

三、 纯净物和混合物1） 纯净物：只由一种物质组成如氮气、二氧化碳等是纯净物2） 混合物：由两种或多种物质混合而成如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等混合而成的四、 空气是一种宝贵的资源氧气、氮气、稀有气体的主要性质及用途成分主义性质主要用途氧气化学性质：比较活泼，用于动植物呼吸，支持燃烧 物理性质：无色、无味、不易溶于水潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航空等氮气化学性质：不活泼物理性质：无色、无味、不溶于水制硝酸和化肥的重要原料；根据其化学性质不活泼常用作 保护气；医疗上用于冷冻麻醉稀有 气体化学性质：很不活泼物理性质：无色、无味，通电时能发出不同颜色的光利用其作保护气，用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电光源， 用于激光技术，制造低温环境，用于医疗麻醉五、空气的污染及防治1） 空气中的有害物质r有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等I烟尘（可吸入颗粒物）2） 空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球变暖、臭氧层破坏和 酸雨等3） 保护空气措施：加强大气质量检测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林等4） 城市空气质量日报、预报空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数” “首要污染物”“空气质量级别”等，根据我国空气污 染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸 入颗粒物和臭氧等。

不同地区的首要污染物有所不同空气质量级别有：优、良好、轻度污染中度污染、 重度污染等儿类六、 氧气的物理性质无色、无味的气体；密度比空气大；不易溶于水七、 氧气的化学性质物质反应现象化学反应方程式注意木炭（灰黑色固体）1） 在空气中发出红光2） 在氧气中发出白光3） 放出热量4） 生成的气体使是澄清石灰水变浑浊点燃C+Oo====C02盛有灰黑色的木炭的燃烧匙应由上 而下慢慢伸入集气瓶中硫（淡黄色 固体）1） 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰2） 在轼气中燃烧发出蓝紫色火焰3） 放出热量4） 生成有•刺激性气味的气体点燃S+C)2 ====SOo硫的用量不能过多，防止对空气造成 污染集气瓶底预先装少量的水或碱液以 吸收产生的伊U激性气味的气体磷（暗红色固体）1） 有浓厚的白烟2） 放出热量3） 在空气中产生淡蓝色火焰4） 在氧气中发出白光点燃4P+5O2===2P2C)5此反应生成的是P205固体小颗粒，现 象应描述为白烟，而不是白雾（指小 液滴）铁（银白色固体）1） 剧烈燃烧2） 火星四射3） 放出大量的热4） 生成黑色固体点燃3Fe+2C）2 Fe3（）41） 铁丝要细2） 集气瓶底预先放入少量水或细沙， 防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底3） 铁在空气中不能燃烧氧气的化学活性：氧气的活学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应；能支持燃烧，但本身不能燃烧 （注意助燃性与可燃性的区别）。

八、 化合反应、氧化反应、缓慢氧化1） 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应，它属于基本反映类型%1 特点：多变一%1 表示式：A+B+…=C2） 氧化反应：物质跟氧发生的反应叫做氧化反应，它不属于基本反应类型3） 化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应例如：CaO+Il2O=Ca（OII）2：是化合反应，但不是氧化反应点燃2C2H2+5O2=====4CO2+2H2O是氧化反应，但不是化合反应4）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化举例：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等都包含缓慢氧化九、 氧气的实验室制法1）过氧化氢制氧气%1 药品：过氧化氢、二氧化镒%1 反应原理： 通电2H2O====2H2 t +O2 t%1 操作.观察.探究操作现象原因注意事项a.试管中装质量分数为5%的过氧化氢 溶液，不加热，用带火星的木条检验无质量分数为5%的过氧化氢 溶液在常温下几乎不分解检验使时管倾斜，试管口 不得对准自己和别人b.加热试管中的过氧化氢溶液，用带 火星的木条检验有气体产生，带火 星的木条复燃微热，过氧化氢分解产生氧 气检验时试管倾斜，试管口 不得对准自己和别人c.用试管取少量质量分数为5%的过氧 化氢溶液，加入少景二氧化镒粉末， 带火星的木条检验有气体产生，带火 星的木条复燃二氧化乍孟加速了过氧化氢 的的分解检验时试管倾斜，试管口 不得对准自己和别人2） 高镒酸钾制氧气%1 药品：高镒酸钾（灰锭氧）%1 原理： △2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 t3） 氯酸钾制氧气%1 药品：氯酸钾、二氧化镭%1 原理： MnO,2KC1O3=====2KC1+3O7 t、△用高镒酸钾制取氧气，并用排水法收集。

其实验步骤可以概括为“查一装一定一点一收一离一熄”7个 字，可用谐音记忆为“茶” “庄” “定” “点” “收” “利” “息二操作步骤操作方法及注意事项①检验装置气密性降到关一段侵入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气 否则，应塞紧或更换橡皮塞②药品装入试管按固体药品的取用方法，取少最高镐酸钾装入试管，平铺在试管底部，管口塞一团棉花， 防止高镐酸钾颗粒随氧气排出进入水槽、集气瓶或堵塞导管③将试管固定在铁架台上铁夹夹在距离试管曰1/3处，试管曰略向下倾斜④点燃酒精灯加热先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准试管中的药品部位加热⑤排水法收集氧气集气瓶内装满水，不留气泡；当导管口产生连续气泡时开始收集；瓶中水排尽时瓶中是氧 气集满⑥收集完毕，导管撤离水槽导管离开水槽前不能熄灭酒精灯⑦熄灭酒精灯当导管撤离水槽后才能熄灭酒精灯，否则水会流入试管，引起受热不均匀，导致试管炸裂十、装置气密性的检查如图1-2-2,把导管一端侵入水中，两手紧贴容器外壁，如果装置不漏气，里面 X 1 的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段 水柱。