人教版高二上学期化学（选择性必修1）《第1章 化学反应的热效应》单元测试卷及答案.docx

人教版高二上学期化学（选择性必修1）《第1章 化学反应的热效应》单元测试卷及答案学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题16题）1、H2与O2发生反应的过程用模型图表示如下(“—”表示化学键)下列说法错误的是（ ）A．过程I是吸热过程B．该过程是旧化学键断裂，新化学键形成的过程C．过程III是放热过程D．该反应只能以热能的形式进行能量转化2、二氧化碳捕获技术可用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中 催化合成甲酸是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料，该反应在无催化剂和有催化剂时的能量变化如图所示： 下列说法正确的是（　　）A．由图可知，过程I是有催化剂的能量变化曲线B． 催化合成甲酸的热化学方程式为 C．该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念D．该反应可用于 的吸收和转化，有助于缓解酸雨的形成3、下列有关能量的说法不正确的是（ ）A．化学能可转变为电能B．化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一C．化学反应能量转换遵守能量守恒定律D．化学变化时断裂化学键需放出能量4、已知充分燃烧乙炔气体生成液态水和1mol二氧化碳气体时，放出热量，则下列关于乙炔气体燃烧热的热化学方程式正确的是( )A.B.C.D.5、1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A．B．C．D．6、在298K、下，将通入溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出的热量。

已知该条件下，通入溶液中充分反应放出的热量则下列热化学方程式能正确表示与溶液反应生成的是（ ）A．  B．  C．  D．  7、已知:H2O(g)H2O(l)　 ΔH1C6H12O6(g)C6H12O6(s)　 ΔH2C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(g)+6CO2(g)　 ΔH3C6H12O6(g)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g)　 ΔH4下列说法正确的是(　　)A.ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<ΔH4 B.6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0C.-6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0 D.-6ΔH1+ΔH2-ΔH3+ΔH4=08、已知H—H键能为436 kJ·mol-1，N—H键能为391 kJ·mol-1，N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) ΔH =－92.4 kJ·mol-1，则N≡N键的键能为（　 ）A．431 kJ·mol-1 B．946 kJ·mol-1C．649 kJ·mol-1 D．869 kJ·mol-19、下列说法正确的是（ ）A．电解、电离均需在通电的条件下才能进行B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化C．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物10、已知：由最稳定的单质合成1 mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的如图所示，下列有关判断正确的是（ ）A．的摩尔生成焓B．相同状况下，比稳定C．依据上表所给数据，可求得的燃烧热D．与充分反应，放出45.9 kJ的热量11、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶休反应的能量变化D．图b可以表示将热能转化为化学能的变化过程12、下列叙述或表示方法不正确的是（ ）A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E1，1mol氧分子所具有的能量为E2，则2E1= E2D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因13、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(   )A．若S(单斜，s)=S(斜方，s) ΔH=-0.33kJ·mol－1，则单斜硫比斜方硫稳定B．若2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2687.2kJ·mol－1，则C2H2(g)的燃烧热ΔH=－1343.6kJ·mol－1C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　 ΔH=-57.3 kJ·mol－1，则NaOH溶液和稀醋酸完全中和生成1mol H2O(l)时，放出57.3kJ的热量D．已知2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)+2H2O(l) ΔH1，2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH2，则ΔH1<ΔH214、下列有关化学反应能量变化的理解正确的是（ ）A．反应物的总能量与生成物的总能量的关系可以为前者大，后者大，或者相等B．化学反应达到平衡状态后，若不改变条件，能量不再发生变化C．盖斯定律只能计算部分化学反应的焓变，但实验可测得所有反应的焓变D．等量的钠在空气中点燃和在空气中久置两个不同条件下的焓变相等15、下列关于反应∆U的说法中，正确的是（ ）A．∆U>0时，反应释放能量 B．∆U<0时，反应释放能量C．∆U=Q D．∆U=∆H16、环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

已知：① (g)=(g)+H2(g)△H1=+100.3kJ·mol-1②H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H2=-11.0kJ·mol-1则反应 (g)+I2(g)=(g)+2HI(g)的△H等于（ ）A．+89.3kJ·mol-1 B．-89.3kJ·mol-1C．+111.3kJ·mol-1 D．-111.3kJ·mol-1二、填空题3题）17、(1)已知：Ⅰ.C(s、金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－395.4 kJ·mol－1；Ⅱ.C(s、石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性________金刚石的稳定性(填“大于”“小于”或“等于”)②石墨中C—C键键能________金刚石中C—C键键能(填“大于”“小于”或“等于”)2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学反应方程式为_______________________；又知H2O(l)H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是________kJ。

18、已知A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大其中B是周期表中形成物质最多的元素，它与A的单质可形成气态分子X，X常作燃料；D是同周期元素中原子半径最大的元素；C、E同主族；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子根据以上内容回答下列问题：(1)元素B在元素周期表中的位置是______________2)六种元素原子半径由小到大的顺序为____________________(用元素符号表示)3)B、C两种元素能形成两种常温下呈气态的化合物M、N，其中M具有较强的还原性，则N的电子式是_____________4)在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______(写物质名称)5)常温常压下，10g X在空气中完全燃烧，放出热量Q kJ，请写出该过程的热化学方程式：________ 6)A、C、D、E、F中的三种或四种元素能形成多种盐，其水溶液呈碱性的有________和_____________(写出两种化合物的化学式)19、目前我国主要使用肼（N2H4）作为卫星发射所用燃料1)N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和H2O。

已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ΔH=-19.5kJ·mol-1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.2kJ·mol-1写出液体燃料N2H4与液态N2O4反应的热化学方程式：________________2)在230℃和催化剂存在的条件下，将CO2与H2转化为CH3OH(g)和H2O(g)如图为生产1 mol CH3OH(g)的能量变化示意图：下表为破坏1 mol不同共价键所需的能量（kJ）试计算：C-HC-OC=OH-HH-O413.4351745436462.8①当CO2与H2转化为1 mol CH3OH(g)和H2O(g)的ΔH=_____________②已知E1=8.2kJ·mol-1，则E2=_________ kJ·mol-13)以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1②NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-79.7kJ·mol-1③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=+72.5kJ·mol-1则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为：_________ 。

三、综合解答题 20、(1)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)写出SiCl4的电子式：________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________ 2)CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是：____________________ 3)已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)　ΔH=+49.0 kJ/mol②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-192.9 kJ/mol由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol已知水的气化热为44kJ/mol则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：__________________ 。

4)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇已知：25℃、101kPa下：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　 ΔH1=－242 kJ/mol②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2。