江西省新余市高三第二次模拟考试化学试题及答案.doc

江西省新余市2014届高三第二次模拟考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分满分300分考试时间150分钟本卷可能用到的数据：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第Ⅰ卷 （选择题 共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的7．化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法中，错误的是（ ）A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．血液透析是利用了胶体的性质C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气8．对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论A 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-B 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42- C 向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀生成，加入FeCl3溶液后，又有红褐色沉淀生成在相同的温度下的Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+9．4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是 ( )A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B．X单质不可能置换出W单质 C．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZD．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO410．某种药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是( )A．属于芳香族化合物 B．能发生消去反应和酯化反应C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH11．25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。

下列说法正确的是( )A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]D．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)12．已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（ ）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种13．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物则下列说法中正确的是 （ ）待测气体部分电极反应产物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4传感器敏感电极对电极电解质溶液待测气体 A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH-C．检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2 + 2e－= 2Cl－D．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同26.（14分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g） 该反应的ΔH 0（选填“＞”或“＝”或“＜”）2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1则2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH4＝ 3)工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）①某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测 得c（CO）=0.2mol·L－1，则CO的转化率为 ②合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（mol·L－1）0.20.10.4t/℃5007009001100–6–2Cr2O3SnO2PbO2Cu2O比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 6（填“>”、“<”或“＝”）；若其他条件不变，在2T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率：v（CH3OH） ＝ ；（4）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。

下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是 （填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于 27．（14分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物废液NaNO3、NaCl反应I反应II分离（除盐）沉淀洗涤纯品NaOH溶液Cl2Fe(NO3)3KOH(溶液)异丙醇（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是： ②反应II的离子方程式为 ③已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,则需要调整pH= 时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。

2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾①加入饱和KOH溶液的目的是： ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填“大”或“小”）3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定， 放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，以硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式： 28.（15分）环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体实验 室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮有关物质信息、实验流程及实验装置如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃） 主反应： 回答下列问题：（1）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 。

2）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是 （用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是 3)为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是 A、稀盐酸 B、无水碳酸钠 C、浓硫酸 D、氢氧化钠固体(4)调节pH后还需加入精制食盐，其目的是 ，“取有机层”时使用的主要仪器是 填下图对应的字母）5)实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6　。

则该NaClO溶液的浓度是 36. 【化学选修---化学与技术】(15分)氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：（1）该流程中可以循环的物质是 2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果 3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)则B处产生的气体是 ，E电极的名称是 电解总反应的离子方程式为 4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶。