2022年高考化学试卷(全国卷2).docx

本文格式为Word版，下载可任意编辑2022年高考化学试卷(全国卷2) 2022年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：此题共7小题，每题6分，共42分在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的 1．（6分）化学与生活紧密相关，以下说法错误的是（ ） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究说明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图）以下表达错误的是（ ） A．雾和霾的分散剂一致 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）测验室中用如右图所示的装置举行甲烷与氯气在光照下回响的测验 光照下回响一段时间后，以下装置示意图中能正确反映测验现象的是（ ） A． B． C． D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数一致，以下表达正确的是（ ） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简朴离子具有一致的电子层布局 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4NA 1 B．100 mL 1mol?LFeCl3溶液中所含Fe的数目为0．lNA C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化回响后分子总数为2NA 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。

钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总回响为：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，以下说法错误的是（ ） A．放电时，ClO4向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极回响为：3CO2+4e═2CO3+C D．充电时，正极回响为：Na+e═Na 7．（6分）以下测验过程可以达成测验目的是（ ） 编号 A 测验目的 配制 0.4000mol?LNaOH溶液 B ﹣1+ ﹣ ﹣ 2﹣ ﹣ ﹣13+ 测验过程 的 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，参与少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 探究维生素C的恢复性 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，查看颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中参与锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对回响速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时参与2mL5%H2O2溶液，查看测验现象 二、非选择题：每个试题考生务必作答 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。

一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如下图： 相关金属离子[c0（M）=01mol?L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： n+ ﹣1 2 金属离子 开头沉淀的pH 沉淀完全的pH 回复以下问题： Fe 1.5 2.8 3+Fe 6.3 8.3 2+Zn 6.2 8.2 2+Cd 7.4 9.4 2+（1）焙烧过程中主要回响的化学方程式为 （2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有 ；氧化除杂工序中ZnO的作用是 ，若不通入氧气，其后果是 （3）溶液中的Cd用锌粉除去，恢复除杂工序中回响的离子方程式为 （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极回响式为 ；沉积锌后的电解液可返回 工序持续使用。

9．（14分）CH4﹣CO2的催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义回复以下问题： （1）CH4﹣CO2催化重整回响为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） 已知：C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=﹣75kJ?mol C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ?mol C（s）+ （g）=CO（g）△H=﹣111kJ?mol ﹣1 ﹣1﹣1 ﹣1 2+ 该催化重整回响的△H= kJ?mol．有利于提高CH4平衡转化率的条件是 （填标号） A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 某温度下，在体积为2L的容器中参与2mol CH4、1molCO2以及催化剂举行重整回响，达成平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为 mol?L （2）反中催化剂活性会因积碳回响而降低，同时存在的消碳回响那么使积碳碳量裁减相关数据如下表： 积碳回响 消碳回响 2 ﹣2 CH4（g）═C（s）+2H2（g） CH2（g）═C（s）+2CO（g） △H/（kJ?mol） 活化能/（kJ?mol） ﹣1﹣175 33 43 172 91 72 催化剂X 催化剂Y ①由上表判断，催化剂X Y（填“优于或劣于”），理由是 。

在回响进料气组成，压强及回响时间一致的处境下，某催化剂外观的积碳量随温度的变化关系如右图所示 3 升高温度时，以下关于积碳回响，消碳回响的平衡常数（K）和速率（v）的表达正确的是 （填标号） A．K积、K消均增加 B．V积减小、V消增加 C．K积减小、K消增加 D．V消增加的倍数比V积增加的倍数大 ②在确定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k?p（CH4）?[p（CO2）] ﹣0.5 （k 为速率常数）在p（CH4）确定时，不同p（CO2）下积碳量随时间的变化趋势如下图，那么Pa（CO2）、Pb（CO2）、Pc（CO2）从大到小的依次为 10．（15分）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回复以下问题： （1）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]?3H2O作感光剂，以K3Fe[（CN）6]溶液为显色剂其光解回响的化学方程式为2k3[Fe（C2O4）3] 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色回响的化学 方程式为 。

（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如下图装置举行测验 ①通入氮气的目的是 ②测验中查看到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中确定含有 、 ③为防止倒吸，中断测验时应举行的操作是 ④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是： 4 （3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量 ①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol?LKMnO4溶液滴定至终点滴定终点的现象是 ②向上述溶液中参与过量锌粉至回响完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中加稀H2SO4酸化，用cmol?LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL．该晶体中铁的质量分数的表达式为 。

[化学一选修3：物质布局与性质]（15分） 11．（15分）硫及其化合物有大量用途相关物质的物理常数如表所示： 熔点/℃ 沸点/℃ H2S ﹣85.5 ﹣60.3 S8 115.2 444.6 FeS2 ＞600（分解） SO2 ﹣75.5 ﹣10.0 SO3 16.8 45.0 H2SO4 10.3 337.0 ﹣1 ﹣1 回复以下问题： （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 ，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形 （2）根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 （3）图（a）为S8的布局，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高好多，主要理由为 （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形，其中共价键的类型有 种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三氯分子该分子中S原子的杂化轨道类型为 （5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为anm，FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为 g?cm；晶胞中Fe位于S2所形成的八面 5 ﹣3 2+ 2﹣ — 9 —。