与量有关的离子方程式书写.doc

与“量”有关的离子方程式书写麻城市第二中学湖北438307董导跃离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一从近几年高考试题看，与“量”有关的反应成为考查的热点，而学生一遇到与“量”有关的问题时往往出错的几率比较高，原因是搞不清楚产物是什么对于反应物相对量不同，产物不同，离子方程式也不同的离子方程式的书写是中学生学习的一个难点问题，这类反应往往存在两个或两个以上的离子反应，有的几个离子反应同时发生，有的有先后顺序，但写离子方程式时，只能用一个离子方程式表示根据我多年的教学实践，我总结了一套“lmol”法，为此我将近几年高考题中经常涉及与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下，供高三学生复习时参考lmol”法的基本原理是：将相对量较少的反应物的物质的量定为lmol，另一种反应物要多少取多少一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应反应特点：这类反应生成的产物可与过量的某种反应物继续发生反应例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写(1) AW+3OH-==Al(OH)；(2)Al(OH)+OH-==AlO-+2HO3322分析:反应物中AlCl少量，设AlCl为lmol,NaOH足量，则lmolAlCl在(1)式中需3molNaOH，333生成lmolAl(OH)，在(2)式中lmolAl(OH)需lmolNaOH,因此lmolAlCl共需4molNaOH，333其离子反应一步完成为：Al3++4OH-==AlO-+2HO22例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1) AlO-+H++HO==Al(OH)；(2)Al(OH)+3H+==AW+3HO2 2332分析：反应物中NaAlO少量，设NaAlO为lmol,盐酸足量，则lmolNaAlO在(1)式中2 22需1mol盐酸，生成lmolAl(OH)，在(2)式中lmolAl(OH)需3mol盐酸，因此lmolNaAlO3 32共需4mol盐酸，其离子反应一步完成为：AlO-+4H+==Al3++2HO22例3、向NaAlO?溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写(1)2AlO-+CO+3HO==2Al(OH)；+CO2-(2)CO2-+CO+HO==2HCO-2 22333223分析：反应物中NaAlO少量，设NaAlO为2mol,CO足量，则2molNaAlO在(1)式中需2 2221molCO，生成2molAl(OH)和lmolCO2-，在(2)式中lmolCO2-需lmolCO，因23332此2molNaAlO2共需2molCO2，其离子反应一步完成为：AlO-+CO+2HO==Al(OH)；+HCO-22233例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)CO2-+H+==HCO-(2)HCO-+H+==COf+HO3 3322分析：反应物中NaCO少量，设NaCO为lmol,盐酸足量，则lmolNaCO在(1)式中需2323231mol盐酸，生成lmolHCO-，在(2)式中lmolHCO-需lmol盐酸，因此lmolNaCO共需3 3232mol盐酸，其离子反应一步完成为：CO2-+2H+==COf+HO3 22此类反应常见的有：①多元弱酸与碱反应②多元弱酸的酸酐与碱反应③多元弱酸的正盐与酸反应④铝盐(或明矶)与强碱反应：⑤偏铝酸盐与强酸反应：⑥硝酸银溶液与氨水反应。

二、酸式盐与“量”有关的离子方程式反应特点：此类反应中至少有一种反应物的阴阳离子都参加离子反应，且几种离子间的反应同时进行，生成沉淀和水一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准，同足量物质反应来书写离子方程式例1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水(1)OH-+HCO-==CO2-+HO(2)CO2-+Ca2+==CaCO；33233分析：反应物中Ca(OH)少量，设Ca(OH)为lmol,NaHCO足量，则lmolCa(OH)完全电离2232生成lmolCa2+和2molOH-，在(1)式中2molOH-需2molHCO-,生成2molCO2-和2molHO,332在(2)式中lmolCa2+需lmolCO32-，生成lmolCaCO3沉淀，其离子反应一步完成为：Ca2++2OH-+2HCO-==2HO+CaCO；+CO2-3233例2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液(1)OH-+HCO-==CO2-+HO(2)CO2-+Ca2+==CaCO；33233分析：反应物中NaHCO少量，设NaHCO为lmol,Ca(OH)足量，则lmolNaHCO完全电离生3323成lmolHCO-和1mol”8+,在(1)式中lmolHCO-需1molOH-，生成lmolCO2-和lmolHO,3332在(2)式中lmolCO32-需lmolCa2+,生成lmolCaCO3沉淀，其离子反应一步完成为：HCO-+Ca2++0H-==HO+CaCO；323例3、向足量的NaHS0溶液中逐渐滴入Ba(HCO)溶液432分析：反应物中Ba(HCO)少量，设Ba(HCO)为lmol,NaHSO足量，则lmolBa(HCO)完全3232432电离生成2molHCO-和lmolBa2+，NaHSO完全电离生成H+，SO2-和Na+，因此2molHCO-3443需2molH+,生成2moCO和2molHO，lmolBa2+需lmolSO2-，生成lmolBaSO沉淀，其2244离子反应一步完成为：2HCO-+Ba2++2H++SO2-==2HO+2COf+BaSO；34224例4、向足量的Ba(HCO)溶液中逐渐滴入NaHSO溶液324分析：反应物中NaHSO少量，设NaHSO为lmol，Ba(HCO)足量，则lmolNaHSO完全电离44324生成lmolH+，lmolSO2-和lmolNa+，Ba(HCO)完全电离生成HCO-和Ba2+，因此lmolH+需4323lmolHCO-，生成lmoCO和lmolHO，lmolSO2-需lmolBa2+，生成lmolBaSO沉淀，其32244离子反应一步完成为：H++SO2-+HCO-+Ba2+==HO+COf+BaSO；4 3224此类反应常见的有：(1) 向足量的NaHCO溶液中逐渐滴入澄清石灰水3(2) 向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液(3) 向足量的NaHSO溶液中逐渐滴入Ba(HCO)溶液4 32(4) 向足量的Ba(HCO)溶液中逐渐滴入NaHSO溶液324(5) 向足量的Ca(HCO)溶液中逐渐滴入NaOH溶液32(6) 向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO)溶液32(7) 向NaHSO溶液中逐渐滴入Ba(OH)溶液至沉淀完全42(8) 向NaHSO溶液中逐渐滴入Ba(OH)溶液至中性42(9) 向足量的NHHCO溶液中逐渐滴入NaOH溶液43(10) 向NHHCO溶液中加入过量NaOH溶液并加热43三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应反应特点：此类反应中，反应物的阴阳离子都能被氧化(或还原)，但当氧化剂(或还原剂)不足时，符合氧化还原反应的先后原则，即还原性(或氧化性)强的先反应。

例1、FeBr溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：2由于氯气是一种强氧化剂，而溴化亚铁溶液中的Fe2+和Br-又具有比较强的还原性，其还原性Fe2+>Br-因此将氯气通入一定量的溴化亚铁溶液时，可先把Fe2+氧化成Fe3+，只有当氯气把Fe2+全部氧化成Fe3+后，Br-才能被氧化成Br2也就是说，在书写这两种物质发生反应的离子方程式时，一定要注意氯气的量1)2Fe2++Cl==2Fe3++2Cl-(2)2Br-+Cl==2Cl-+Br222a、Cl过量时即当n(FeBr):n(Cl)1:1.5时，Fe2+、Br-均被Cl氧化，222==2分析：反应物中FeBr少量，设FeBr为2mol,Cl足量，则2molFeBr完全电离生成2molFe2+2222和4molBr-，因此2molFe2+需1molCl,生成2molFe3+和2molCl-，4molBr-需2molCl22生成2molBr和4molCl-，因此2molFeBr共需3molCl,其离子反应一步完成为：2222Fe2++4Br-+3Cl==2Fe3++6Cl-+2Br22b、Cl不足时即当n(FeBr):n(Cl)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl氧化，2222分析：反应物中Cl少量，设Cl为lmol,FeBr足量，则只有Fe2+被Cl氧化，lmolCl22222只能氧化2molFe2+，生成2molFe3+和2molCl-，其离子反应一步完成为：2Fe2++Cl==2Fe3++2Cl-2c、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，分析：反应物中Cl对(1)式过量对(2)不足，设Cl为2mol,FeBr为2mol,则2molFeBr2222完全电离生成2molFe2+和4molBr-,因此2molFe2+需1molCl?,生成2molFe3+和2molCl-,剩余lmolCl2只能氧化2molBr-,生成lmolBr?和2molCl-，其离子反应一步完成为：2Fe2++2Br-+2Cl==2Fe3++4Cl-+Br22此类反应常见的有：FeI溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：2因I-〉Fe2+(还原性)故Cl2在氧化Fel2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。

a、Cl过量时即当n(FeI):n(Cl)==1:1.5时，I-、Fe2+均被Cl氧化，发生下列反应22222Fe2++4I-+3Cl==2Fe3++6Cl-+2I；22b、Cl不足时即当n(FeI):n(Cl)==1:1时，只有I-被Cl氧化，发生下列反应；22222I-+CI==2Cl-+I；22c、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应；2Fe2++8I-+5Cl==2Fe3++10Cl-+4I；22四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同例1、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全分析：反应物中Mg(HCO)少量，设Mg(HCO)为lmol,NaOH足量，则lmolMg(HCO)完全323232电离生成2molHCO-和lmolMg2+，因此2molHCO-需2molOH-，生成2molCO2-和2molH0,3332lmolMg2+需2molOH-，生成lmolMg(OH)2沉淀，其离子反应一步完成为：Mg2++2HCO-+4OH-==2HO+Mg(OH)；+2C^2-例2、向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全分析：反应物中NaOH少量，设NaOH2mol,Mg(HCO)足量，则Mg(HCO)完全电离生成HCO-32323和Mg2+，因此2molOH-需lmo。