高中化学 第4章 第2节 第1课时 氯气的性质课件 新人教版必修1.ppt

第二节 富集在海水中的元素——氯第1课时氯气的性质1．(2013 年广东中山检测)下列关于氯气的叙述，正确的是()A．氯气是一种无色、没有刺激性气味的气体B．氯气、氯水、液氯的成分相同C．氯气不能与水发生反应D．氯气有毒，但可用来杀菌消毒答案：D()A．FeCl3C．HClB．CuCl2D．FeCl2解析：Fe 与 Cl2 反应只能生成 FeCl3，而不能生成 FeCl2答案：D3．新制氯水呈现__________，说明氯水中有_______存在，在氯水中滴入数滴石蕊溶液，溶液变______色，说明氯水中有________存在 ，稍振荡颜色_________，说明氯水有________，久置的氯水颜色变浅，其原因是 ( 用化学方程式表示 ) ：_________________________________________________黄绿色Cl2H+褪去HClOCl2＋H2O===HClO＋HCl, 2HClO2HCl＋O2↑红4．氯气的化学性质很活泼，具有很强的氧化性写出下列化学反应方程式1)氯气与钠反应：__________________________；氯气与铁反应：__________________________；氯气与铜反应：__________________________。

2)氯气与氢气反应：______________________3)氯气与水反应：__________________________4)氯气与氢氧化钠反应制漂白液：________________________________________；氯气与消石灰反应制漂白粉或漂粉精：_________________________________________2Na＋Cl2 2NaCl2Fe＋3Cl2 2FeCl3Cu＋Cl2 CuCl2Cl2＋H2 2HClCl2＋H2O===HCl＋HClOCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O一、氯气1．氯的原子结构及存在氯元素的原子结构示意图为，氯原子很容易得到一个电子而形成氯离子，因此氯在自然界中只以化合态存在2．物理性质氯气是黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，易液化，密度比空气大，可溶于水，氯气的水溶液称为氯水金属NaCuFe现象燃烧，产生黄色火焰，冒出白烟燃烧，产生棕黄色的烟燃烧，产生棕褐色的烟产物溶于水的现象无色蓝绿色黄色化学方程式2Na＋Cl22NaClCu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl33．化学性质。

1)与金属单质反应氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物(2)与非金属单质反应氯气能与大多数非金属单质化合氯气与氢气反应：Cl2＋H22HCl3)与水反应氯气与水反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO4)与碱反应氯气与碱溶液反应的实质：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O氯气与氢氧化钠反应制漂白液：Cl2 ＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O氯气与消石灰反应制漂白粉或漂粉精：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O注 意：漂白粉的成分为 CaCl2 、Ca(ClO)2 ，有效成分为Ca(ClO)2，要干燥、密封保存防止发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，2HClO===2HCl＋O2↑而变质失效5)氯气的毒性氯气是一种有毒气体，主要损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死4．用途自来水常用氯气来消毒杀菌，氯气还可以用作棉、麻、纸张的漂白剂，是合成纤维、橡胶、农药、染料和药品的重要原料[例 1] (2013年广东湛江检测)下列说法中，正确的是()①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③点燃是使氯气跟氢气化合的唯一条件；④氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物A．②③B．①②C．①④D．④点拨：①金属钠在氯气中燃烧，生成白烟，为氯化钠的小颗粒；②铜丝在氯气中燃烧，生成棕色的烟，氯化铜溶液才显蓝绿色；③点燃不是使氯气跟氢气化合的唯一条件，二者在光照条件下也能发生化学反应；④氯气具有强氧化性，跟变价金属反应生成高价金属氯化物。

答案：D二、 氯水1．新制氯水的成分新制氯水中，所含的分子有：H2O、Cl2、HClO；离子有：H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)2．新制氯水的性质氯水的多种成分决定了它具有多种性质：①Cl2 的强氧化性；②HCl 的强酸性；③HClO 的强氧化性(漂白性)、弱酸性；④Cl－的性质在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的粒子所加试剂或药品实验现象离子方程式或解释Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓H＋Na2CO3固体有气泡产生2H＋＋ ===CO2↑＋H2OHClO有色布条布条颜色褪去漂白性Cl2FeCl2溶液溶液变成棕黄色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－H＋、HClO石蕊溶液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋镁粉黄绿色逐渐褪去并产生气泡Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－，Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑[例 2] 下列关于氯水的叙述中正确的是()A.新制氯水中只含 Cl2 和 H2O 分子B.新制氯水只有强氧化性，无酸性C.光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2D.氯水放置数天后 pH 将变小点拨：解决问题要抓关键，本题只要明确了新制氯水的成分及有关成分(如 HClO、H+)的性质，便能顺利解答。

答案：D方法指津液氯、新制氯水和久置氯水的区别1．液氯和氯水1)液氯：氯气在加压或冷却时变成液氯，液氯是纯净物，由 Cl2 分子构成，具有 Cl2 的化学性质2)氯水：即氯气的水溶液，属于混合物氯气不但能溶于水，还能与水反应，氯水中的溶质有 Cl2、HCl 和 HClO，因此氯水兼有 Cl2、HCl、HClO 的性质新制氯水中含有的粒子包括：①分子：Cl2、H2O、HClO；②离子：H＋、Cl－、ClO－(HClO为弱电解质，发生部分电离)、OH－(水电离产生的，极少量)2．新制氯水和久置氯水的区别新制的氯水因反应：Cl2＋H2O===HClO＋HCl,2HClO项目新制的氯水久置的氯水成分分子：Cl2、H2O、HClO离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－分子：H2O离子：H＋、Cl－、OH－颜色浅黄绿色无色性质氧化性、酸性、漂白性酸性且酸性增强、无漂白性原因2HCl＋O2↑不断进行，久置后成为稀盐酸()A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有 H+D．加 AgNO3 溶液都能生成白色沉淀解析：新制氯水因溶有氯气而显浅黄绿色，久置氯水已变成了稀盐酸，为无色答案：A实验探究氯气的性质实验1．氯气与氢气反应。

1)实验步骤在空气中点燃 H2，然后把导气管伸入盛满 Cl2 的集气瓶中(如下图)，观察 H2 在 Cl2 中燃烧时的现象(2)实验现象H2 在 Cl2 中继续燃烧，发出苍白色火焰随着燃烧的进行，在集气瓶口上方可以观察到白雾3)透视实验①氢气在点燃前需要进行的操作是检验纯度②纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，反应的化学方程式为：Cl2＋H22HCl③集气瓶口出现白雾的原因是 H2 与 Cl2 反应生成的 HCl 与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，悬浮于空气中形成白雾2．氯气的漂白性1)实验步骤将干燥的氯气通入如下图所示的装置，观察集气瓶 A 和集气瓶 B 的现象(2)实验现象集气瓶 A 中干燥的有色布条不褪色，集气瓶 B 中湿润的有色布条褪色3)透视实验① 氯气与 水反应的 化学 方程 式为 ：Cl2 ＋H2O===HCl ＋HClO②实验说明干燥的氯气没有漂白作用，氯水中起漂白作用的物质是 HClO③NaOH 溶液的作用是吸收多余的 Cl2，防止污染环境易混易错对氯水的成分掌握不清[例 4] 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质下列实验现象和结论一定正确的是()。

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色说明溶液中有Cl2 存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说D．加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在明氯水中有Cl－存在错误解答：A 或 C错因分析：错选 A 的主要原因是：不清楚氯水能漂白的原因是氯水中含有的 HClO 具有强氧化性，而非 Cl2 的性质；错选C 的主要原因是：忽略了加入盐酸时，溶液中引入了 Cl－正确解答：B。