浙江省杭州地区（含周边）重点中学2020届高三化学上学期期中试题.doc

2020学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学高三年级化学学科试题命题：淳安中学 余丰衣 严州中学 叶晓君 周红仙 （审校）审核：萧山中学 金娟考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效4．考试结束后，只需上交答题卷5．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56Ba 137 Co 59一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是A． SiO2 B． H2O C．H2O2 D．CO2．下列仪器中，不能作反应容器的是3．下列属于强电解质的是A．硫酸钡 B．冰醋酸 C．盐酸 D．氯化钠溶液4．下列属于氧化还原反应的是A．CaCO3 CaO＋CO2↑ B．CaO＋H2O = Ca(OH)2C．Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ D．NaHCO3＋HCl = NaCl＋CO2↑+H2O5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．硫酸氢钠 B．硫酸铜 C．溴化钾 D．碳酸氢钠6．下列说法正确的是A．胶体与溶液的本质区别就是是否可以发生丁达尔现象B．在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸C．氯气具有漂白性可以使湿润的有色布条褪色D．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂7．下列化学用语表示正确的是A．酒精的分子式 CH3CH2OH B．NaCl的电子式C．HClO的结构式 H- O - Cl D．CCl4的比例模型高三化学 第1 页 共8 页8．下列元素在自然界中只有化合态的是A．Fe B．S C．Cu D．Si9．下列属于不可再生能源的是A．天然气 B．氢能 C．太阳能 D．风能10．下列说法正确的是A．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗[来B．用玻璃棒蘸取CH3COOH 溶液点在用水润湿的pH 试纸上，测定该溶液的pHC．氯水应保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处D. 可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯从下口放出11．下列说法正确的是A．金刚石和石墨互为同位素B．16O 和18O 是同一种核素C．乙醇和甘油互为同系物D．C4H10有两种同分异构体12．在一定条件下，在一定体积容器中使一定量的A和B混合发生反应：2A(g)+3B(s) 2C(g)△H1 ＝ - a kJmol-1 (a>0) 。

下列描述中正确的是A. 用不同物质表示该反应速率时，v(A)：v(B)：v(C)=2：3：2B. 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态C. 若容器内混合气体的压强不变，则说明反应达到平衡状态D．若容器中放入4 molC 达平衡时，会吸收2 akJ 的热量13．下列离子方程式正确的是A．铜与氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu = 2Fe+Cu2+B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑C．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2: MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2OD. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2O14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A．Y的位置是第3周期、第ⅣA 族WXYZB．Y、Z、W、X的原子半径依次减小C．Y、W、X的气态氢化物的稳定性依次减弱D．YO2与HX 水溶液常温下可发生化学反应15．下列说法正确的是A．石油裂解的目的是为了得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃B．甲烷在光照条件下能与溴水发生取代反应C．煤的气化，石油的分馏都属于物理变化D．相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同16．下列说法不正确的是A．向大豆蛋白溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有固体析出，若加入足量蒸馏水，固体不可再溶解B．在用油脂制肥皂实验中，加入乙醇是为了增大油脂和NaOH 溶液的接触面积，从而加快化学反应速率C．淀粉、纤维素都是天然高分子化合物，在一定条件下可水解生成葡萄糖高三化学 第2 页 共8 页D．氨基酸分子中均含有－COOH 和－NH2，种类较多，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽），构成蛋白质17．氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其反应原理：2H2+O2 = 2H2O，其工作示意图如右图。

下列说法不正确的是A．多孔金属a是负极B．O2在b电极上发生还原反应C．a电极上的电极反应式：H2－2eˉ==2H+ D．放电前后电解质溶液的pH 发生改变18．室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4关于甲和稀释后乙烧杯中的溶液，描述正确的是A．溶液的体积10V 甲＞V乙B．水电离出的OH-浓度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙C．若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙D．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲＜乙19．已知反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是A．形成1 mol H2O(g)中的化学键需要吸收bkJ的能量B．2H2O(g)==2H2(g)+O2(g) ΔH=-2(a-b) kJ•mol-1C．H2O(l)==H2(g)＋O2(g) ΔH＝ckJmolˉ1D．2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量小于2(b-a) kJ 20．下列说法正确的是A．离子晶体中一定有离子键，分子晶体中一定有共价键B．分子晶体中，共价键越强，熔沸点越高C．NaHSO4和NH4Cl含有不同类型的化学键D．冰醋酸晶体溶于水的过程中既破坏了分子间作用力，也破坏了部分分子内作用力21． H2O2分解速率受多种因素影响。

实验测得 70 ℃时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示下列说法不正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越大，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+浓度对H2O2分解速率的影响大高三化学 第3 页 共8 页22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．若5.6 LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB．4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HC1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NAC．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NAD．50mL 18.4molL-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子数目为0.46NA23．常温下，向20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.1000mol•L﹣1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）下列说法正确的是A．CH3COONa溶液中：c（H+）+ c（CH3COOH）＞c（OH﹣）B．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）= c（Na+）＞c（OH﹣）=c（H+）C．点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）D．从点①到点③过程中：c（CH3COO﹣）+ c（CH3COOH）的值保持不变24. 以硫酸工业的 SO2 尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的 CaS、(NH4)2SO3等物质，流程如下：下列说法不正确的是A．反应Ⅰ的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2B．生产中反应Ⅰ中需鼓入足量的空气以保证 SO2 充分氧化生成 CaSO4；向反应Ⅱ溶液中加入适量还原性很强的物质，其目的是防止(NH4)2SO3被氧化C．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4D．将反应Ⅱ后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得(NH4)2SO3∙H2O25. 某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。

为了确认溶液的组成，进行了如下实验：①取 200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶解②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L （已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）③原溶液焰色反应呈黄色关于原溶液组成的结论，不正确的是A．c(NH4+)＞c(SO42-)B．一定存在Cl-、Na+、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+C．c(CO32-)=0.05mol/LD．至少存在五种离子，且c(Cl-)≥0.05mol/L高三化学 第4 页 共8 页二、非选择题（本大题共 7小题，共50分）26.(6分)下图各物质在一定条件下可发生如图所示的转化关系已知：A、B都为烃，其中B的产量是衡量一个国家化工生产水平的标志，A转化为C的过程中原子利用率为百分之百1）写出C的结构简式 ▲（2）写出D和甲醇生成F的方程式 ▲（3）下列说法正确的是 ▲A. 物质A、B可以用酸性高锰酸钾鉴别B. 物质C、D互为同分异构体C. 物质B中所有原子都在同一平面内D. 物质E生成F的反应属于加成反应，也属于还原反应27.(6分)某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。

其中气态氢化物乙在标况下的密度为 1.518 gL-1，甲和乙中相同元素的化合价相同1）甲的化学式 ▲（2）写出白色沉淀转变为红褐色沉淀的化学方程式 ▲（3）将气体乙在过量空气中充分燃烧后的混合气体通入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀写出燃烧后的混合气体通入BaCl2 溶液产生白色沉淀的离子方程式 ▲28. (4分)利用以下装置完成下列实验（图中a、b、c、d为止水夹）1）检查装置A气密性的具体操作： ▲ 2）装置A、B、D 相连，可证明SO2在水中的溶解度，相关操作依次是：制取SO2，收集SO2，关闭止水夹b、d，打开止水夹 c， ▲ ，若烧杯中有大量水倒吸入丙试管中，说明SO2易溶于水3） 装置A、C相连，可用于证明C、Si的非金属性强弱，则试剂甲和丁分别是 ▲ 、▲ 高三化学 第5 页 共8 页29. (4分)常温下，Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH＝14，取该溶液100 mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.784L时生成沉淀的量刚好达到最大值，试通过计算回答(气体体积均在标准状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化)：(计算结果保留2位小数)（1）混合溶液中NaOH 的物质的量浓度是____▲________ molL－1。

2）当通入的CO2总体积为 1.792L时，溶液中Na+与Ba2＋的物质的量浓度之比是__▲____30．【加试题】(12分)Ⅰ.（1）。