浙江省杭州七中2020学年度高三化学第二次月考试卷 新课标 人教版.doc

浙江省杭州七中2020学年度高三化学第二次月考试卷（06.10）4．本试卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，K—39，Ca—40，V—51第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有1个最佳选项符合题意，共40分）1．近期北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用下列叙述正确的是 A．硫化氢分子很稳定，受热难分解 B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构 C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S＝2H+＋S 2－高温2．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C === 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是A．在氮化铝合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．氮化铝晶体属于分子晶体C．氮化铝中氮元素化合价为—3 D．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子3．表示下列变化的化学用语正确的是 A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2 O H3O+＋CO32－ B．金属铝溶于NaOH溶液：Al+2OH－ == A1O2－＋H2↑ C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH－ －4e－ == O2↑+2H2O D．1 L0. 5 molL－1稀硫酸与1 L 1 molL－1氢氧化钠溶液反应放出57. 3kJ的热量： H2S04(aq) + 2NaOH(aq) == Na2S04(aq) + 2H20（1）；△H＝－114．6 kJ／mol4．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 A．2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑ B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O C．NH4Cl + 2H2O NH32H2O + HCl D．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O 5．某学生想制作一种家用环保消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

通电时，为使氯气被完全吸收制得有强杀菌能力的消毒液，设计了如右图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl B．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；NaClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；NaClO和NaCl6．两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中满足上述关系的元素有A．１对　 　 B．２对　 　 C．３对　 　 D．４对7．下列说法正确的是 A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．共价化合物中只含有极性键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．非极性键只存在于单质分子中8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．合成氨反应中，当断裂3NA个H－H共价键的同时生成6NA个N－H共价键，则该反应达到平衡 B．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为22. 4L C．在SiO2晶体中，若含有1 mol Si原子，则Si－O键数目为4NAD．1L lmolL－1 FeCl3溶液中，含Fe 3+的数目为NA9．据美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由4个氧原子构成的O4分子，如果已知氧原子核外的电子并不都在同一个平面内运动，且分子中每个原子均达到8e一稳定结构，则下列关于该分子的叙述正确的是 A．O4象NH3一样是三角锥形分子 B．O4分子象白磷分子一样为正四面体构型 C．O4分子中的原子一定在同一个平面内 D．O4分子中的原子构成一个四边形△10．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，同时又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A．2 Na2O2 + 2 H2 O == 4NaOH + O2↑ B．NH4C l+ NaOH == NaCI + H2O + NH3↑ C．Mg3N2 + 6 H2 O == 3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D． CaC2 + 2H2 O→Ca(OH)2 + CH≡CH↑11．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m > n，对下列叙述的判断正确的是① a-b=n-m；② 元素的原子序数a > b > c > d；③ 元素非金属性Z > R；④ 最高价氧化物对应水化物碱性X > Y。

A．②③正确 B．只有③正确 C．①②③④正确 D．①②③正确12．运用元素周期律分析下面的推断，其中肯定错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体；H At不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸锶(SrS04 )是难溶于水的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体13．有两种短周期元素X和Y，可以组成XY3，当Y的原子序数为M时，X的原子序数可能为 ① M—4 ② M+4 ③ M+8 ④ M－2 ⑤ M+6，其中正确的是 A．①②④ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤14．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的是A．透明陶瓷材料硒化锌 B．吸氢材料镧镍合金 C．半导体材料砷化镓 D．新超导材料K3C6015．从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能的数据如下表所示：其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能大小顺序为：W＞Z＞Y＞X则该规律性是 A．成键时电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大16．已知A和B是第二或第三周期元素，可在同一周期，也可以在不同周期，两者可形成AmBn 型离子化合物，若A的原子序数为x，则B的原子序数不可能是 A．x – m– n + 16 B．x – m – n + 8 C．x + m + n – 8 + 18 D．x – m – n17．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。

在此晶体中过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A 1 : 1 B 1 : 2 C 1 : 3 D 2 : 1　18．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证以下类推的结论正确的是A． 由“Cl2+H2O=HCl+HClO”反应可推出 “F2+H2O =HF+HFO” 反应也能发生B． NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应19．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的硫化羰（COS），已知硫化羰分子中所有原子均满足八电子结构，结合所学元素周期表知识，下列说法正确的是A．硫化羰分子中三个原子不在同一直线上 B．硫化羰属于非极性分子SCOC．硫化羰沸点比CO2低 D．硫化羰的电子式为 20．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示：现提供以下化学键的键能：P—P 198KJmol—1、P—O 360kJmol—1、Ｏ＝O 498kJmol—1则P4+3O2==P4O6的反应热△H为A．+1638 kJmol—1 B．一1638 kJmol—1C．－126 kJmol—1 D．+126 kJmol—1第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（本大题包括5小题，共30分）21．（8分）下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A ▲　 、 B ▲　 、C ▲　 、D ▲　 22．（6分）右图中A、B、C、D四条曲线是表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点变化曲线，其中A、D 分别表示 ▲　 、 ▲　 族元素气态氢化物的沸点变化；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是 ▲　 ；图中第2周期有三种元素的气态氢化物沸点显著高于相应的同族第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是 ▲　 。

23．（4分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”已知钒的原子序数是23，回答下列问题：（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛存在于各种矿物中钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为 ▲　 ；H+（2）测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒总反应可表示为：VO+H2C2O4 VO++CO2+H2O(未配平)，其中还原剂是 ▲　 若消耗0.9 g草酸，所对应钒元素质量是 ▲　 g24．（6分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5－最低价态－－－2－－4－3－1－－3－1试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 ▲　 （填写编号）；（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 ▲　 （写分子式）。

某元素R的原子半径为1.0210－10m，该元素在周期表中位于 ▲　 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 ▲　 。