高中化学：难溶电解质溶解平衡课件(共2套)人教版选修41难溶电解质的溶解平衡.ppt

新课标人教版选修四化学反应原理新课标人教版选修四化学反应原理第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）（第一课时）第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡12 九月九月 20241、盐类的水解实质：、盐类的水解实质：2、水解规律：、水解规律：3 3、影响因素、影响因素、影响因素、影响因素有弱才水解有弱才水解,无弱不水解无弱不水解;谁弱谁水解谁弱谁水解,谁强显谁性谁强显谁性;越弱越水解越弱越水解,都弱双水解都弱双水解①①①①温度：温度：温度：温度：②②②②溶液酸碱性：溶液酸碱性：溶液酸碱性：溶液酸碱性：③③③③浓度：浓度：浓度：浓度：越稀越水解，越稀越水解，越热越水解越热越水解盐电离出来的离子与盐电离出来的离子与水电离出来的水电离出来的H + 或或OH – 结合结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程从而使水的电离平衡发生移动的过程思考与讨论思考与讨论(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？时有何特征？(2)(2)要使要使NaClNaCl饱和溶液中析出饱和溶液中析出NaClNaCl固体，固体，可采取什么措施？可采取什么措施？加热浓缩加热浓缩降温降温（（3）在饱和）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有溶液中加入浓盐酸有何现象？何现象？可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？一、一、Ag＋＋和和Cl－－的反应能进行到底吗？的反应能进行到底吗？阅读课本阅读课本P65~66思考与交流思考与交流大于大于10g，易溶，易溶1g～～10g，可溶，可溶0.01g～～1g，微溶，微溶小于小于0.01g,难溶难溶20℃时，溶解度：时，溶解度：讨论讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中度表中“溶溶”与与”不溶不溶“的理解。

的理解表表3-4 几种电解质的溶解度几种电解质的溶解度(20℃)化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S(黑黑)1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9讨论2、根据、根据对溶解度及反溶解度及反应限限度、化学平衡原理的度、化学平衡原理的认识，，说明生成沉淀的离子反明生成沉淀的离子反应是否能是否能真正真正进行到底1、生成沉淀的离子反应能发生的原因、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小生成物的溶解度很小2、、AgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立当当v（溶解）＝（溶解）＝v(沉淀）沉淀）时，得到时，得到饱和饱和AgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡 溶解溶解 AgCl(s) Ag＋＋(aq) + Cl－－(aq) 沉淀沉淀3、溶解平衡的特征、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变4、生成难溶电解质的离子反应的限度、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的难溶电解质的溶解度小于溶解度小于0.01g，离子，离子反应生成难溶电解质，反应生成难溶电解质，离子浓度小于离子浓度小于1×10－－5mol/L时，认为反应完全，时，认为反应完全，但溶但溶液中还有相应的离子。

液中还有相应的离子石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的减少的是（是（￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿））•A、、Na2CO3溶液溶液￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿B、、AlCl3溶溶液液•C、、NaOH溶液溶液￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿D、、CaCl2溶液溶液AB同离子效应同离子效应（1）同离子效应的来源 HAc H+ + Ac- 加入NaAc， NaAc ＝ Na+ + Ac- 溶液中AcAc-大大增加，平衡向左移动，降低了HAc的电离度.•（2）同离子效应在沉淀溶解平衡中应用• AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 加入加入AgNO3，平衡向沉淀方向移动，，平衡向沉淀方向移动， Cl-减少 容易出错：容易出错： 一定温度下，一定量的水中一定温度下，一定量的水中,Ca(OH)2悬浊液存在平悬浊液存在平衡：衡： Ca(OH)2(S) Ca2+(aq) +2 OH-(aq) 。

向向此悬浊液中加入少量的此悬浊液中加入少量的CaO粉末，又恢复到原温度时粉末，又恢复到原温度时,下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( ) A 溶液中钙离子数目减少溶液中钙离子数目减少B 溶液中钙离子浓度增大溶液中钙离子浓度增大C 溶液中溶液中OH －－浓度增大浓度增大 D 溶液溶液pH减小减小A 2. 2. 2. 2. 溶度溶度溶度溶度积积常数常数常数常数（（1 1））难溶溶电解解质的的溶度溶度积常数常数的含的含义 A AgCl(s) AggCl(s) Ag+ +(aq) + Cl(aq) + Cl- -(aq(aq) )当溶解与当溶解与结晶速度相等晶速度相等时，达到平衡状，达到平衡状态K Kspsp，，AgClAgCl =[Ag=[Ag+ +][Cl][Cl- -] ] 为一常数，一常数，该常数称常数称为难溶溶电解解质的的溶度溶度积常数常数，，简称溶度称溶度积。

2 2））难溶溶电解解质的的溶度溶度积常数常数用用K Kspsp表示 通式：通式：A An nB Bm m(s) nA(s) nAm+m+(aq) + mB(aq) + mBn-n-(aq(aq) ) 则K Kspsp, AnBm, AnBm= [A= [Am+m+] ]n . n . [B[Bn-n-] ]m m练习：：BaSOBaSO4 4、、AgAg2 2CrOCrO4 4、、Mg(OH)Mg(OH)2 2、、Fe(OH)Fe(OH)3 3的溶度的溶度积AmBn (S) mAn n＋＋(aq(aq) )＋＋nBm m－－(aq(aq) )Ksp ( AmBn ) = [ An n＋＋] m m · [Bm m－－] n n注意：注意：当难溶物确定时，当难溶物确定时，Ksp只与温度有关，与浓度无关只与温度有关，与浓度无关沉淀溶解平衡常数沉淀溶解平衡常数---溶度积溶度积 Ksp溶解平衡的理解溶解平衡的理解（与水的电离平衡相比较）（与水的电离平衡相比较）H2O H+ + OH-MmAn（（s）） mMn+（（aq））+nAm-（（aq））反应物类别反应物类别平平 衡衡特特 征征特定的特定的常数常数弱电解质弱电解质强、弱电解质都可强、弱电解质都可逆逆等等动动定定变变（（与浓度无关）与浓度无关）逆逆等等动动定定变变（与浓度无关）（与浓度无关）KwKsp例例1. 根据根据CaCO3、、AgCl、、Ag2CrO4的溶度积常的溶度积常数，通过计算排出其溶解性由强到弱的顺序。

数，通过计算排出其溶解性由强到弱的顺序[ Ksp(CaCO3)= 5.0×10-9mol2•L-2; Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2•L-2; Ksp(Ag2CrO4 )=1.1×10-12 mol3•L-3 ]提醒：提醒：难溶电解质溶解性的强弱可由其饱和溶液难溶电解质溶解性的强弱可由其饱和溶液中中该该难溶电解质的物质的量浓度难溶电解质的物质的量浓度的大小来衡量，的大小来衡量，大者，溶解性强也可计算出初中所学的溶解大者，溶解性强也可计算出初中所学的溶解度（单位：克），然后比较，大者，溶解性强度（单位：克），然后比较，大者，溶解性强两者不一致时，以前者为准两者不一致时，以前者为准CaCO3AgClAg2CrO4 Ksp5.0×10-9mol2•L-21.8×10-10 mol2•L-21.1×10-12 mol3•L-3饱和溶液中饱和溶液中难溶电解质的难溶电解质的物质的量浓度物质的量浓度7.1×10-5 mol•L-11.3×10-5 mol•L-16.5×10-5 mol•L-1Ag2CrO4（（s）） 2Ag + + CrO42-•例例2、、把足量的把足量的AgCl放入放入1L 1 .0 mol ／／L的的盐酸溶液中溶解度是多少？（盐酸溶液中溶解度是多少？（g/L））解：设设AgCl的溶解度为的溶解度为S（（mol／／L), AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平 S S ＋ 1.0 1.0AgCl在盐酸溶液中溶解度比在水中的在盐酸溶液中溶解度比在水中的小小。

例例3. 现将足量的现将足量的AgCl分别加入下列物质中，分别加入下列物质中， AgCl在下列溶液中的溶解度由大到小的排列顺序是在下列溶液中的溶解度由大到小的排列顺序是 ( )①① 20 ml 0.01mol·L-1KCl溶液溶液 ②② 30 ml 0.02mol·L-1CaCl2溶液溶液 ③③ 40 ml 0.03mol·L-1HCl溶液溶液④④ 10 ml 蒸馏水蒸馏水⑤⑤ 50 ml 0.05mol·L-1AgNO3溶液溶液 •①① > ②② > ③③ > ④④ > ⑤⑤ •④④ > ①① > ③③ > ②② > ⑤⑤ •⑤⑤ > ④④ > ②② > ①① > ③③ •④④ > ③③ > ⑤⑤ > ②② > ①①解析：解析：由于由于[Ag＋＋] · [Cl－－]＝＝KSP ，， Ag＋＋或或Cl－－的浓度的浓度越大，越能抑制越大，越能抑制AgCl的溶解，的溶解， AgCl的溶解度就越小的溶解度就越小①①[Cl－－]＝＝0.01mol·L-1 ②②[Cl－－]＝＝0.04mol·L-1 ③③[Cl－－]＝＝0.03mol·L-1 ④④[Cl－－] ＝＝0mol·L-1 ⑤⑤[Ag＋＋] ＝＝0.05mol·L-1 Ag＋＋或或Cl－－浓度由小到大的顺序为浓度由小到大的顺序为④④ < ①① < ③③ < ②② < ⑤⑤ ，故，故 AgCl的溶解度由的溶解度由 大到小的顺序为大到小的顺序为④④ > ①① > ③③ > ②② > ⑤⑤ 。

答案答案:B（（（（3 3 3 3）溶度积与溶解度之间的关系）溶度积与溶解度之间的关系）溶度积与溶解度之间的关系）溶度积与溶解度之间的关系例例1 1、、已知已知K Ksp,AgClsp,AgCl＝＝ 1. 1.56 56   10 10-10-10，， K Ksp,Ag2CrO4sp,Ag2CrO4＝＝ 9.0 9.0   1010-1-12 2，，试求求AgClAgCl和和AgAg2 2CrOCrO4 4的溶解度（用的溶解度（用g/Lg/L表示）表示）解：解：（（1）设）设AgCl的浓度为的浓度为S1（（mol／／L),则：则： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平衡平衡 S1 S1 ＝＝ 1.56   10-10（（（（3 3 3 3）溶度积与溶解度之间的关系）溶度积与溶解度之间的关系）溶度积与溶解度之间的关系）溶度积与溶解度之间的关系例例1 1、、已知已知K Ksp,AgClsp,AgCl＝＝ 1. 1.56 56   10 10-10-10，， K Ksp,sp,AgAg2 2CrOCrO4 4＝＝ 9.0 9.0   1010-1-12 2，，试求求AgClAgCl和和AgAg2 2CrOCrO4 4的溶解度（用的溶解度（用g/Lg/L表示）表示）(2)2)设设AgAg2 2CrOCrO4 4的浓度为的浓度为S S2 2（（mol/dmmol/dm3 3),),则：则： AgAg2 2CrOCrO4 4(s) 2Ag(s) 2Ag+ +(aq) + CrO(aq) + CrO4 42-2-(aq)(aq) 平平 2S2S2 2 S S2 2在水中：在水中：AgCl溶解度小于溶解度小于Ag2CrO4的溶解度的溶解度(1)＝＝ 9.0   10-12  332g/mol（（4）溶度积规则）溶度积规则 ①①①①离子积离子积 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) (1)Q c >Ksp 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q c =Ksp ））(2) Q c =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡时，沉淀与饱和溶液的平衡•Q c

为一定值②②②②溶度积规则溶度积规则例例1、下列情况下，有无、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？沉淀生成？（（1））往盛有往盛有1.0 L纯水中加入水中加入0.1 mL浓度度为0.01 mol /L 的的CaCl2和和Na2CO3；；（（2））改改变CaCl2和和Na2CO3的的浓度度为1.0 mol /L 呢？呢？￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿[Ca2+] = [CO32-] = 0.1 10-3   0.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-12 < Ksp,CaCO3=4.96  10-9 因此无因此无 CaCO3沉淀生成沉淀生成[Ca2+]×[CO32-] = 10-4 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-8 > Ksp,CaCO3 因此有因此有CaCO3沉淀生成沉淀生成课堂练习课堂练习。