必修1化学知识点归纳.doc

校本化资料 第 1 页,共 15 页 注：#为选做高一化学期末复习高一化学期末复习第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作一、熟悉化学实验基本操作 危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓 H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品 二、混合物的分离和提纯：二、混合物的分离和提纯： 1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离②蒸发：固体(可溶)和液体分离 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离 ④分液：互不相溶的液体混合物 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来 2、粗盐的提纯： （1）粗盐的成分：主要是 NaCl，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂 BaCl2(除 SO42－)、 Na2CO3(除 Ca2＋、过量的 Ba2＋)、NaOH(除 Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的 CO32－、OH－)调 pH=7 得到 NaCl 溶液；④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序加试剂顺序关键关键：（：（ⅰⅰ））Na2CO3在在 BaCl2之后；（之后；（ⅱⅱ）盐酸放最后盐酸放最后 3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口 处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出 4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原 溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应 三、离子的检验：三、离子的检验：①SO42－：先加稀盐酸，再加 BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有 SO42－Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用 AgNO3溶液、稀硝酸检验）加 AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解， 原溶液中一定含有 Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加 AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则 原溶液中一定含有 Cl－Ag＋＋Cl－＝AgCl↓③CO32－：（用 BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加 BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶 解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有 CO32－。

第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用1、物质的量（物质的量（n））是国际单位制中 7 个基本物理量之一 2、五个新的化学符号：、五个新的化学符号：概念、符号定义注 意 事 项物质的量：n衡量一定数目粒子集体的物理量①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等校本化资料 第 2 页,共 15 页 注：#为选做②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类阿伏加德罗常数：NA1mol 任何物质所含粒子数NA有单位：mol－1或 /mol，读作每摩尔，NA≈6.02×1023mol－1摩尔质量：M单位物质的量物质所具有的质量①一种物质的摩尔质量以 g/mol 为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积：Vm单位物质的量气体所具有的体积①影响气体摩尔体积因素有温度和压强②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol 任何气体所占体积约为 22.4L 即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol物质的量浓度：C单位体积溶液所含某溶质 B 物质的量①公式中的 V 必须是溶液的体积；将 1L 水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是 1L。

②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变 3、各个量之间的关系：、各个量之间的关系：4、溶液稀释公式：、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液 （注意单位统一性，一定要将 mL 化为 L 来计算） 5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数 W，②物质的量浓度 C质量分数 W 与物质的量浓度 C 的关系：C=1000ρW/M（其中 ρ 单位为 g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为 W，溶液密度为 ρ（g/cm3） ，溶液体积为 V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度 C 【 推断：根据 C=n(溶质)/V(溶液) ，而 n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)= ρ V(溶液) W/M，考虑密度 ρ 的单位 g/cm3化为 g/L，所以有 C=1000ρW/M 】 （公式记不清，可设体积 1L 计算）6、一定物质的量浓度溶液的配制、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实强调：在具体实验时，应写规格，否则错！验时，应写规格，否则错！） 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移 ⑤洗涤⑥定容⑦摇匀 （如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤-----装瓶） 例如：配制 400mL0.1mol／L 的 Na2CO3溶液：（1）计算：需无水 Na2CO3 5.3 g2）称量：用托盘天平称量无水 Na2CO3 5.3 g400mL 的溶液 应用 500mL 容 量瓶校本化资料 第 3 页,共 15 页 注：#为选做（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到 500mL 容量瓶中5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线 1－2cm 处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容注意事项：①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶②溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度③用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。

④如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制⑤如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低⑥溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2—3 次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第一节第一节 物质的分类物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法 2、分散系及其分类：、分散系及其分类： （1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有 9 种组合 方式 （2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液 分散系溶液胶体浊液 分散粒子直径＜1nm1～100nm＞100nm 外观均一,透明,稳定均一,透明,介稳体系不均一,不透明,不稳定 能否透过滤纸能能不能 能否透过半透膜能不能不能 实例食盐水Fe(OH)3胶体泥浆水 3、胶体：、胶体： （1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻 璃、墨水等。

（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应 胶体与其他分散系的本质区别本质区别是分散质粒子大小 （3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和 FeCl3溶液滴入沸水沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停 止加热，得 Fe(OH)3胶体第二节第二节 离子反应离子反应校本化资料 第 4 页,共 15 页 注：#为选做一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或或熔融状态下能导电能导电的化合物 1、化合物 非电解质：在水溶液中和和熔融状态下都不能导电都不能导电的化合物 （如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质 ） （1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 （2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液） （3）能导电的物质不一定是电解质能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和 石墨 电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电固态电解质(如：NaCl 晶体)不导电，液态酸 (如：液态 HCl)不导电 2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子3、电离方程式：要注意配平配平，原子个数原子个数守恒，电荷数电荷数守恒。

如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ 二、离子反应：二、离子反应： 1、离子反应发生的条件： 离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、水 2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查） ①写：写出正确的化学方程式 （要注意配平 ） ②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式 ★★ 常见常见易溶的强电解质有：：三大强酸三大强酸（（H2SO4、、HCl、、HNO3）） ，，四大强碱四大强碱 [NaOH、、KOH、、Ba(OH)2、、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，，可溶性盐可溶性盐，这些物质，这些物质 拆成拆成离子形式，其他物质一律保留化学式离子形式，其他物质一律保留化学式 ③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子） ④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒★★3、离子方程式正误判断：（看几看）、离子方程式正误判断：（看几看） ①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对) ②看是否可拆 ③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒） ④看“＝” “ ” “↑” “↓”是否应用 恰当。

★★4、离子共存问题、离子共存问题 （1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能不能大量共存 生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等 生成气体：CO32－、HCO3－等易挥发的弱酸的酸根与 H＋不能大量共存 生成 H2O：①H＋和 OH－生成 H2O②酸式酸根离子如：HCO3－既不能和 H＋共存，也不能和 OH－共存如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑， HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－ （2）审题时应注意题中给出的附加条件附加条件 ①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子） ②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或 pH＜7)中隐含有 H＋，碱性溶液(或 pH＞7)中隐含有 OH－ ③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存” 校本化资料 第 5 页,共 15 页 注：#为选做第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应 1、氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移） 2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。

3、判断氧化还原反应的依据判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还 原反应 4、氧化还原反应相关概念：还原剂（具有还原性）：失失(失电子)→升升(化合价升高)→氧氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物氧化剂（具有氧化性）：得得(得电子)→降降(化合价降低)→还还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物； ★ （注：一定要。