新沪教版九年级化学下册六章溶解现象第2节溶液组成的表示教案9.doc

第2节　溶液组成的表示（教案）　　　　　　 　　　　　　　　　　　　教学目标：1.了解溶液组成的含义会区分溶液中溶质和溶剂2.掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算重点、难点】1.溶质质量分数的表示方法及关系式的含义2.溶液组成的含义掌握溶液质量=溶液体积×溶液密度3.掌握溶液稀释问题的有关计算教学过程【情景导入】1. 两个水杯中盛有同样多的水,第一个水杯中放入一勺糖,第二个水杯中放入两勺糖哪个水杯中的水更甜呢?哪个更浓?2.在第一杯中再继续加入两勺糖,全溶解,哪个更浓,更甜呢?糖溶解的越多,浓度越大但浓度只是定性地比较谁大谁小,如何从定量的具体数值角度去反映溶液中溶质溶解的情况呢?(引出溶液中溶质质量分数的概念)溶液被溶解的物质溶解溶质的物质溶质溶剂溶液的读法溶质的溶剂溶液溶液通常为液体固体、液体、气体液体溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶液体积不等于溶质体积+溶剂体积【课堂探究】探究:溶液的组成与有关溶液的计算问题11:称取3 g蔗糖加到烧杯中再用量筒量取20 mL水,搅拌,使白糖完全溶解问题12:称取5 g白糖加到另一烧杯中再用量筒量取50 mL水,搅拌,使蔗糖完全溶解溶质质量溶剂质量溶液质量蔗糖溶液(1)3 g20 g23 g蔗糖溶液(2)5 g50 g55 g溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

交流计算】 【典例1】 在做电解水的实验时,为了增强水的导电性,可在水中加入少量氢氧化钠溶液将4 g氢氧化钠固体溶解在46 g水中,得到氢氧化钠的溶质质量分数是多少?解:溶液中氢氧化钠的质量是4 g,水的质量是46 g,溶液的质量是4 g+46 g=50 g,溶液的溶质质量分数=×100%=8%答:所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是8%交流讨论】 现有150 g 16%的蔗糖溶液,要把此溶液稀释到10%,那么需要向其中加入多少克水呢?解:设稀释后溶液的质量为x150 g×16%=x×10%　x=240 g,需加入水的质量=240 g-150 g=90 g答:需要加水的质量为90 g交流计算】【典例2】 实验室需配制10%的稀硫酸200 g,需要质量分数为98%、密度是1.84 g·mL-1的浓硫酸多少毫升?加入多少毫升水?(水的密度是1 g·mL-1)解:设需要浓硫酸的体积为V,根据稀硫酸和浓硫酸中的溶质质量不变,可以列出如下关系:200 g×10%=98%×1.84 g·mL-1×VV=11.1 mL,需加水的质量:m=200 g-200 g×10%÷98%=179.6 g需加水的体积==179.6 mL。

答:需要98%的浓硫酸的体积为11.1 mL,需加水的体积为179.6 mL观察与思考】 实验室用浓盐酸(溶质的质量分数为37%,密度为1.18 g/cm3)配制50 g溶质的质量分数为5%的稀盐酸,写出有关步骤答案:计算:设需要浓盐酸的体积为x:x·1.18 g/cm3×37%=50 g×5%x=5.7 mL,需水的质量:50 g-5.7 mL×1.18 g/cm3=43.3 g,需水的体积:=43.3 mL,量取浓盐酸和水:用量筒量取5.7 mL浓盐酸和43.3 mL 水配制溶液:将浓盐酸和水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,然后装瓶保存教师总结】对于溶液的组成与有关溶液的计算一定要熟记公式,并理解其含义板书设计：课堂检测：1.下列说法正确的是(　B　)A.溶液一定是液体B.空气也是溶液C.40 mL酒精跟60 mL水混合一定得到100 mL溶液D.盐水是溶液,糖水是溶液,两者混在一起,既有糖又有盐就不是溶液了2.下列说法正确的是(　A　)A.1 g蔗糖完全溶解在100 g水里,得到101 g蔗糖溶液B.向100 g水中加入50 g食盐,尽管食盐未完全溶解,但所得食盐溶液的质量仍为150 gC.组成溶液的溶质只能是固体D.20 mL酒精和20 mL水互溶,溶液的体积是40 mL3.已知50 g氯化钠溶液中含5 g氯化钠,计算该溶液中氯化钠的质量分数。

解:该溶液中氯化钠的质量分数为:×100%=10%答:该溶液中氯化钠的质量分数为10%4.如配制150 kg 16%的氯化钠溶液,需要氯化钠和水各多少千克?解:150 kg 16%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为:150 kg×16%=24 kg,需水的质量为:150 kg-24 kg=126 kg答:配制150 kg 16%的氯化钠溶液,需要氯化钠24 kg,需要水126 kg5.把50 g 98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸溶液,需要水多少克?解:设稀释后溶液的质量为x50 g×98%=x×20%x==245 g,所以需水的质量为245 g-50 g=195 g答:把50 g 98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸溶液,需要水195 g。