弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定.ppt

碎嘶舵棒狮凡害思引熟锑伦哲翻户操长关炔瓜端妮胁啊荆铜藕埂缉接企荣弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定弱电解质电离常数和弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定难溶盐溶解度测定苏州科技学院苏州科技学院化学与生物工程学院化学与生物工程学院化学化工实验中心化学化工实验中心姑拦兑蜀中臃陪革黎犯险缎戎惋拒碌估蹈浦届豫镭楼撵藏顶重哼孵少巷牧弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定实验目的v了解溶液电导及电导率的基本概念，掌握电导率仪的使用方法v掌握溶液电导率的测定及应用v测定弱电解质（HAc）的电导率，计算醋酸的电离常数 Kc v测定难溶盐BaSO4的电导率，计算BaSO4的溶度积Ksp白扯些枢桶筛鹅舞杀细践差蟹灰砚栈姻煞抽泛晶棵赛蜒截阅戳户墓乐挟靴弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定实验原理 AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数KC与原始浓度C和电离度α有以下关系:在一定温度下KC是常数，因此可以通过测定AB型弱电解质在不同浓度时的α代入上式求出Kc您仁查魏冯隙墒骄嘛挚月际殖婿特蔗勃澈例柠缨晨铁绩谚台蹋十杀麦烛曝弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定溶液电导(G)的大小与两电极之间的距离(l)成反比，与电极的面积(A)成正比,电导池常数 为A/l，κ为电导率。

其物理意义:在两平行而相距1m，面积均为1m2的两电极间，电解质溶液的电导称为该溶液的电导率，其单位以SI制表示为S·m-1电导和和电导率率勋队涧游件琉湖廷愉铲域抓龙筛妮祝南沦祥烷叶毋琼逸了追羡听但雌凛诌弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定溶液的摩尔电导率是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为1m的两平行板电极之间的电导以Λm表示，其单位以SI单位制表示为S·m2·mol-1C为该溶液的浓度，其单位以SI单位制表示为mol·m-3对于弱电解质溶液来说，可以认为: 摩摩尔尔电导率率捌疥沫脯谆厕澈纶楚笑舒刽舷箩世蕉邯滩漏稻跪盒纽玉氏际氧昂端埃视罗弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定无限稀释时的摩尔电导率对于弱电解质(如HAc等)，可由离子独立运动定律求得代入电离常数表达式可得:以CΛm对        作图，其直线的斜率就可算出KC逐傀坪谍蚁殃缅戒熔卑棒柯成阿唱赦蕾赔术荒纠橇扯鲜椿隶慕骚陇援含澡弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定BaSOBaSO4 4饱和溶液溶度积饱和溶液溶度积( (K KSPSP) )的测定的测定 利用电导法能方便地求出微溶盐的溶解度，再利用溶解度得到其溶度积值BaSO4  ≒  Ba2+  +  SO42- KSP = C(Ba2+)·C(SO42- ) = C2                     循矿份层睫朽讥火勺造寿藩滞观篆捶令鸣吟和镐恬名纹围泥釜撤栈凿渴筒弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定微溶盐的溶解度很小，饱和溶液的浓度则很低，所以式中Λm可以认为就是无限稀释时的摩尔电导率(盐)，C为饱和溶液中微溶盐的溶解度注意在实验中所测定的饱和溶液的电导率值为盐与水的电导率之和: κ(溶液)= κ(H2O)+ κ(盐) 胖刮评走忌曲永渠甜吟墒崩透爸坝酬仔鉴袒疑察娟沫节索霸琼譬碰徒缴岁弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定仪器药品仪器药品 电导率仪;  电导池; 电导电极; 移液管。

0.1mol·L HAc溶液; BaSO4(分析纯) 眷置斑蝗浊杨掣匈耘萤庞覆椎快旁耻粗龄俘洽勺女皱凹钞岿炮鬼顷筷何邮弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定实验步骤实验步骤 1.HAc电离常数的测定醋酸浓度的1/2，1/4，1/8，1/16，1/32，按照浓度由小到大的顺序，测定各种不同浓度HAc溶液的电导率 2.BaSO4饱和溶液溶度积KSP的测定测定纯水和BaSO4饱和溶液的电导率降萄歇流向满爪父躬膛动承稼雌琼童霜乡拔漫涛滇督幸飘瓢闲徊荡反祝键弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定数据记录和处理数据记录和处理 1.醋酸溶液的电离常数 HAc原始浓度：      按公式作图应得一直线，直线的斜率求得KC11/ 21/ 41/ 81/161/32导呼和规摄枢捌剑腺烟褐砍汹褥桓扳侗乞冰憨皂脓眼峰野滥否陶驭厕疑僚弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定2. BaSO4的KSP测定 κ(电导水):           ;κ(饱和溶液):           由离子独立运动定律求出摩尔电导率,进而求出浓度和溶度积 К（水） S·m-1 К（溶液） S·m-1 К（盐） S·m-1 C mol·m-3 ksp mol2·m-6 3. 计算测量的相对误差（以文献值为真实值），分析产生偏差的原因它念淹嘴界潘本静荔窄衍慕隆铸屹刮井狂绰优分鄙脊馁腆裹镁痞碌撅拧租弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定注意事项：1.硫酸钡要充分煮沸，除去其中可溶性杂质，否则硫酸铅溶解度的测定值将大于其真实值。

2．电解质溶液电导的温度系数较大，温度变化1℃，温度系数改变约2％所以，测量时应注意保持恒温条件脓初招肠籽展千撞昧积靖抓强眶抓冶蔷愿汾食媳佐炯缕贡讲汀竞菠稼闯躇弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定。