有机化学：第3章 烯烃和二烯烃.ppt

第三章 不饱和烃学习目标学习目标1．掌握烯烃和二烯烃的通式、顺反异构、命名；．掌握烯烃和二烯烃的通式、顺反异构、命名；2．掌握烯烃和二烯烃的分子结构的特点，理解．掌握烯烃和二烯烃的分子结构的特点，理解π键的成键特键的成键特点及特性；点及特性；3．了解烯烃和二烯烃的物理性质和变化规律；．了解烯烃和二烯烃的物理性质和变化规律；4．重点掌握烯烃和二烯烃的化学性质，理解不对称烯烃的．重点掌握烯烃和二烯烃的化学性质，理解不对称烯烃的加成规律和二烯烃的加成规律和二烯烃的1，，4—加成规律；加成规律；5．了解乙烯、聚乙烯、．了解乙烯、聚乙烯、1，，3—丁二烯在工业上的应用丁二烯在工业上的应用第一节第一节　　分子中含有碳－碳双键的烃，叫做烯烃分子中含有碳－碳双键的烃，叫做烯烃一、一、 烯烃的结构烯烃的结构（一）乙烯的平面结构（一）乙烯的平面结构　　近代物理方法证明，乙烯分子中的双键并不等于两个单键，　近代物理方法证明，乙烯分子中的双键并不等于两个单键，C－－C的键能为的键能为347.3kJ/mol，而，而C＝＝C的键能是的键能是610.9kJ/mol，小，小于两个于两个C－－C的键能之和可以肯定，双键中的两个价键是不同的键能之和。

可以肯定，双键中的两个价键是不同的其中包含一个较弱的共价键乙烯分子中所有原子均分布的其中包含一个较弱的共价键乙烯分子中所有原子均分布在同一平面内，键角接近在同一平面内，键角接近1200所以乙烯碳原子的几何构型为平面所以乙烯碳原子的几何构型为平面三角形　　轨道杂化理论认为：乙烯在成键时，两个碳原子各以一个　轨道杂化理论认为：乙烯在成键时，两个碳原子各以一个sp2杂化轨道互相重叠，形成一个杂化轨道互相重叠，形成一个C－－C σ键，每个碳原子又各键，每个碳原子又各以两个以两个sp2杂化轨道分别与两个氢原子的杂化轨道分别与两个氢原子的s轨道形成轨道形成C－－Hσ键；键；这五个这五个σ键都在同一个平面上这样每个碳原子剩下的键都在同一个平面上这样每个碳原子剩下的p轨道的轨道的对称轴垂直于对称轴垂直于 σ键所在的平面，而且彼此平行，从侧面相互作键所在的平面，而且彼此平行，从侧面相互作用，肩并肩发生重叠，于是就形成了另一种键，称用，肩并肩发生重叠，于是就形成了另一种键，称π键键二）乙烯的形成（二）乙烯的形成41.SP2杂化↓ ↓↓↑2S2P2S2P↓↓ ↓ ↓跃迁杂化SP2P↓ ↓ ↓↓二、烯烃的结构二、烯烃的结构平面结构键角120°5CH2=CH2 SP2杂化，平面结构，键角杂化，平面结构，键角120° 乙烯分子中的五个乙烯分子中的五个 键键乙烯分子中的一个乙烯分子中的一个π键键（三）（三） π键的特点键的特点　　　p轨道侧面重叠程度比一般轨道侧面重叠程度比一般σ键小得多，所以键小得多，所以π不如碳不如碳碳碳 σ键牢固键牢固 ，比较容易断裂。

比较容易断裂C－－C  σ键的键能：键的键能：347.3kJ/molC－－C π键的键能：键的键能：263.6kJ/mol　　由于　　由于π键的电子云不像键的电子云不像σ键电子云那样集中在两个原键电子云那样集中在两个原子核连线之间，而是垂直并对称地分布在子核连线之间，而是垂直并对称地分布在σ键所在平面的键所在平面的上下方这样原子核对上下方这样原子核对π电子的束缚力较小，电子的流动电子的束缚力较小，电子的流动性大，在受外界影响时，性大，在受外界影响时， π电子云易极化，容易发生反应电子云易极化，容易发生反应C＝＝C联结的两个原子不能相对地自由旋转联结的两个原子不能相对地自由旋转比较说明一个σ键与一个π键之间的异同(1)(1)由原子轨道间头对头交盖而成；由原子轨道间头对头交盖而成；(2)(2)电子云对键轴呈圆柱形对称分布；电子云对键轴呈圆柱形对称分布；(3)(3)交盖充分，键能大；交盖充分，键能大；(4)(4)能自由旋转；能自由旋转；(5)(5)两个原子间只能有一个两个原子间只能有一个σσ键；键；σ键键(1)(1)原子轨道间肩并肩侧面交盖而成；原子轨道间肩并肩侧面交盖而成；(2)(2)电子云以电子云以σσ键轴所在平面为对称面分布键轴所在平面为对称面分布(3)(3)交盖不够充分，键能小；交盖不够充分，键能小；(4)(4)不能自由旋转；不能自由旋转；(5)(5)两个原子间可以有一个或两个两个原子间可以有一个或两个ππ键；键；π键键为上下两层；为上下两层；二、烯烃的同分异构二、烯烃的同分异构（一）构造异构（一）构造异构碳碳双键的位置相同，但其它碳原子的连接次序不同而产生的碳碳碳双键的位置相同，但其它碳原子的连接次序不同而产生的碳干异构。

干异构 2．官能团的位置异构．官能团的位置异构碳原子的连接次序相同，而碳碳双键的位置不同而产生的异构 3 ．．顺反异构体顺反异构体　　有些烯烃不仅存在碳链异构和位置异构，还存在另一　　有些烯烃不仅存在碳链异构和位置异构，还存在另一种现象，叫顺反异构种现象，叫顺反异构　　分子产生顺反异构现象必须在结构上具备两个条件：　　分子产生顺反异构现象必须在结构上具备两个条件：①①分子中必须有限制旋转的因素，如碳碳双键；分子中必须有限制旋转的因素，如碳碳双键；②②以双键相连的每一个碳原子必须和两个不同的原子或基以双键相连的每一个碳原子必须和两个不同的原子或基团相连如有下列结构形式的物质，都有顺反异构现象：　　若有组成双键的碳原子之一，所连的两个基团是相同的，就没有这种异构现象判断判断1．衍生物命名法．衍生物命名法衍生物命名法是以乙烯作为母体，把其它烯烃看作是乙烯的烷衍生物命名法是以乙烯作为母体，把其它烯烃看作是乙烯的烷基衍生物基衍生物 ①①主链的选择：选择含主链的选择：选择含C＝＝C双键在内的最长碳链为主链，根据双键在内的最长碳链为主链，根据主链的碳原子数称为某烯，主链以外的其它支链作为取代基。

主链的碳原子数称为某烯，主链以外的其它支链作为取代基 ②②主链的编号：从主链的编号：从靠近双键最近的一端靠近双键最近的一端将主链进行编号将主链进行编号 ③③官能团的标注：官能团的标注：标注双键的位次，写在母体烯烃的前面标注双键的位次，写在母体烯烃的前面 ④④写出全称：按写出全称：按取代基的位置、个数、名称、碳碳双键的位置、取代基的位置、个数、名称、碳碳双键的位置、母体烯烃的名称母体烯烃的名称的顺序书写（注意：位置与名称之间一定用短横的顺序书写（注意：位置与名称之间一定用短横“—”隔开） 2. 系统命名法系统命名法用系统命名法命名下列化合物用系统命名法命名下列化合物3. 常见的烯基常见的烯基乙烯基乙烯基烯丙基烯丙基丙烯基丙烯基异丙烯基异丙烯基2－丁烯基－丁烯基3－丁烯基－丁烯基4、、 顺反异构体的命名顺反异构体的命名（（1）顺）顺—反命名法反命名法 对于对于abC＝＝Cab和和abC＝＝Cac这两类烯烃化合物，经常是用这两类烯烃化合物，经常是用顺顺—反命名法命名相同的两个原子或基团在反命名法命名相同的两个原子或基团在C＝＝C双键的同侧，双键的同侧，叫做顺式；相同的两个原子或基团在叫做顺式；相同的两个原子或基团在C＝＝C双键的两侧，叫做反双键的两侧，叫做反式。

命名时先写出其构型，然后再按一般的命名方法命名命名时先写出其构型，然后再按一般的命名方法命名 （（2））Z/E命名命名⑴⑴将双键两端碳原子上所连接的原子或原基团，各按将双键两端碳原子上所连接的原子或原基团，各按“次序规则次序规则”排列①①把与双键碳原子直接相连的原子按原子序数大小排列，原子序数把与双键碳原子直接相连的原子按原子序数大小排列，原子序数大的排在前面大的排在前面如：如：I  >  Br  >  Cl  >  S  >  P  >  O  >  N  >  C  >  D  >  H②②与双键碳原子连接的第一个原子序数相同时，再比较与第一个原与双键碳原子连接的第一个原子序数相同时，再比较与第一个原子相连的其他原子的原子序数，依次比较下去如子相连的其他原子的原子序数，依次比较下去如：　　当含有双键或叁键时，其中双键或叁键所连接的原子，看作是　　当含有双键或叁键时，其中双键或叁键所连接的原子，看作是单键原子的重复，然后再按原子序数大小进行比较如下列几个基单键原子的重复，然后再按原子序数大小进行比较如下列几个基团：团：⑵⑵用用“次序规则次序规则”来决定来决定Z、、E构型分别比较双键两端各自连接构型。

分别比较双键两端各自连接的两个原子和基团的两个原子和基团,然后根据双键两端的两原个优先的原子或基团然后根据双键两端的两原个优先的原子或基团在双键同侧的称为在双键同侧的称为Z型，反之为型，反之为E型型相当于相当于  C ( CCH )相当于相当于  C ( CCC )相当于相当于  C ( NNN )所以次序为：所以次序为：用用Z/E命名法命名下列化合物命名法命名下列化合物【【课堂练习课堂练习】】◆　写出下列化合物的结构式①①　　1,1－二氟乙烯　　　　　　　－二氟乙烯　　　　　　　②②　　2－甲基－－甲基－3－乙基－－乙基－2－戊烯－戊烯③③　反－　反－1－氟－－氟－2－溴乙烯　　　－溴乙烯　　　④④　顺－　顺－1－氯－－氯－2－戊烯－戊烯(2)(3)(4)(1)四、烯烃的性质四、烯烃的性质1物理性质物理性质　　烯烃的物理性质与烷烃相似，也是随着碳原子数的增　　烯烃的物理性质与烷烃相似，也是随着碳原子数的增加而递变在常用温下，加而递变在常用温下，C2－－C4的烯烃为气体，的烯烃为气体，C5－－C18以以上的为固体它们的沸点、熔点和密度都随相对分子质量上的为固体它们的沸点、熔点和密度都随相对分子质量的增加而上升。

相对密度都小于的增加而上升相对密度都小于1它们都是无色物质，不它们都是无色物质，不溶于水，易溶于有机溶剂中，乙烯稍带甜味，液态烯烃有溶于水，易溶于有机溶剂中，乙烯稍带甜味，液态烯烃有汽油的气味汽油的气味　　在有几何异构体的分子中，顺式异构体，因为它的极　　在有几何异构体的分子中，顺式异构体，因为它的极性较大，沸点通常比反式的高又因为它的对称性较低，性较大，沸点通常比反式的高又因为它的对称性较低，在晶格填充得不好，故熔点通常较低在晶格填充得不好，故熔点通常较低　　烯烃与氢发生加成反应，生成烷烃事实上这个反应　烯烃与氢发生加成反应，生成烷烃事实上这个反应的活化能很高，二者较难反应，需要使用催化剂才能使反的活化能很高，二者较难反应，需要使用催化剂才能使反应容易进行常用的催化剂是：镍、钯、铂等应容易进行常用的催化剂是：镍、钯、铂等2.化学性质化学性质①①催化加氢催化加氢（1）加成反应加成反应例如：例如：在某些场合下，铜等金属也可用来作催化剂例如：2,4,42,4,4－三甲基－－三甲基－1 1－戊烯－戊烯4 4－甲基－－甲基－2 2－戊烯－戊烯　　烯烃的加氢，通常不用来由乙烯、丙烯等低级烯烃制　　烯烃的加氢，通常不用来由乙烯、丙烯等低级烯烃制备相应的烷烃。

但此反应在工业上、实验室和研究工作中备相应的烷烃但此反应在工业上、实验室和研究工作中都具有重要意义例如：都具有重要意义例如：对含有少量活泼的烯烃的汽油进对含有少量活泼的烯烃的汽油进行加氢处理，可以提高油品的质量行加氢处理，可以提高油品的质量　　　　催化加氢是定量进行的，可以根据氢气消耗的量来确催化加氢是定量进行的，可以根据氢气消耗的量来确定分子中双键的数目定分子中双键的数目催化加氢的应用催化加氢的应用X2 =  Cl2   ,    Br2   　　烯烃易被氯或溴转变为两个卤原子接在相邻碳上的饱烯烃易被氯或溴转变为两个卤原子接在相邻碳上的饱和化合物；碘一般不起反应和化合物；碘一般不起反应只要把两个反应物混合起只要把两个反应物混合起来，通常在四氯化碳等惰性溶剂中进行混合，就可反应来，通常在四氯化碳等惰性溶剂中进行混合，就可反应②②与卤素加成与卤素加成例如：例如：1,2－二氯乙烷主要用于生产氯乙烯和乙二胺主要用于生产氯乙烯和乙二胺　　溴的加成反应对鉴定碳－碳双键十分有用，溴的四氯溴的加成反应对鉴定碳－碳双键十分有用，溴的四氯化碳溶液是化碳溶液是红棕色红棕色的，二卤代物是的，二卤代物是无色无色的。

使溴溶液迅速的使溴溶液迅速褪色是含有碳－碳双键化合物的特征褪色是含有碳－碳双键化合物的特征用简单的化学方法区别丁烷和1－丁烯分析：利用1－丁烯能与溴发生反应，而丁烷不能与溴发生反应Br2/CCl4溴的红棕色立即消失溴的红棕色立即消失溴的红棕色不消失溴的红棕色不消失解答：练习练习烯烃能被氯化氢、溴化氢或碘化氢转变成相应的卤代烃烯烃能被氯化氢、溴化氢或碘化氢转变成相应的卤代烃HX  =  HCl,     HBr,    HI③③与卤化氢加成与卤化氢加成例如：例如：氯　乙　烷氯　乙　烷　乙烯与卤化氢在乙烯与卤化氢在AlClAlCl3 3催化下，于催化下，于130130——250℃250℃进行进行加成反应，生成氯乙烷加成反应，生成氯乙烷这是工业上生产氯乙烷的方法之一这是工业上生产氯乙烷的方法之一　　氯乙烷在有机合成中用作乙基化剂，主要用于制备　　氯乙烷在有机合成中用作乙基化剂，主要用于制备四乙铅、乙基纤维素还可用作溶剂及杀虫剂四乙铅、乙基纤维素还可用作溶剂及杀虫剂我们来再来看一个例子：我们来再来看一个例子：实际产物实际产物×　　丙烯和碘化氢的加成反应可以生成两种产物，正丙基碘　　丙烯和碘化氢的加成反应可以生成两种产物，正丙基碘和异丙基碘，而实际上主要生成的是异丙基碘。

氯化氢和溴和异丙基碘，而实际上主要生成的是异丙基碘氯化氢和溴化氢与丙烯反应，也都是主要生成异丙基氯和异丙基溴，这化氢与丙烯反应，也都是主要生成异丙基氯和异丙基溴，这如何解释呢？如何解释呢？　　俄国化学家　　俄国化学家MarkovnikovMarkovnikov考察了很多类似丙烯这样的考察了很多类似丙烯这样的不对称烯烃与卤化氢反应，发现在可能产生两种异构产物不对称烯烃与卤化氢反应，发现在可能产生两种异构产物的反应中，往往一种产物是主要的的反应中，往往一种产物是主要的　　　　18691869年，根据大量的实验结果，归纳总结出一条经验年，根据大量的实验结果，归纳总结出一条经验规律：规律：不对称烯烃与卤化氢等极性试剂加成时，氢原子总不对称烯烃与卤化氢等极性试剂加成时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上，而卤原子（或其他原子是加到含氢较多的双键碳原子上，而卤原子（或其他原子或基团）则加到含氢较少的双键碳原子上或基团）则加到含氢较少的双键碳原子上这条规律称为这条规律称为MarkovnikovMarkovnikov规则，简称马氏加成规则规则，简称马氏加成规则完成下列反应式烯烃与溴化氢的过氧化效应烯烃与溴化氢的过氧化效应　　　　19331933年，芝加哥大学的年，芝加哥大学的M.S.KharaschM.S.Kharasch和和F.R.MayoF.R.Mayo发现发现溴化氢和碳－碳双键加成的取向，完全取决于有无过氧化溴化氢和碳－碳双键加成的取向，完全取决于有无过氧化物的存在。

物的存在　　在有过氧化物存在下，不对称烯烃与　　在有过氧化物存在下，不对称烯烃与溴化氢溴化氢加成时，加成时，加成按反马氏规则进行，这种现象称为过氧化物效应加成按反马氏规则进行，这种现象称为过氧化物效应　　在有过氧化物存在下，加成反应的类型由离子型变为　　在有过氧化物存在下，加成反应的类型由离子型变为自由基型，由于两者的反应机理不同，因此产物不同自由基型，由于两者的反应机理不同，因此产物不同例如：例如：　　烯烃和冷的浓硫酸反应，生成通式为　　烯烃和冷的浓硫酸反应，生成通式为ROSOROSO3 3H H的化合物，称的化合物，称为硫酸氢烷酯不对称烯烃和硫酸加成，也遵循马氏规则　为硫酸氢烷酯不对称烯烃和硫酸加成，也遵循马氏规则　　　这个反应只要把反应物放在一起便能发生：气态烯烃　　这个反应只要把反应物放在一起便能发生：气态烯烃可通入酸中，液态的烯烃可与酸一起搅拌或振摇硫酸氢可通入酸中，液态的烯烃可与酸一起搅拌或振摇硫酸氢烷酯溶于硫酸，这一事实已用于某些类型的化合物提纯　烷酯溶于硫酸，这一事实已用于某些类型的化合物提纯　④④与硫酸加成与硫酸加成　　烷烃或卤代烷都不溶于硫酸，因此能够用硫酸洗涤以　　烷烃或卤代烷都不溶于硫酸，因此能够用硫酸洗涤以除去其中的烯烃杂质，操作方法：气体的烷烃可通过数个除去其中的烯烃杂质，操作方法：气体的烷烃可通过数个盛有硫酸的洗瓶；液体的烷烃则可与硫酸在分液漏斗中一盛有硫酸的洗瓶；液体的烷烃则可与硫酸在分液漏斗中一起振摇以进行洗涤。

起振摇以进行洗涤　　将硫酸氢烷酯的硫酸溶液用水稀释并加热，便得到醇　　将硫酸氢烷酯的硫酸溶液用水稀释并加热，便得到醇通常就是为了这个目的才进行硫酸与烯烃的加成由于烯通常就是为了这个目的才进行硫酸与烯烃的加成由于烯烃易于从石油裂化取得，所以这是一个很好的大规模制造烃易于从石油裂化取得，所以这是一个很好的大规模制造醇的方法　醇的方法　例如：例如：(烯烃与硫酸反应的应用烯烃与硫酸反应的应用)乙　烯乙　烯丙　烯丙　烯硫酸氢乙酯硫酸氢乙酯乙　醇乙　醇硫酸氢异丙酯硫酸氢异丙酯异丙醇异丙醇加热加热反应实例：反应实例：　　在酸的催化下，水和较活泼的烯烃加成生成醇这种　　在酸的催化下，水和较活泼的烯烃加成生成醇这种加成也遵循马氏规则所产生的醇与用上述两步法所得到加成也遵循马氏规则所产生的醇与用上述两步法所得到的相同　的相同　烯烃醇⑤⑤加水加水⑥⑥加次氯酸加次氯酸（（2）聚合）聚合烯烃分子中含有>C＝C<双键，因此烯烃不但能与许多试剂加成，而且还可以通过加成反应自身结合起来生成高分子化合物（即聚合物），这类反应叫做聚合 ①①高锰酸钾氧化高锰酸钾氧化烯烃很容易被高锰酸钾氧化，氧化条件不同，生成的产物也各异。

烯烃很容易被高锰酸钾氧化，氧化条件不同，生成的产物也各异a冷的，稀的高锰酸钾溶液冷的，稀的高锰酸钾溶液　　在温和的条件下，如在稀的、冷的高锰酸钾的中性或碱性水溶　　在温和的条件下，如在稀的、冷的高锰酸钾的中性或碱性水溶液中，烯烃中的液中，烯烃中的π键断裂，双键碳原子各引入一个羟基，生成邻二键断裂，双键碳原子各引入一个羟基，生成邻二醇3）氧化反应）氧化反应b在酸性或加热条件下在酸性或加热条件下　　由上面的反应式可知，根据氧化产物的不同，可以用　　由上面的反应式可知，根据氧化产物的不同，可以用来推测烯烃的双键位置和分子的结构式来推测烯烃的双键位置和分子的结构式例如：例如：　　一个烯烃经酸性高锰酸钾溶液氧化，所得产物经鉴定　　一个烯烃经酸性高锰酸钾溶液氧化，所得产物经鉴定为丙酮和乙酸，试推测该烯烃的结构式为丙酮和乙酸，试推测该烯烃的结构式　　某化合物，其分子式为　　某化合物，其分子式为C6H12，能使溴水褪色，能溶，能使溴水褪色，能溶于浓硫酸，加氢则生成己烷，如用过量的酸性高锰酸钾溶于浓硫酸，加氢则生成己烷，如用过量的酸性高锰酸钾溶液氧化，可得到两种不同的羧酸，试推测其结构式液氧化，可得到两种不同的羧酸，试推测其结构式。

CH3CH2CH2CH＝＝CHCH3　　在催化剂存在下对烯烃进行氧化，相同的反应物随着　　在催化剂存在下对烯烃进行氧化，相同的反应物随着反应条件不同，产物也不同例如：反应条件不同，产物也不同例如：②②催化氧化催化氧化③③臭氧氧化臭氧氧化　　臭氧分解分两个阶段：　　臭氧分解分两个阶段：①①臭氧与双键加成，生成臭氧化物；臭氧与双键加成，生成臭氧化物；②②臭氧化物水解生成开裂产物臭氧化物水解生成开裂产物烯烃臭氧化物的还原性水解产物与烯烃结构的关系为：烯烃臭氧化物的还原性水解产物与烯烃结构的关系为：烯烃结构烯烃结构 臭氧化物还原性水解产物臭氧化物还原性水解产物CH2= HCHO（甲醛）（甲醛） RCH= RCHO（醛）（醛）R2C= R2C=O（酮）（酮）　　这些含有　　这些含有 C = O基团的化合物称为醛和酮常用的还原剂基团的化合物称为醛和酮常用的还原剂是锌粉，其作用是防止形成过氧化氢，否则过氧化氢要与醛和是锌粉，其作用是防止形成过氧化氢，否则过氧化氢要与醛和酮反应如果知道了这些醛和酮的碳原子数和排列，就可推断酮反应。

如果知道了这些醛和酮的碳原子数和排列，就可推断出原料烯烃的结构出原料烯烃的结构例如：例如：（（4））α氢原子的反应氢原子的反应　　通常把与双键碳原子直接相连的碳原子叫做　　通常把与双键碳原子直接相连的碳原子叫做α碳原子，与碳原子，与α碳原子相连的氢原子叫碳原子相连的氢原子叫α氢原子α氢原子受双键的直接影响，氢原子受双键的直接影响，比较活泼，易进行取代反应比较活泼，易进行取代反应　　在常温下，丙烯与氯反应，主要发生加成反应，生成　　在常温下，丙烯与氯反应，主要发生加成反应，生成1,2－－二氯丙烷；但是，在二氯丙烷；但是，在500℃左右的高温时，主要是左右的高温时，主要是α氢原子被取氢原子被取代，生成代，生成3－氯－－氯－1－丙烯500℃室温室温烯丙基型取代反应烯丙基型取代反应烯烃的烯烃的α氢氧化氢氧化1、乙烯　　相对分子质量28.05无色可燃气体，具有甜味在标准状况下，每升乙烯1.260g熔点：－169.4℃；沸点：－102.4 ℃；比重：0.978；自燃温度：543 ℃；临界温度：9.6 ℃；临界压力：5.042MPa在空气中的爆炸极限3.02%－34%(体积分数)不溶于水，略溶于乙醇，溶于乙醚、丙酮和苯等。

　　存在于焦炉气、石油裂化气及成熟的水果中实验室可在浓硫酸存在下由乙醇脱水制得：六、重要的烯烃及其应有2 丙烯丙烯　　相对分子质量42.85无色可燃气体，熔点:－185.2℃沸点：－48 ℃；比重：1.49；自燃温度：497.2 ℃；临界温度：91.8 ℃；临界压力：4.62MPa在空气中的爆炸极限2.4%－10.3%(体积分数)不溶于水，略溶于乙醇，溶于乙醚、乙酸　　丙烯是轻油裂解制乙烯的联产物近年来采用丙烷催化脱氢，总产率达到73%－77%【【课堂练习课堂练习】】◆◆　某烃分子式为　某烃分子式为C8H14，可与，可与1mol氢加成，经臭氧氧化分解氢加成，经臭氧氧化分解得到二醛：　　　　　　　　　　　　　　，推出该烃的结得到二醛：　　　　　　　　　　　　　　，推出该烃的结构式◆◆　某烃分子式为　某烃分子式为C10H16，可与，可与3mol氢加成为氢加成为C10H22 ，经臭氧氧，经臭氧氧化分解得到：化分解得到： (CH3)2C＝＝O、、HCHO和和OHCCH2CH2COCHO，写，写出该项烃可能的结构式出该项烃可能的结构式v知识目标：知识目标：了解炔烃的物理性质,掌握炔烃的化学性质 及二烯烃的化学性质。

v技能目标：技能目标：能由给定炔烃和二烯烃的结构推测其在给定反应条件下发生的化学变化，能根据性质进行简单的鉴别v素质目标：素质目标：具有举一反三的学习能力；具有分析问题能力；具有严肃认真的学习态度学习目标学习目标第二节第二节 炔烃炔烃分子中含有碳－－碳叁键（　　　）的烃，叫做炔烃分子中含有碳－－碳叁键（　　　）的烃，叫做炔烃　　炔烃是不饱和烃碳碳叁键是炔烃的官能团炔烃　　炔烃是不饱和烃碳碳叁键是炔烃的官能团炔烃比碳原子数相同的烯烃少了两个氢原子，其通式为（其比碳原子数相同的烯烃少了两个氢原子，其通式为（其中，中，n≥2）炔烃与碳原子数相同的二烯烃互为同分异）炔烃与碳原子数相同的二烯烃互为同分异构体含4个碳以上的炔烃有碳链异构和官能团异构两种个碳以上的炔烃有碳链异构和官能团异构两种异构现象异构现象1、烷烃的通式、烷烃的通式?　烯烃的通式　烯烃的通式?2、烷烃中的、烷烃中的C是什么杂化是什么杂化?　烯烃中的　烯烃中的C是什么杂化是什么杂化?3、烷烃的结构、烷烃的结构?　烯烃的结构　烯烃的结构?问题思考： 第一节第一节 炔烃的结构炔烃的结构实验测定：乙炔分子是直线形结构，键角（∠HCC）是180°，－C≡C－叁键的键长是0.1205nm，C－H键的键长是0.1058nm。

1、sp杂化轨道2、sp杂化轨道立体图炔烃的碳原子在形成叁键时，是按sp杂化方式进行的　　sp轨道：它是由一个 s 轨道和一个 p 轨道混合而成的这个sp轨道位于通过两个碳原子核的直线上，两个轨道之间的角度是180°这种线型结构使两个杂化轨道尽可能地分开　　乙炔是一个线型分子，全部的四个原子排列在一条直线上：3、乙炔的结构支链炔烃的命名 　　命名方法与烷烃基本相似，但由于这些分子中含有官能团，因此命名时要考虑官能团的存在 ①选择含有官能团碳碳三键的最长碳链官能团碳碳三键的最长碳链作为母体，母体命名同直链烯烃化合物若有多条最长链可供选择时，选择原则与烷烃相同 ②靠近官能团一端编号，使官能团的位次符合“最低系列” 　 ③书写化合物名称时要注明官能团的位次其表示方法为：取取代基位次－取代基名称－官能团位次－母体名称代基位次－取代基名称－官能团位次－母体名称例：5-甲基-4-乙基-2-己炔（选择含取代基多的最长碳链为母体） 例如： 3-异丙基-4-己烯-1-炔 课堂练习课堂练习　 炔烃分子去掉一个氢原子剩下的部分，叫做炔基。

常见的炔基有： CH≡C— CH3—C≡C— CH≡C—CH2— 炔基的命名乙炔基丙炔基炔丙基第三节第三节 炔烃的性质炔烃的性质v常温下，乙炔、丙炔和丁炔都是气体，C5～C15的炔烃是液体，16个碳以上的炔烃是固体v炔烃的沸点和密度也是随着碳原子数的增加而升高，且比相应的烯烃略高些v炔烃比水轻，有微弱的极性，难溶于水，易溶于有机溶剂例如，通常情况下，1体积的丙酮能溶解25体积的乙炔一、物理性质二、化学性质　　氢、卤素及卤化氢对炔烃的加成反应，除了每一个三键能消耗两分子的试剂外，与烯烃的加成反应非常相似只要条件选择适当，使加成反应限制在第一阶段，生成烯烃一般是可能的在某些情况下，由于第一阶段中引进的原子影响第二阶段的反应，使生成的烯烃的反应更容易进行加成反应1、炔烃加氢例如：2、炔烃加卤素3、炔烃加卤化氢例如：例如：4、炔烃加水例如：5、炔烃加醇6、炔烃加羧酸　　在碱的催化下，炔烃可以与醇发生反应，生成乙烯基醚　　在醋酸锌的催化下，将乙炔通入乙酸中生成乙酸乙烯酯　　这是工业上生产乙酸乙烯酯的方法之一二、作为酸的反应　　一个电负性较大的元素能较好地接受所留下来的电子对。

鉴于电负性大小是：F > O > N > C，所以HF是一个相当强的酸，H2O是较弱的酸，NH3更弱，而CH4则弱得通常根本不必考虑它是一个酸　　金属钠能与乙炔作用放出氢气并生成化合物乙炔钠　　乙炔究竟是一个多强的酸呢？我们把它与氨和水这两个熟悉的化合物作个比较金属钠与氨反应生成氨基钠 (NaNH2)，它是弱酸H—NH2的盐将乙炔通入氨基钠的乙醚溶液则产生氨和乙炔钠将水通入乙炔钠中，则生成氢氧化钠，并再生出乙炔可以看出乙炔是一个比氨较强的酸，比水较弱的酸酸性：重金属炔化物的生成　　酸性的炔类能与某些重金属离子反应，主要是Ag+和Cu+，生成不溶性的炔化物这个反应能用来区别末端炔烃和非末端炔烃例如：　　若使重金属炔化物干燥，它们很容易爆炸它们应在尚湿润时用硝酸温热使之破坏；无机强酸使弱酸乙炔再生三、氧化反应例如：四、聚合反应◆完成下列反应H2【课堂练习】◆　从碳碳叁键的结构如何解释(1)为什么　　　　　　　不存在顺反异构；(2)为什么炔氢比较活泼，具有酸性？　　(1) 叁键碳原子的两个sp杂化轨道为线状构型，其所形成的σ键同在一条线上，相互垂直的两个π键围绕（C－C） σ键其电子云呈圆柱状分布，叁键两端的两个基相处同一直线，不可能出现顺反异构。

　　　　(2) 叁键碳为sp杂化轨道，与sp2及sp3比较具有较大的s成分，在碳氢键中（C－H）电子云更靠近碳原子核，sp杂化碳原子表现一定的电负性，因此，相应C－H键极性较大，显微弱的酸性◆　用化学方法鉴别下列化合物：乙烷、乙烯、乙炔Br2/CCl4Ag(NH3)2OHAnswer：：第三节第三节    双烯烃双烯烃一、二烯烃的分类和命名一、二烯烃的分类和命名　　二烯烃就是含有两个碳－碳双键的烯烃它们基本上　　二烯烃就是含有两个碳－碳双键的烯烃它们基本上具有与前面学过的烯烃具有相同的性质，而对于某些二烯具有与前面学过的烯烃具有相同的性质，而对于某些二烯烃，性质上有很大的改变，我们主要讨论这些烯烃烃，性质上有很大的改变，我们主要讨论这些烯烃1、二烯烃的分类、二烯烃的分类　　根据分子中两个双键的相对位置分：　　根据分子中两个双键的相对位置分：(1)累积二烯烃累积二烯烃　　两个双键连在同一个碳上的二烯烃如：　　两个双键连在同一个碳上的二烯烃如：(2)共轭二烯烃共轭二烯烃　　两个双键被一个单键隔开的二烯烃如：　　两个双键被一个单键隔开的二烯烃如：(3)孤立二烯烃孤立二烯烃　　两个双键被两个或两个以上单键隔开的二烯烃。

如：　　两个双键被两个或两个以上单键隔开的二烯烃如：　　在三种二烯烃中，孤立二烯烃的性质与烯烃相似，　　在三种二烯烃中，孤立二烯烃的性质与烯烃相似，累积二烯烃的数量少，实际应用不多共轭二烯烃在理累积二烯烃的数量少，实际应用不多共轭二烯烃在理论和实际应用上都很重要我们将重点讨论它论和实际应用上都很重要我们将重点讨论它2、二烯烃的命名、二烯烃的命名　　二烯烃的系统命名法与烯烃相似不同之处在于：　　二烯烃的系统命名法与烯烃相似不同之处在于：①① 选取含有两个双键在内的最长碳链作为主链，称为选取含有两个双键在内的最长碳链作为主链，称为“某二烯某二烯” ；；②②由距双键最近一端依次编号，并用阿拉伯数字分别标明由距双键最近一端依次编号，并用阿拉伯数字分别标明两个双键的位置两个双键的位置如：如：(E)－－3－甲基－－甲基－1,3－戊二烯－戊二烯(2E,5Z)－－6－甲基－－甲基－2,5－壬二烯－壬二烯二、共轭二烯烃的结构二、共轭二烯烃的结构1、以、以1,3－丁二烯为例说明其结构－丁二烯为例说明其结构1,3－丁二烯分子中的共轭－丁二烯分子中的共轭π键键共轭体系的特点：共轭体系的特点：　　　　(1)共平面性；共平面性；(2)键长平均化；键长平均化；(3)体系能量降低。

体系能量降低　　轨道杂化理论认为：　　轨道杂化理论认为：1,3－丁二烯的碳原子和乙烯相同，每一个－丁二烯的碳原子和乙烯相同，每一个碳原子都是碳原子都是sp2杂化状态，分子中的成键类型如下：杂化状态，分子中的成键类型如下：　　　　　　　　　　C－－Hσ键：键：sp2－－s　　　　6个个　　　　　　　　　　C－－Cσ键：键：sp2－－sp2　　  3个个　　　　　　　　　　C－－Cπ键：键：p－－p　　　　　　2个个　　四个碳原子和六个氢原子都在同一个平面上，且四个碳原子的　　四个碳原子和六个氢原子都在同一个平面上，且四个碳原子的p轨道之间都发生一定程度的重叠，形成包括四个碳原子的大轨道之间都发生一定程度的重叠，形成包括四个碳原子的大π键　　比较　　比较1－丁烯和－丁烯和1,3－丁二烯氢化时所放出的能量－丁二烯氢化时所放出的能量　　　　1,3－丁二烯加氢时放出的能量不是－丁二烯加氢时放出的能量不是253.6kJ/mol，而，而是是238.9kJ/mol，这说明了共轭二烯烃的能量比相应的孤，这说明了共轭二烯烃的能量比相应的孤立二烯烃低这种现象可从以上结构中找到答案立二烯烃低这种现象可从以上结构中找到答案。

氢化热：氢化热：126.8kJ/mol氢化热：氢化热：238.9kJ/mol三、共轭效应三、共轭效应①①π－－π共轭共轭由两个由两个π键形成的共轭，常见的体系有：键形成的共轭，常见的体系有：②②p－－π共轭共轭如：如：四、共轭二烯烃的化学性质四、共轭二烯烃的化学性质　　当　　当1,3－丁二烯用溴处理时，得到的不仅是预期中的－丁二烯用溴处理时，得到的不仅是预期中的3,4－二溴－二溴－－1－丁烯，而且也有－丁烯，而且也有1,4－二溴－－二溴－2－丁烯；用－丁烯；用HCl处理时，不仅处理时，不仅产生了产生了3－氯－－氯－1－丁烯，而且也产生了－丁烯，而且也产生了1－氯－－氯－2－丁烯Br21,2－加成－加成1,4－加成－加成1加成反应加成反应HCl1,2－加成－加成1,4－加成－加成大量的研究表明：大量的研究表明：　　共轭二烯烃的加成反应，试剂不仅可以进行　　共轭二烯烃的加成反应，试剂不仅可以进行1,2－加－加成，也可以进行成，也可以进行1,4－加成－加成,往往往往1,4－加成是重要的－加成是重要的1,2－加成－加成1,4－加成－加成HBr－－80℃1,2－加成－加成1,4－加成－加成80%20%　　说明反应　　说明反应1,2－加成的速度较快，而提高温度时－加成的速度较快，而提高温度时1,4－－加成产物比例提高，说明加成产物比例提高，说明1,4－加成产物较稳定。

－加成产物较稳定双烯合成双烯合成(  Diels－－Alder  反应反应  )　　在一定条件下，丁二烯能与其具有双键的化合物进行　　在一定条件下，丁二烯能与其具有双键的化合物进行1,4－加成反应，生成环状化合物－加成反应，生成环状化合物 　　　　　狄尔斯　　　　　狄尔斯(Diels)，德国有机化学家德国有机化学家1876年年11月月23日日　　　　　生于汉堡他曾就读于柏林大学，在著名化学家　　　　　生于汉堡他曾就读于柏林大学，在著名化学家　　　　　　　　　　E·费歇尔的指导下攻读化学费歇尔的指导下攻读化学1916年任基尔大学教年任基尔大学教　　　　　授　　　　　授1906年，狄尔斯发现丙二酸酐，并确定了它的年，狄尔斯发现丙二酸酐，并确定了它的　　　　　化学组成和性质他还发明了用元素硒从某些有机分子中除　　　　　化学组成和性质他还发明了用元素硒从某些有机分子中除去氢原子的方法他最重要的成果是合成双烯，用带有两个碳双键的有去氢原子的方法他最重要的成果是合成双烯，用带有两个碳双键的有机化合物，实现许多环状有机物的合成，进行这种合成的条件对于了解机化合物，实现许多环状有机物的合成，进行这种合成的条件对于了解生成物的结构有所启示。

这种方法是狄尔斯和他的学生阿尔德合作研究生成物的结构有所启示这种方法是狄尔斯和他的学生阿尔德合作研究的，因此，被称为狄尔斯的，因此，被称为狄尔斯—阿尔德反应实践证明，此项研究对合成橡阿尔德反应实践证明，此项研究对合成橡胶和塑料的生产有重要意义胶和塑料的生产有重要意义1945年，狄尔斯退休年，狄尔斯退休1950年，因与阿尔年，因与阿尔德合作完成开发环状有机化合物的制备方法，而共同获得诺贝尔化学奖德合作完成开发环状有机化合物的制备方法，而共同获得诺贝尔化学奖1954年年3月月7日狄尔斯在德国日狄尔斯在德国Kiel去世，享年去世，享年78岁　　阿尔德（　　阿尔德（Alder,Kurt) 德国化学家德国化学家1902年年7月月10日生日生于西里西亚的科尼施塔（现在是波兰的霍茹夫）；于西里西亚的科尼施塔（现在是波兰的霍茹夫）；1958年年6月月20日卒于科隆日卒于科隆 阿尔德在柏林大学毕业后，为获得哲阿尔德在柏林大学毕业后，为获得哲学博士学位，到基尔大学继续读书，并在狄尔斯指导下工学博士学位，到基尔大学继续读书，并在狄尔斯指导下工作1926年他获得哲学博士学位，两年后他们设计出一种年他获得哲学博士学位，两年后他们设计出一种化学反应，现在称之为狄尔斯化学反应，现在称之为狄尔斯-阿尔德反应，因此他们二阿尔德反应，因此他们二人共享了人共享了1950年诺贝尔化学奖。

年诺贝尔化学奖 1934年阿尔德在基尔大年阿尔德在基尔大学获得了教授职位，学获得了教授职位，1940年以后他是科隆大学的化学教授年以后他是科隆大学的化学教授聚合反应聚合反应在催化剂存在下，共轭二烯烃可以聚合成高分子化合物－－橡胶在催化剂存在下，共轭二烯烃可以聚合成高分子化合物－－橡胶①①　顺丁橡胶　顺丁橡胶②②　　异戊橡胶异戊橡胶③③　　氯丁橡胶氯丁橡胶④④　　丁苯橡胶丁苯橡胶【【课堂练习课堂练习】】◆◆　某烃分子式为　某烃分子式为C10H16，可与，可与1mol氢加成，分子中不含甲基，氢加成，分子中不含甲基，乙基和其他烷基；用酸性高锰酸钾溶液氧化，得到一个对称的乙基和其他烷基；用酸性高锰酸钾溶液氧化，得到一个对称的二酮，化学式为二酮，化学式为C10H16O2 ，试推导该烃的结构式试推导该烃的结构式Answer：：。