2023年初三化学第五章金属的冶炼和利用知识点归纳总结.pdf

△△第五章 金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用一、金属的物理性质大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体） 、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：测密度、硬度等（物理方法）火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金化学方法）二、金属的化学性质（ 1）金属与氧气的反应常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象现象：铜丝表面变黑2Cu+O2＝2CuO 总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同表达式：金属 +氧气→金属氧化物（化合反应）①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。

Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同 反应最剧烈 ,其次是_____ ，然后是 _____ (3) 由此推出，金属活动性顺序__________________ 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？金属＋酸→盐＋氢气（置换反应）（3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应）活动与探究：铁与硫酸铜的反应+氧气+酸+盐溶液现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色化学方程式： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应金属＋盐溶液→新金属＋新盐(置换反应 ) 小结：金属的化学性质金属金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属2、酸为稀盐酸和稀硫酸金属与盐溶液的反应条件：1、 （金属符合）前换后2、反应物盐要可溶三、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活泼金属不活泼金属强金属活动性顺序弱1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？四、置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=Mg SO4+H2单质 +化合物 =单质 +化合物1、概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应2、形式：A+BC B+AC 小结：化学反应的类型化合反应： A + B + …　 → AB …分解反应： AB …　 →A + B + …置换反应： A +BC →AC + B 金属氧化物盐+氢气新金属 +新盐高温拓展：氢气的实验制法等（原料、原理、装置、收集方法、验满）五、常见的金属矿物拓展：金属与酸反应的计算1、等质量的四种金属Al 、Mg 、 Fe、Zn 与足量的稀盐酸反应，生成氢气的多少？2Al+6HCl=2AlCl3+3H254 6 1 x x=6 ／54=2 ／ 18 Mg+2HCl=MgCl2+H224 2 1 x x=2 ／24 Fe+2HCl=FeCl2+H256 2 1 x x=2／56 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 21 x x=2／65 生成氢气的质量为Al＞Mg ＞Fe＞Zn 1、 足量的四种金属Al、Mg、Fe、Zn 与等质量的稀盐酸反应生成氢气的多少？结论：生成氢气一样多第二节 金属矿物铁的冶炼一、 铁的冶炼使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼1、 实验室铁的冶炼(1) 实验原理： 3CO+2Fe2O3=4Fe+3CO2（2）实验操作：1、按上图组装仪器，并检查其密性2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻轻转动， 使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上3、把硬质玻管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化 4、当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却（3）实验现象：高温点燃高温高温红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊（4）注意问题：1、一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。

防止灼热的铁与氧气反应）（5）实验改进：可将上述装置除尾气的部分，改成用气球收集，这样收集得到的未燃一氧化碳气体可重复利用、或点燃、或能源的再利用2、 工业炼铁的原理设备：高炉工业炼铁的主要原理：3CO+2Fe2O3 === 4Fe+3CO2 化学反应：C+O2 === CO2C+CO2 === 2CO 3CO+2Fe2O3===4Fe+3CO2 。