2022年山东省高考化学试卷及解析归类.pdf

2014年山东省高考化学试卷一、选择题（共7 小题，每小题5 分，共 65 分，每小题只有一个选项符合题意）7 （5 分） （2014?山东）下列选项中对应关系正确的是（）ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl ； CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；均为取代反应B由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖；均发生了水解反应CCl2+2Br2Cl+Br2，Zn+Cu2+Zn2+Cu，均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，Cl2+H2OHCl+HClO ，均为水作还原剂的氧化还原反应8 （5 分） （2014?山东）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D与得电子能力相同9 （5 分） （2014?山东）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是（）AFeO BFe2O3CFeSO4DFe3O410 （5 分） （2014?山东）下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）A配置溶液B中和滴定C制备乙酸乙醇D制备收集干燥的氨气11 （5 分） （2014?山东）苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2 种B1mol 苹果酸可与3mol NaOH 发生中和反应C1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成1mol H2D与苹果酸互为同分异构体12 （5 分） （2014?山东）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、 Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、 Cl、 SO4213 （5 分） （2014?山东）已知某温度下CH3COOH 和 NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为 0.1mol?L1的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A水的电离程度始终增大B先增大再减小Cc（CH3COOH）与 c（CH3COO）之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10mL 时， c（NH4+）=c（CH3COO）三、解答题29 （17 分） （ 2014?山东）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）? NaNO3（s）+ClNO （g） ，K1 H10 （）2NO（g） +Cl2（g） ? 2ClNO （g） ，K2 H20 （）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）? 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=_（用 K1、K2表示）（2）为研究不同条件对反应（）的影响，在恒温条件下，向2L 恒容密闭容器中加入0.2mol NO 和 0.1mol Cl2，10min 时反应 （） 达到平衡， 测得 10min 内 v（ ClNO）=7.5 103mol?L1?min1，则平衡后n （Cl2）=_mol，NO 的转化率1=_其他条件保持不变，反应（） 在恒压条件下进行，平衡时 NO 的转化率 2_1（填 “ ”“” 或“ =” ） ，平衡常数K2_（填 “ 增大 ”“减小 ”“不变 ” ） 若要使K2减小，可采取的措施是_（3）实验室可用NaOH 溶液吸收 NO2，反应为 2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，含 0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L 溶液 A，溶液 B 为 0.1mol?L1的 CH3COONa 溶液， 则两溶液中c（NO3） 、c （NO2）和 c（CH3COO）由大到小的顺序为_ （已知 HNO2的电离常数Ka=7.1 104mol?L1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7 105mol?L1）可使溶液A 和溶液 B 的 pH 值相等的方法是_：a、向溶液A 中加适量水b、向溶液A 中加适量NaOH c、向溶液B 中加适量水d、向溶液B 中加适量NaOH30 （16 分） （2014?山东）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系由有机阳离子、Al2Cl7和 AlCl4组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝（1）钢制品应接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_，若改用 AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_（2）为测定镀层厚度，用NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol 电子时，所得还原产物的物质的量为_mol（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_a、KCl b、KClO3c、MnO2d、Mg 取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加 KSCN 溶液无明显现象，_（填 “ 能”或“ 不能 ” ）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_（用离子方程式说明） 31 （20 分） （ 2014?山东）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O，实验室可用如图所示装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程烧瓶 C 中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l） +SO2（g） Na2SO3（aq）+H2S（aq） （）2H2S（aq）+SO2（g） 3S（s）+2H2O（l） （）S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好，装置D 的作用是_，装置 E 中为_溶液（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C 中 Na2S 和 Na2SO3恰好完全反应， 则烧瓶 C 中 Na2S和 Na2SO3物质的量之比为_（3）装置 B 的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_a、蒸馏水b、饱和 Na2SO3溶液c、饱和 NaHSO3溶液d、饱和 NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_，已知反应（）相对较慢，则烧瓶C 中反应达到终点的现象是_，反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有_a、烧杯b、蒸发皿c、试管d、锥形瓶（4）反应终止后， 烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_已知 Na2S2O3?5H2O 遇酸易分解： S2O32+2H+ S+SO2+H2O，供选择的试剂：稀盐酸、 稀硫酸、 稀硝酸、 BaCl2溶液、 AgNO3溶液【化学 -化学与技术】32（12 分） （2014?山东）工业上用重铬酸钠 （Na2Cr2O7） 结晶后的母液 （含少量杂质Fe3+） 生产重铬酸钾 （K2Cr2O7） ，工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由 Na2Cr2O7生产 K2Cr2O7的化学方程式为_，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_（2）向 Na2Cr2O7母液中加碱液调pH 的目的是_（3）固体 A 主要为_（填化学式），固体 B 主要为_（填化学式） （4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液_（填 “ ”“” 或“ ” ）中，既能提高产率又可使能耗最低【化学 -物质结构与性质】33 （2014?山东）石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）（1）图甲中， 1 号 C 与相邻 C 形成 键的个数为_（2）图乙中， 1 号 C 的杂化方式是_，该 C 与相邻 C 形成的键角_（填 “ ”“” 或“ =” ）图甲中 1 号 C 与相邻 C 形成的键角（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O 中，则氧化石墨烯中可与H2O 形成氢键的原子有_（填元素符号）（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60） ，某金属M 与 C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M 原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M 原子的个数为_，该材料的化学式为_【化学 -有机化学基础】34 （2014?山东） 3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知： HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O （1）遇 FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A 的同分异构体有_种， B 中含氧官能团的名称为_（2）试剂 C 可选用下列中的_a、溴水b、银氨溶液c、酸性 KMnO4溶液d、新制 Cu（OH）2悬浊液（3）是 E 的一种同分异构体，该物质与足量NaOH 溶液共热的化学方程式为_（4）E 在一定条件下可以生成高聚物F，F 的结构简式为_2014年山东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7 小题，每小题5 分，共 65 分，每小题只有一个选项符合题意）7 （5 分）考点：真题集萃；氧化还原反应；取代反应与加成反应；淀粉的性质和用途专题：氧化还原反应专题；有机反应分析：ACH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 为烯烃的加成反应；B油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖；CCl2+2Br2Cl+Br2中 Cl 元素的化合价降低；Zn+Cu2+Zn2+Cu 中 Zn 元素的化合价升高；D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有过氧化钠中O 元素的化合价变化；Cl2+H2OHCl+HClO中只有 Cl元素的化合价变化解答：解： A CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 为烷烃的取代反应，故A 错误；B油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故 B 正确；CCl2+2Br2Cl+Br2中 Cl 元素的化合价降低；Zn+Cu2+Zn2+Cu 中 Zn 元素的化合价升高，前者单质被还原，后置单质被氧化，均属于置换反应，故C 错误；D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有过氧化钠中O 元素的化合价变化；Cl2+H2OHCl+HClO中只有 Cl元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D 错误；故选 B点评：本题为 2014 年高考真题，侧重氧化还原反应及有机反应类型的考查，把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大8 （5 分）考点：原子结构与元素周期率的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；B核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar 原子与 S2离子；C电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D互为同位素原子的化学性质几乎完全相同解答：解： A同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是高价含氧酸不一定，如HClO 为弱酸、 HBrO4为强酸，故A 错误；B核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如 Ar 原子化学性质稳定，而 S2离子具有强还原性，故 B 错误；CS2、Cl、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2ClK+Ca2+，故 C 错误；D3517Cl 与3717Cl 互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故D 正确，故选 D点评：本题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比较、原子结构与性质关系等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握9 （5 分）考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO 物质的量的多少解答：解：假设质量都为mg，AFeO 与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；BFe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为。