醋酸浓度标定.docx

一、 实验目的和要求:1．熟练掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术2. 掌握NaOH标准溶液的配制和标定方法3．了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择4. 学会食醋中总酸度的测定方法二、 实验原理醋酸为有机弱酸（Ka = 1.8x10-5 ），用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点时溶液 呈弱碱性，滴定突跃在碱性范围内，选用酚酞作指示剂，以醋酸的质量浓度（g・mL-1 ）表 示三、 主要仪器和试剂：5. 碱式滴定管 50mL6. 移液管 25mL7. 容量瓶 250mL；8. 白醋（市售）9. 氢氧化钠0.1mol*L-110. 酚酞2gL1乙醇溶液、11. 邻苯二甲酸氢钾基准物质在100〜125°C干燥1h后，置于干燥器内备用四、 实验步骤1. 0.1mol・L-1 NaOH标准溶液的配制和标定台秤上称取4g固体NaOH于烧杯中，加入除去CO2的蒸馏水，溶解完全后加水稀释 至1L混匀，转入带橡皮塞的试剂瓶中待标定用差减法称取邻苯二甲酸氢钾3份分别置于250mL锥形瓶中，每份0.4〜0.6 g，加 蒸馏水40〜50mL，待试剂完全溶解后，加入2〜3滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液 滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。

计算NaOH溶液的浓度要求测定的相对平均 偏差＜0.2%2. 食用白醋含量的测定准确移取食用白醋25.00mL置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度摇匀用25 mL移液管分别取3份上述溶液置于250mL锥形瓶中，加入2〜3滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点计算每100mL食用白醋中含醋酸的质 量五、数据记录及处理1. 0.1mol・L-1 NaOH标准溶液的标定次数项目123M1（KHC8H4O4+称量 瓶）gM2（KHC8H4O4+称量 瓶）gM （KHC8H4O4） gVNaOH 始 mLVNaOH 终 mLVNaOH mLCNaOH mol/LCNaOH mol/L相对平均偏差2．食用白醋含量的测定次数项目1VHAC50.00CNaOH mol/LVNaOH 始 mLVNaOH 终 mLVNaOH mLCHAC mol/LCHAC mol/L相对平均偏差23六、注意事项1. 滴定管、移液管的操作要规范2. 所用蒸馏水不能含 CO2七、思考题1.标定NaOH标准溶液的基准物质常用的有哪几种?2. 称取NaOH和KHC8H4O4各用什么天平？为什么？3. 测定食用白醋含量时，为什么选用酚酞为指示剂？能否选用甲基橙或甲基红？4. 强碱滴定弱酸与强碱滴定强酸相比，滴定过程中 pH 变化有哪些不同点？。