哈尔滨市语文高二上学期化学期末考试试卷B卷.doc

哈尔滨市语文高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共8题；共8分)1. （1分） 物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ）A . HCl    B . NH4Cl    C . K2S    D . CH3COONa    2. （1分） 根据热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJ•mol﹣1分析，下列说法中正确的是（ ） A . S（s）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ•mol﹣1B . S（g）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ•mol﹣1C . 1 mol SO2的键能总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和D . 1 mol SO2的键能总和小于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和3. （1分） (2018·南京模拟) 下列说法正确的是（ ） A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH

下列说法正确的是（ ）A . 达到化学平衡状态时，反应放出 0.1a kJ热量B . 达到化学平衡状态时，v正(NH3)∶v逆(N2)＝2∶1C . n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2时，说明该反应达到平衡D . 缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小5. （1分） (2016高一下·江阴期中) 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，下列有关说法中，正确的是（ ） A . 若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则Y极上有气泡放出B . 若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则溶液中Cu2+向Y极移动C . 若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则溶液中Cu2+向Y极移动D . 若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则 Y极上有黄绿色气体生成6. （1分） (2016高一下·鹤岗期末) 对于锌﹣铜﹣稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）①锌片溶解了32.5g       ②锌片增重32.5g     ③铜片上析出1g H2   ④铜片上析出1mol H2 ． A . ①③    B . ①④    C . ②③    D . ②④    7. （1分） (2015高一下·永昌期中) 对于放热反应H2+Cl2 2HCl，下列说法中，正确的是（ ） A . 1 mol HCl所具有的总能量高于1 mol H2所具有的总能量B . 1 mol H2和1 mol Cl2所具有的总能量高于2 mol HCl所具有的总能量C . 断开1 mol H﹣H键和1 mol Cl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H﹣Cl键所放出的能量D . 该反应中，化学能只转变为热能8. （1分） 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A . 实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OB . 将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C . 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+ H2OD . 苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O二、 综合题 (共1题；共3分)9. （3分） (2019高二上·拉萨期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：B________、丙________； （2） 写出下列反应的化学方程式； 反应①________；反应③________；反应⑤________；（3） 向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是________，并用化学反应方程式解释产生此现象的原因________、________ 三、 填空题 (共4题；共14分)10. （3分） (2016高一下·上饶期中) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O． （1） 为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）． A．使用催化剂B．适当提高氧气的浓度C．适当提高反应的温度D．适当降低反应的温度（2） 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2①工作时电池负极是________（填电极材料）．②负极电极反应式：________．③当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量________克（3） 已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是________． （4） 电池对环境的污染已经越来越被重视，下列有关电池的说法正确的是________;A、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害B、电池不仅污染土壤，也污染地下水C、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁D、废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景．11. （5分） (2018高二上·霞浦期中)              （1） Ⅰ.298K时，0.5 mol C2H4 (g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。

请写出该反应的热化学方程式________ （2） Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染 已知反应： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq)  ΔH1=a kJ·mol−1Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq)  ΔH2=b kJ·mol−1试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________3） Ⅱ.红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0 请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝________4） 如图1所示，在0~2min内CO2的平均反应速率为________ （5） 图1、图2表示上述反应在2min时达到平衡、在4min时因改变某个条件而发生变化的曲线由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因是________（用文字表达）；由图2判断，4min到6min的曲线变化的原因可能是________（填写序号）。

a.升高温度   b.加催化剂   c.通入O2   d.缩小容器体积（6） 工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) 已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是________12. （1分） (2017高二上·双流期中) 25℃时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为12．两溶液中，由水电离出的c（H+）分别是________、________． 13. （5分） (2018高三上·临川期末) COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气已知： Ⅰ.COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)   ΔH=X kJ·mol-1；I.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)   ΔH=-42 kJ·mol-1；（1） 断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示： 分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/kJ·mol-1132144010766809301606则X=________2） 向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应，在某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I的平衡常数为________（保留两位有效数字） （3） 现有两个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应。

达到平衡时，下列说法正确的是_________ A . 两容器中CO 的物质的量M>N    B . 两容器中正反应速率M    C . 容器M 中CO的转化率与容器N 中CO2的转化率之和小于1    D . 两容器中反应的平衡常数M>N    （4） 氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表： H2CO3H2SKa14.4× 10-71.3×10-7Ka24.7× 10-117.1×10-15煤的气化过程中产生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为________；常温下，用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL（标况）H2S气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为________5） 25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子 (M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与Igc(M2+)的关系如右图所示，请回答： ①25℃时Ksp(CuS)=________②25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为________mol/L。

第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共8题；共8分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 综合题 (共1题；共3分)9-1、9-2、9-3、三、 填空题 (共4题；共14分)10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、。