2016高二期中考试试卷.pdf

高二化学第 1 页共 8 页河南省实验中学2016 ——2017学年上期期中试卷年级：高二科目 ：化学命题人： 周庆审题人（时间：90 分钟，满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3 分，共 48 分）1．化学与生活密切相关．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．调味剂B．防腐剂C．增稠剂D．着色剂2．下列有关说法正确的是（）A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)＋ 2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0 C．纯水的pH 值随温度的升高而减小D．对于工业合成氨的反应（△H＜0） ，升高温度，该反应的平衡常数增大3．在一定条件下， 对于反应mA（ g）+nB（g）cC（g）+dD（ g），C 体积分数（ C％）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．△ H0 B．△ H>0 、△ S0、△ S>0 D．△ H0 C．pH=13 的 NaOH 溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小D．常温下 pH=3 的 CH3COOH 溶液和 pH=12 的 NaOH 溶液，由水电离的c(H+)之比为10：1 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业合成氨，控制温度在700K 左右B．久制的氯水pH 值变小，颜色变浅C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D． 开启啤酒瓶后，瓶中泛起大量泡沫高二化学第 2 页共 8 页6．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) △H= Q kJ/mol(Q ＞0) 某温度、 压强下， 将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是 （）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为 1 mol，H2足量，充分反应吸收热量为Q kJ C．反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 mol/L ，则 H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D．反应吸收0.25Q kJ 热量时，生成的HCl 通入 1L 1 mol/L 的 NaOH 溶液中恰好完全反应7．某密闭容器中充入等物质的量的A 和 B，一定温度下发生反应A（g） +xB（g）2C（ g） ，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确的是（）A．40min 时升高温度B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C．8min 时此可逆反应达到平衡状态D．30min～40min 间该反应使用了催化剂8．利用下列装置，可完成很多电化学实验。

下列有关叙述，正确的是（）A．若 X 为锌棒，开关K 置于 A 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若 X 为铜棒，开关K 置于 A 处，装置中发生的总反应为：2NaCl+2H2O 通电2NaOH+Cl2↑ +H2↑C．若 X 为碳棒，开关K 置于 B 处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红D．若 X 为碳棒，开关K 置于 B 处，在铁棒附近滴入KSCN 溶液可看到溶液变血红色9．将固体NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列2 个反应：①NH4I（ s）NH3（g）+HI （g） ；②2HI（g）H2（g）+I2（ g）高二化学第 3 页共 8 页达到平衡时， c(H2)=0.5mol ?L-1，c(HI)=4mol ?L-1，则此温度下反应①的平衡常数值为（）A．9 B． 16 C． 20 D．25 10． 某同学按如图所示的装置进行试验．A、 B 为两种常见金属， 它们的硫酸盐可溶于水．当K 闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动．下列分析正确的是（）A．溶液中c（A2+）浓度减小B．B 的电极反应：B﹣ 2e﹣═B2+C．y 电极上有 H2产生，发生还原反应D．反应初期， x 电极周围出现白色沉淀11．电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。

如图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO 42－等离子，电极为石墨电极下列有关描述错误的是（）A．A 是阳离子交换膜，B 是阴离子交换膜B．通电后阳极区的电极反应式：2Cl―― 2e－== Cl 2↑C．工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以增强导电性D．阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀12．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g) ＋ yB(g)nC(g)，达到平衡后，测得 A 气体的浓度为0.5mol/L 保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，再达平衡时，测得 A 气体的浓度为0.3mol/L ，则下列叙述中正确的是（）A、x+y” “ ” “” “<”或“ =” ）三、实验题（每空2 分，共 10 分）20．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑ +8H2O 【实验内容及记录】实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间 /min 0.6mol/L H2C2O4溶液H2O 3mol/L 稀 H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液①25 3.0 V12.0 3.0 1.5 ②25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③50 2.0 V22.0 3.0 1.0 （1） V1= 。

2）根据上表中的实验①、②数据，可以得到的结论是______________________3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号） 4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1 所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2 所示该小组同学根据图2 所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究实验编号实验温度/℃试管中所加试剂及其用量 再加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min 0.6mol/L H2C2O4溶液H2O 3mol/L H2SO4溶液0.05mol/L KMnO 溶液④25 2.0 3.0 2.0 3.0 MnSO4t 高二化学第 8 页共 8 页①该小组同学提出的假设是________________________________________________ ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________________________________ 现象四、计算题（每空2 分，共 10 分）21．某温度（ T ℃）的溶液中，c(H＋)＝10-x mol ·L－1，c(OH－)＝10-ymol· L－1，x 与 y 的关系如图所示，请回答下列问题(忽略体积变化)：（1）此温度下，水的离子积Kw为__ ___。

2）此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a 的盐酸，测得混合溶液的部分 pH 如表所示实验序号Ba(OH)2溶液的体积 /mL 盐酸的体积 /mL 溶液的 pH ①22.00 0.00 8 ②22.00 18.00 7 ③22.00 22.00 6 则 a＝___ _，实验②混合溶液中由水电离产生的c(OH－)＝ _ ___mol ·L－13）此温度下，将0.1 mol· L－1的 NaHSO4溶液与 0.1 mol· L－1的 Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1 mol·L－1 Ba(OH) 2溶液体积 /mL 10 10 10 10 0.1 mol·L－1 NaHSO 4溶液体积 /mL 5 10 15 20 ①按丁方式混合后，所得溶液显________________（填“酸”、 “碱”或“中” ）性②按甲方式混合后，所得溶液的pH 为______________________。