第10章-氧化还原习题.doc

第10章 氧化还原习题一．选择题在酸性介质中MnO4-与Fe2+反应，其还原产物为( )A. MnO2 B. MnO42- C. Mn2+ D. Fe下列反应中属于歧化反应的是( )A. BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2OB. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC. 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2↑D. KClO3+2HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O在Fe-Cu原电池中，其正极反应式及负极反应式正确的为( ) A. (+) Fe2++2e-=Fe (_) Cu=Cu2++2e-B. (+) Fe=Fe2++2e- (_ ) Cu2++2e-=CuC. (+) Cu2++2e-=Cu (_ ) Fe2++2e-=FeD. (+) Cu2++2e-=Cu (_ ) Fe=Fe2++2e-下列电极反应，其它条件不变时，将有关离子浓度减半，电极电势增大的是( ) A. Cu2++2e-=Cu B. I2+2e-=2I-C. Fe3+ +e-=Fe2+ D. Sn4++2e-=Sn2+当溶液中增加(H+)时，氧化能力不增强的氧化剂是( ) A. NO3- B. Cr2O72- C. O2 D. AgCl有关标准氢电极的叙述，不正确的是( ) A. 标准氢电极是指将吸附纯氢气(1.01×105Pa)达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+浓度为1mol·L-1的酸性溶液中组成的电极.B. 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势.C. H2分压为1.01×105Pa，H+的浓度已知但不是1mol·L-1的氢电极也可用来测定其它 电极电势.D. 任何一个电极的电势绝对值都无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为0 而测出的相对电势.对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将( ) A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断下列电对E°值最小的是( ) 授课：XXXA. E°Ag+/Ag B. E°AgCl/AgC. E°AgBr/Ag D. E°AgI/A金属标准电极电势的大小与下列因素无关的是( )A. 金属的升华焓 B. 金属离子的水合焓C. 金属原子的电离势 D. 金属电极表面积的大小在酸性溶液中Fe易腐蚀是因为( )A. Fe2+/Fe的标准电极电势下降 B. Fe3+/Fe2+的标准电极电势上升C. EH+/H的值因〔H+〕增大而上升D. E H+/H的值下降101.3KPa下，将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中，在298K时电极的电极电势是( ) (已知:E°(H2O/H2)=-0.828V) A. +0.625V B.—0.625V C. +0.828V D.— 0.828V对于银锌电池:(—)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+)，已知E°Zn2+/Zn=—0.76V， E°Ag+/Ag=0.799V，该电池的标准电动势是( ) A. 1.180V B. 0.076V C. 0.038V D. 1.56V原电池(—)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt (+) 电动势为( ) 已知:E°Fe3+/Fe2+=0.77V ， E°I/I=0.535VA. 0.358V B. 0.239V C. 0.532V D. 0.412V用奈斯特方程式E=E°+ lg计算MnO4—/Mn2+的电极电势E，下列叙述不正确的是( ) A. 温度应为298KB. H+浓度的变化对E的影响比Mn2+浓度变化的影响大.C. E和得失电子数无关. D. MnO4-浓度增大时E增大→反应Mn2++PbO2→MnO4-+Pb2+总反应式配平后氧化剂的化学计量系数是( ) A. 8 B. 5 C. 10 D. 3在KMnO4+H2C2O4+H2SO4 → K2SO4+MnSO4+CO2+H2O的反应中，若消耗1/5摩尔KMnO4，则应消耗H授课：XXX2C2O4为( ) A. 1/5mol B. 2/5mol C. 1/2mol D. 2mol电池反应为:2Fe2+(1mol·L-1)+I2=2Fe3+(0.0001mol·L-1)+2I— (0.0001mol·L-1)原电池符号正确的是( ) A.(-)Fe│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt(+)B.(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)│I2(s)(+)C.(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt(+)D.(-)Pt│I2，I-(0.0001mol·L-1)‖Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)│Pt(+)下列公式正确的是( ) A. lgK=- B. lgK=C. lgK= D. lgK=- 已知:Cu2+/Cu+的E=+0.158V，Cu+/Cu的E=0.522V，则反应: 2Cu+→Cu2++Cu的lgK是( )A. 1×(0.158-0.522)/0.0592 B. 1×(0.522-0.158)/0.0592C. 2×(0.522-0.158)/0.0592 D. 1×(0.522+0.158)/0.0592反应2MnO4—+5S2—+16H+=2Mn2++5S+8H2O在标准状态时电池电动势为2.00V，当某浓度时电池电动势为2.73V，该反应的△G为( ) A. 5×2.00F B. 7×2.00F C. —10×2.73F D. 10×2.73F在298K时氧化还原反应Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O组成的原电池，其电动势计算公式正确的是( )A.E=E°- lgB.E=E°- lgC.E=E°+ lgD.=E°- lg反应:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 若已知 [Mn2+]=1mol·L-1，[HCl]=10mol·L-1，该反应的电动势为( ) A. 0.253V B. 0.119V C.0.324V D. 0.028V在298K时，非金属I2在0.1mol·L-1的KI溶液中的电极电势是( )已知:E°(I2/I—)=0.535V授课：XXXA. 0.365V B. 0.594V C. 0.236V D. 0.432V元素电势图 EA°: 1.15 1.29 ┌———ClO2——┐ 1.19 ┃ 1.21 ┃ 1.64 ClO4—————ClO3———————HClO2————HClO 判断发生歧化反应倾向最大的物质是( )A. ClO4— B. ClO3— C. HClO2 D. ClO2元素电势图EB°: 0.93 0.56 0.33 1.065 BrO4—————BrO3—————BrO—————Br2————Br—└————0.71 ————┘易发生歧化反应的物质是( )A. BrO4- B. BrO3- C. BrO- D.Br2 E. Br-利用EA°: 1.21 1.645 1.63 ClO3-————HClO2——————HClO————Cl2求 E°ClO3-/Cl2的计算式正确的是( )A. E°ClO3-/Cl2=(5×1.21+3×1.645+1×1.63)/9B. E°ClO3-/Cl2=(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/5C. E°ClO3-/Cl2=(1.21+1.645+1.63)/3D. E°ClO3-/Cl2=(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/3有关氧化数的叙述，不正确的是( ) A. 单质的氧化数总是0 B. 氢的氧化数总是+1，氧的氧化数总是-2C. 氧化数可为整数或分数 D. 多原子分子中各原子氧化数之和是0 电池反应为:PbSO4+Zn=Zn2+(0.02mol·L-1)+Pb+SO42-(0.1mol·L-1) 原电池符号为( ) A. (-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)‖SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pb(+)B. (-)Pt│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4‖Zn2+(0.02mol·L-1)│Zn(+)C. (-)Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt(+)D. (-)Zn│Zn授课：XXX2+(0.02mol·L-1)│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pt(+)判断下式反应中，Cl2是( ) Cl2+Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+CaCl2 + H2O A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 两者均否 D. 两者均是下列电池电极选择不正确的是( ) A. (-)Zn│Zn2+(0.1mol·L-1)‖Cu2+(0.1mol·L-1)│Cu(+)B. (-)Fe│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(1mol·L-1)‖I-(1。