第四章-沉淀溶解平衡.ppt

第5章 电离平衡 酸碱平衡沉淀-溶解平衡课堂练习1．在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释之1)盐酸 (2) AgNO3 (3)KNO3 (4) 氨水解：(1) 加入盐酸，产生同离子效应，AgCl的溶解度减小2) 加入AgNO3，产生同离子效应，AgCl的溶解度减小3) 加入KNO3， 产生盐效应，AgCl的溶解度增大 (4) 加入氨水，形成[Ag(NH3)2]Cl配合物，AgCl的溶解度增大5.6 5.6 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡一、溶度积与溶解度一、溶度积与溶解度一、溶度积与溶解度一、溶度积与溶解度二、沉淀溶解平衡的移动二、沉淀溶解平衡的移动二、沉淀溶解平衡的移动二、沉淀溶解平衡的移动 1 1. . . .同离子效应与盐效应同离子效应与盐效应同离子效应与盐效应同离子效应与盐效应 2. 2. 酸度的影响酸度的影响酸度的影响酸度的影响 3. 3. 分步沉淀分步沉淀分步沉淀分步沉淀 4. 4. 沉淀的转化沉淀的转化沉淀的转化沉淀的转化 5. 5. 沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的溶解一、溶度积与溶解度一、溶度积与溶解度一、溶度积与溶解度一、溶度积与溶解度1. 溶度积常数溶度积常数Ksp2. 溶度积规则溶度积规则3. 溶度积与溶解度的换算溶度积与溶解度的换算难溶物难溶物微溶物微溶物易溶物易溶物0.1/100g水水0.01g/100g 水水1. 1. 溶度积常数溶度积常数溶度积常数溶度积常数K Kspsp物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解的物质。

通常把溶解度小于的物质通常把溶解度小于的物质通常把溶解度小于的物质通常把溶解度小于0.01g 0.01g / / / /100g100g水的物质称为水的物质称为水的物质称为水的物质称为难溶物难溶物难溶物难溶物或或或或不溶物不溶物不溶物不溶物溶解溶解 ～～ 沉淀沉淀溶解溶解溶解溶解 ＞＞沉淀沉淀沉淀沉淀，未饱和溶液，未饱和溶液，未饱和溶液，未饱和溶液溶解溶解溶解溶解 ＜＜沉淀沉淀沉淀沉淀，过饱和溶液，过饱和溶液，过饱和溶液，过饱和溶液溶解溶解 沉淀沉淀，饱和溶液，动态平衡，饱和溶液，动态平衡1. 1. 溶度积常数溶度积常数溶度积常数溶度积常数K KspspAgCl(s) AgAgCl(s) Ag+ + (aq) + Cl(aq) + Cl－－－－(aq)(aq)[Ag[Ag+ +] ]· ·[Cl[Cl－－－－] ][AgCl][AgCl]K K= =[Ag+]·[Cl－－]Ksp =K Kspsp称为称为称为称为溶度积常数溶度积常数溶度积常数溶度积常数，它是难溶强电解质在水溶液，它是难溶强电解质在水溶液，它是难溶强电解质在水溶液，它是难溶强电解质在水溶液中中中中沉淀－溶解沉淀－溶解沉淀－溶解沉淀－溶解平衡的平衡常数，反映了物质的溶平衡的平衡常数，反映了物质的溶平衡的平衡常数，反映了物质的溶平衡的平衡常数，反映了物质的溶解能力。

解能力1. 1. 溶度积常数溶度积常数溶度积常数溶度积常数K Kspsp溶度积常数溶度积常数溶度积常数溶度积常数K Kspsp定义为：一定温度下，难溶强电解定义为：一定温度下，难溶强电解定义为：一定温度下，难溶强电解定义为：一定温度下，难溶强电解质质质质饱和溶液饱和溶液饱和溶液饱和溶液中各离子浓度以它们各自的计量系数中各离子浓度以它们各自的计量系数中各离子浓度以它们各自的计量系数中各离子浓度以它们各自的计量系数为幂的乘积为一为幂的乘积为一为幂的乘积为一为幂的乘积为一常数常数常数常数1. 1. 溶度积常数溶度积常数溶度积常数溶度积常数K Kspsp溶度积常数溶度积常数溶度积常数溶度积常数K Kspsp与化学平衡常数一样，随温度而变与化学平衡常数一样，随温度而变与化学平衡常数一样，随温度而变与化学平衡常数一样，随温度而变化，溶度积和溶解度化，溶度积和溶解度化，溶度积和溶解度化，溶度积和溶解度s s 都反映了难溶强电解质的都反映了难溶强电解质的都反映了难溶强电解质的都反映了难溶强电解质的溶解能力，它们之间可以相互换算溶解能力，它们之间可以相互换算溶解能力，它们之间可以相互换算溶解能力，它们之间可以相互换算。

8.9×10-112. 2. 溶度积规则溶度积规则溶度积规则溶度积规则当当当当Q Q＜＜＜＜K Kspsp时，时，时，时，未饱和溶液，沉淀溶解；未饱和溶液，沉淀溶解；未饱和溶液，沉淀溶解；未饱和溶液，沉淀溶解；在化学平衡一章学习中，通过活度商在化学平衡一章学习中，通过活度商在化学平衡一章学习中，通过活度商在化学平衡一章学习中，通过活度商Q Q和标准平衡常数和标准平衡常数和标准平衡常数和标准平衡常数K KӨӨ来判断反应进行的方向，这一规则同样适用沉淀溶解来判断反应进行的方向，这一规则同样适用沉淀溶解来判断反应进行的方向，这一规则同样适用沉淀溶解来判断反应进行的方向，这一规则同样适用沉淀溶解平衡，在这里平衡，在这里平衡，在这里平衡，在这里Q Q称为称为称为称为离子积离子积离子积离子积当当当当Q Q＞＞＞＞K Kspsp时，时，时，时，过饱和溶液，将有沉淀析出；过饱和溶液，将有沉淀析出；过饱和溶液，将有沉淀析出；过饱和溶液，将有沉淀析出；当当当当Q Q = = K Kspsp时，时，时，时，饱和溶液，沉淀和溶解达到平衡；饱和溶液，沉淀和溶解达到平衡；饱和溶液，沉淀和溶解达到平衡；饱和溶液，沉淀和溶解达到平衡；Q课堂练习1. 大大约约50%的的肾肾结结石石是是由由Ca3(PO4)2组组成成的的。

正正常常人人每每天天排排尿尿量量为为1.4升升，，其其中中约约含含0.10g Ca2+.为为了了不不使使尿尿中中形形成成Ca3(PO4)2沉沉淀淀，，其其中中PO43-离离子子最最高高浓浓度度为为多多少少？？对对肾肾结结石石病人来说，医生总是让他多喝水，试简单说明原因病人来说，医生总是让他多喝水，试简单说明原因解解：查表可知，：查表可知，Ksp(Ca3(PO4)2)=2.07×10-33cCa2+ =0.10/(40×1) = 1.78×10-3 mol·L-1若要不形成若要不形成Ca3(PO4)2沉淀，则沉淀，则Q= c2 (PO43-) c3(Ca2+) < Kspcmax(PO43-) < (Ksp/c3(Ca2+))½ = (2.07×10-33/ (1.78×10-3) 3)½ = 6×10-13 mol·L-1对对肾肾结结石石病病人人来来说说，，医医生生总总是是让让他他多多喝喝水水，，是是为为了了增增加加尿尿量量，，冲稀尿液中冲稀尿液中PO43-的含量3. 3. 溶度积与溶解度的换算溶度积与溶解度的换算溶度积与溶解度的换算溶度积与溶解度的换算3. 3. 溶度积与溶解度的换算溶度积与溶解度的换算溶度积与溶解度的换算溶度积与溶解度的换算3. 3. 溶度积与溶解度的换算溶度积与溶解度的换算溶度积与溶解度的换算溶度积与溶解度的换算[ [例题例题例题例题1] 1] 通过溶解度通过溶解度通过溶解度通过溶解度s s求算求算求算求算K Kspsp在在在在25℃25℃时，时，时，时，AgAg2 2CrOCrO4 4的溶解度的溶解度的溶解度的溶解度s s为为为为2.62.6× ×1010   3 3 g g·( ·(100g 100g 水水水水) )   1 1，，，，求该温度下求该温度下求该温度下求该温度下AgAg2 2CrOCrO4 4的的的的K Kspsp解：解：解：解：因为溶液很稀，可以认为溶液的密度和纯水一样为因为溶液很稀，可以认为溶液的密度和纯水一样为因为溶液很稀，可以认为溶液的密度和纯水一样为因为溶液很稀，可以认为溶液的密度和纯水一样为1.0 g·mL1.0 g·mL   1 1，将，将，将，将AgAg2 2CrOCrO4 4溶解度的单位换算为溶解度的单位换算为溶解度的单位换算为溶解度的单位换算为mol·Lmol·L   1 1；；；；3. 3. 溶度积与溶解度的换算溶度积与溶解度的换算溶度积与溶解度的换算溶度积与溶解度的换算[ [例题例题例题例题1] 1] 通过溶解度通过溶解度通过溶解度通过溶解度s s求算求算求算求算K Kspsp平衡浓度平衡浓度平衡浓度平衡浓度/mol·L/mol·L   1 1 2 2 s s s s AgAg2 2CrOCrO4 4(s) 2Ag(s) 2Ag+ + (aq) + (aq) + CrOCrO4 42 2   (aq)(aq)在在在在25℃25℃时，时，时，时，AgAg2 2CrOCrO4 4的溶解度的溶解度的溶解度的溶解度s s为为为为2.62.6× ×1010   3 3 g g·( ·(100g 100g 水水水水) )   1 1，，，，求该温度下求该温度下求该温度下求该温度下AgAg2 2CrOCrO4 4的的的的K Kspsp3. 3. 溶度积与溶解度的换算溶度积与溶解度的换算溶度积与溶解度的换算溶度积与溶解度的换算[ [例题例题例题例题2] 2] 通过通过通过通过K Kspsp求算溶解度求算溶解度求算溶解度求算溶解度s s在在在在25℃25℃时，时，时，时，Mg(OH)Mg(OH)2 2的的的的K Kspsp为为为为5.65.6× ×1010   1212 ，求其溶解度，求其溶解度，求其溶解度，求其溶解度s s ( (以以以以mol·Lmol·L   1 1表示表示表示表示) )。

解：解：解：解：平衡浓度平衡浓度平衡浓度平衡浓度/mol·L/mol·L   1 1 s s 2 2s s Mg(OH)Mg(OH)2 2(s) Mg(s) Mg2+ 2+ (aq) + 2OH(aq) + 2OH－－－－(aq)(aq)mol·Lmol·L   1 1课堂练习1. BaCO3(Ksp= 2.58×10-9)、AgCl(Ksp = 1.77×10-10)、CaF2(Ksp = 1.46×10-10) 溶解度从大到小的顺序是 3. 3. 溶度积与溶解度的换算溶度积与溶解度的换算溶度积与溶解度的换算溶度积与溶解度的换算同类型难溶盐同类型难溶盐，，，，其其其其K Kspsp值越小，沉淀后溶液中残留的值越小，沉淀后溶液中残留的值越小，沉淀后溶液中残留的值越小，沉淀后溶液中残留的离子浓度越低，表明离子沉淀的越完全，该难溶盐的溶离子浓度越低，表明离子沉淀的越完全，该难溶盐的溶离子浓度越低，表明离子沉淀的越完全，该难溶盐的溶离子浓度越低，表明离子沉淀的越完全，该难溶盐的溶解度解度解度解度s s 越低。

越低BaSOBaSO4 4 CaSOCaSO4 4K Kspsp=1.1×10=1.1×10   10 10 K Kspsp=6.1×10=6.1×10   5 5s s =1.0=1.0×10×10   5 5 molmol· ·L L   1 1 s s =7.8=7.8×10×10   3 3 molmol· ·L L   1 1 3. 3. 溶度积与溶解度的换算溶度积与溶解度的换算溶度积与溶解度的换算溶度积与溶解度的换算不同类型难溶盐不同类型难溶盐，，，，不能直接由其不能直接由其不能直接由其不能直接由其K Kspsp值的大小说明问值的大小说明问值的大小说明问值的大小说明问题，要计算出它们的溶解度题，要计算出它们的溶解度题，要计算出它们的溶解度题，要计算出它们的溶解度s s ，比较溶解度的大小，溶解，比较溶解度的大小，溶解，比较溶解度的大小，溶解，比较溶解度的大小，溶解度越小的沉淀得越完全。

度越小的沉淀得越完全度越小的沉淀得越完全度越小的沉淀得越完全AgClAgCl AgAg2 2CrOCrO4 4K Kspsp=1.6×10=1.6×10   10 10 K Kspsp=1.9×10=1.9×10   1212s s =1.3=1.3×10×10   5 5 molmol· ·L L   1 1 s s =7.8=7.8×10×10   5 5 molmol· ·L L   1 1 二、沉淀溶解平衡的移动二、沉淀溶解平衡的移动二、沉淀溶解平衡的移动二、沉淀溶解平衡的移动1. .同离子效应与盐效应同离子效应与盐效应2. 酸度的影响酸度的影响3. 分步沉淀分步沉淀4. 沉淀的转化沉淀的转化5. 沉淀的溶解沉淀的溶解AgCl AgI课堂练习1.在BaSO4沉淀平衡系统中加入BaCl2溶液，主要是 效应，BaSO4溶解度 ；2.在BaSO4沉淀平衡系统中加入NaCl溶液，主要是 ，BaSO4溶解度 。

1. 1. 同离子效应与盐效应同离子效应与盐效应同离子效应与盐效应同离子效应与盐效应BaSOBaSO4 4 Ba Ba2+ 2+ + SO+ SO4 42 2   BaClBaCl2 2 Ba Ba2+ 2+ + 2Cl+ 2Cl－－－－1. 1. 同离子效应与盐效应同离子效应与盐效应同离子效应与盐效应同离子效应与盐效应S S 0.10.1+ + S S 1. 1. 同离子效应与盐效应同离子效应与盐效应同离子效应与盐效应同离子效应与盐效应1. 1. 同离子效应与盐效应同离子效应与盐效应同离子效应与盐效应同离子效应与盐效应1. 1. 同离子效应与盐效应同离子效应与盐效应同离子效应与盐效应同离子效应与盐效应BaSOBaSO4 4 Ba Ba2+ 2+ + SO+ SO4 42 2   NaCl NaNaCl Na+ + + Cl+ Cl－－－－2. 2. 酸度的影响酸度的影响酸度的影响酸度的影响2. 2. 酸度的影响酸度的影响酸度的影响酸度的影响2. 2. 酸度的影响酸度的影响酸度的影响酸度的影响2. 2. 酸度的影响酸度的影响酸度的影响酸度的影响2. 2. 酸度的影响酸度的影响酸度的影响酸度的影响2. 2. 酸度的影响酸度的影响酸度的影响酸度的影响2. 2. 酸度的影响酸度的影响酸度的影响酸度的影响2. 2. 酸度的影响酸度的影响酸度的影响酸度的影响课堂练习1、在含有在含有Cl 、、CrO42-、、I  的混合溶液中，它们的浓的混合溶液中，它们的浓度均为度均为0.10mol·L-1，当向此混合液中逐滴加入，当向此混合液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先析出的沉淀是溶液时，首先析出的沉淀是 ，最后沉，最后沉淀析出的是淀析出的是 ；当；当AgCl开始沉淀析出之时，溶开始沉淀析出之时，溶液中的液中的Ag+、、 I 的浓度分别是的浓度分别是 。

已知已知Ksp(AgCl)=1.77×10 10、、 Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10 12、、 Ksp(AgI)=8.52×10 173. 3. 分步沉淀分步沉淀分步沉淀分步沉淀3. 3. 分步沉淀分步沉淀分步沉淀分步沉淀3. 3. 分步沉淀分步沉淀分步沉淀分步沉淀4. 4. 沉淀的转化沉淀的转化沉淀的转化沉淀的转化课堂练习1. 人人的的牙牙齿齿表表面面有有一一层层釉釉质质，，其其组组成成为为羟羟基基磷磷灰灰石石Ca10(OH)2(PO4)6 （（Ksp=6.8×10-37））为为了了防防止止龋龋齿齿，，人人们们常常用用加加氟氟牙牙膏膏，，牙牙膏膏中中的的氟氟化化合合物物可可以以使使羟羟基基磷磷灰灰石石转转化化为为氟氟磷磷灰灰石石Ca10 (PO4)6F2 （（Ksp=1.0×10-60））请请写写出出羟羟基基磷磷灰灰石石转转化化为为氟氟磷磷灰灰石石的的离离子子方方程程式式，，并并计计算算出出该该转转化化反反应的标准平衡常数应的标准平衡常数解： Ca10(OH)2(PO4)6 ⇌ 10Ca2+ + 6PO43- + 2OH- ① Ksp1=6.8×10-37（—） Ca10 (PO4)6 F2 ⇌ 10Ca2+ + 6PO43- + 2F- ② Ksp2=1.0×10-60 Ca10(OH)2(PO4)6 + 2F-⇌ Ca10 (PO4)6 F2 + 2OH- ③ K 由于①-②=③ K = Ksp1/Ksp2 = 6.8×10-37/1.0×10-60 = 6.8×10234. 4. 沉淀的转化沉淀的转化沉淀的转化沉淀的转化用用用用1.0L1.0L的的的的NaNa2 2COCO3 3溶液将溶液将溶液将溶液将0.01 mol0.01 mol的的的的BaSOBaSO4 4转化为转化为转化为转化为BaCOBaCO3 3，问，问，问，问需要需要需要需要NaNa2 2COCO3 3溶液的最低浓度为多少？溶液的最低浓度为多少？溶液的最低浓度为多少？溶液的最低浓度为多少？解：解：解：解：BaSOBaSO4 4(s)(s) + CO+ CO3 32 2   (aq)(aq) BaCOBaCO3 3(s) (s) + + SOSO4 42 2   (aq)(aq) [ [例题例题例题例题6]6]4. 4. 沉淀的转化沉淀的转化沉淀的转化沉淀的转化用用用用1.0L1.0L的的的的NaNa2 2COCO3 3溶液将溶液将溶液将溶液将0.01 mol0.01 mol的的的的BaSOBaSO4 4完全转化为完全转化为完全转化为完全转化为BaCOBaCO3 3，，，，问需要问需要问需要问需要NaNa2 2COCO3 3溶液的最低浓度为多少？溶液的最低浓度为多少？溶液的最低浓度为多少？溶液的最低浓度为多少？解：解：解：解：BaSOBaSO4 4(s)(s) + CO+ CO3 32 2   (aq)(aq) BaCOBaCO3 3(s) (s) + + SOSO4 42 2   (aq)(aq) [ [例题例题例题例题6]6]需要需要需要需要NaNa2 2COCO3 3溶液的最低浓度溶液的最低浓度溶液的最低浓度溶液的最低浓度=0.77 + 0.01=0.78 =0.77 + 0.01=0.78 mol·Lmol·L   1 1mol·Lmol·L   1 15. 5. 沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的溶解◆◆◆◆ 生成弱电解质使沉淀溶解生成弱电解质使沉淀溶解生成弱电解质使沉淀溶解生成弱电解质使沉淀溶解◆◆◆◆ 通过氧化还原反应使沉淀溶解通过氧化还原反应使沉淀溶解通过氧化还原反应使沉淀溶解通过氧化还原反应使沉淀溶解◆◆◆◆ 生成配合物使沉淀溶解生成配合物使沉淀溶解生成配合物使沉淀溶解生成配合物使沉淀溶解5. 5. 沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的溶解◆◆◆◆ 生成弱电解质使沉淀溶解生成弱电解质使沉淀溶解生成弱电解质使沉淀溶解生成弱电解质使沉淀溶解5. 5. 沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的溶解◆◆◆◆ 通过氧化还原反应使沉淀溶解通过氧化还原反应使沉淀溶解通过氧化还原反应使沉淀溶解通过氧化还原反应使沉淀溶解5. 5. 沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的溶解◆◆◆◆ 生成配合物使沉淀溶解生成配合物使沉淀溶解生成配合物使沉淀溶解生成配合物使沉淀溶解5. 5. 沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的溶解（（（（1 1））））0.20 mol·L0.20 mol·L   1 1、、、、100mL MgCl100mL MgCl2 2溶液，加入溶液，加入溶液，加入溶液，加入等体积等浓等体积等浓等体积等浓等体积等浓度度度度 的氨水，有无沉淀生成？的氨水，有无沉淀生成？的氨水，有无沉淀生成？的氨水，有无沉淀生成？解：解：解：解：◆◆◆◆首先计算混合后各自的浓度：首先计算混合后各自的浓度：首先计算混合后各自的浓度：首先计算混合后各自的浓度：c c( (氨水氨水氨水氨水)=0.10 mol·L)=0.10 mol·L   1 1，，，， c c(Mg(Mg2+2+)=0.10 mol·L)=0.10 mol·L   1 1◆◆◆◆再计算这样浓度的氨水能产生的再计算这样浓度的氨水能产生的再计算这样浓度的氨水能产生的再计算这样浓度的氨水能产生的OHOH－－－－离子浓度：离子浓度：离子浓度：离子浓度：K Kspsp(Mg(OH)(Mg(OH)2 2)=1.2)=1.2×10×10   1111◆◆◆◆再计算能否产生沉淀：再计算能否产生沉淀：再计算能否产生沉淀：再计算能否产生沉淀：＞＞＞＞K Kspsp( (Mg(OH)Mg(OH)2 2) )[ [例题例题例题例题7]7]5. 5. 沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的溶解（（（（2 2）为阻止沉淀生成，需要加入多少克固体）为阻止沉淀生成，需要加入多少克固体）为阻止沉淀生成，需要加入多少克固体）为阻止沉淀生成，需要加入多少克固体NHNH4 4ClCl？？？？◆◆◆◆根据上述平衡关系式，才能求得需要根据上述平衡关系式，才能求得需要根据上述平衡关系式，才能求得需要根据上述平衡关系式，才能求得需要NHNH4 4+ +的浓度：的浓度：的浓度：的浓度：Mg(OH)Mg(OH)2 2(s)(s) +2NH+2NH4 4+ +(aq) (aq) MgMg2+2+(aq)+2NH(aq)+2NH3 3·H·H2 2O(aq)O(aq)[ [例题例题例题例题7]7]5. 5. 沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的溶解mol·Lmol·L   1 1（（（（2 2）为阻止沉淀生成，需要加入多少克固体）为阻止沉淀生成，需要加入多少克固体）为阻止沉淀生成，需要加入多少克固体）为阻止沉淀生成，需要加入多少克固体NHNH4 4ClCl？？？？◆◆◆◆根据上述平衡关系式，才能求得需要根据上述平衡关系式，才能求得需要根据上述平衡关系式，才能求得需要根据上述平衡关系式，才能求得需要NHNH4 4+ +的浓度：的浓度：的浓度：的浓度：Mg(OH)Mg(OH)2 2(s)(s) +2NH+2NH4 4+ +(aq) (aq) MgMg2+2+(aq)+2NH(aq)+2NH3 3·H·H2 2O(aq)O(aq)[ [例题例题例题例题7]7]5. 5. 沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的溶解沉淀的溶解◆◆◆◆NHNH4 4ClCl的的的的MM=53.5 g·mol=53.5 g·mol   1 1，混合后溶液的体积是，混合后溶液的体积是，混合后溶液的体积是，混合后溶液的体积是200 mL200 mL，，，，依下式可求得需要依下式可求得需要依下式可求得需要依下式可求得需要NHNH4 4ClCl的质量至少为的质量至少为的质量至少为的质量至少为0.16 0.16 mol·Lmol·L   1 1× × 53.5 g·mol53.5 g·mol   1 1× ×0.2 L 0.2 L = =1.7g1.7g（（（（2 2）为阻止沉淀生成，需要加入多少克固体）为阻止沉淀生成，需要加入多少克固体）为阻止沉淀生成，需要加入多少克固体）为阻止沉淀生成，需要加入多少克固体NHNH4 4ClCl？？？？Mg(OH)Mg(OH)2 2(s)(s) +2NH+2NH4 4+ +(aq) (aq) MgMg2+2+(aq)+2NH(aq)+2NH3 3·H·H2 2O(aq)O(aq)[ [例题例题例题例题7]7]思考题u1. 碳酸钡和硫酸钡均为难溶盐，为什么不用碳酸钡做钡餐？碳酸钡和硫酸钡均为难溶盐，为什么不用碳酸钡做钡餐？（胃酸的（胃酸的pH约为约为1））u2.牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙（牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙（Ca5(PO4)3OH），残留在），残留在牙齿上的糖发酵会产生牙齿上的糖发酵会产生H+，这会对牙釉质产生怎样的影响？，这会对牙釉质产生怎样的影响？u3.锅炉水垢的主要成分为碳酸钙、锅炉水垢的主要成分为碳酸钙、硫酸钙和氢氧化镁，在处理水垢时硫酸钙和氢氧化镁，在处理水垢时通常是加入饱和的碳酸钠溶液浸泡通常是加入饱和的碳酸钠溶液浸泡（水垢成分发生了什么变化？），（水垢成分发生了什么变化？），然后再向处理后的水垢加入氯化铵然后再向处理后的水垢加入氯化铵溶液（氯化铵溶液起什么作用？）溶液（氯化铵溶液起什么作用？）。