平衡正向移动与转化率变化的关系.ppt
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平衡正向移动与转化率变化的关系,几条规律： 一、当可逆反应达平衡后，不增大反应物的浓度，而是通过改变温度、压强或减小生成物的量使平衡正向移动，这时反应物的转化率一定增大二、若不改变其它条件，只增大反应物的浓度，使平衡正向移动，则反应物的转化率不一定增大，根据反应的特点不同，可分为以下三种情况：,1.若反应物是两种或两种以上，当增大某一种反应物的浓度，平衡正向移动，可使其他反应物的转化率增大，而自身的转化率是减小的例如： 2SO2 ＋O2 2SO3，当增大O2的浓度，平衡正向移动，使SO2的转化率增大，而O2的转化率实际是减小的2.若反应物是一种且为气体，要视反应前后气体物质的计量数而定1）反应物计量数大于生成物计量数，当增大反应物的浓度时，平衡正向移动，转化率一定增大 例如：2NO2（g） N2O4（g），如果增大NO2 的量，从增大反应物浓度的角度说平衡正向移动；若从增大NO2 的量导致体系压强增大的角度分析，平衡也是正向移动，所以该平衡正向移动程度较大，因此NO2的转化率一定增大2）反应物计量数小于生成物计量数之和，当增大反应物的浓度时，平衡正向移动，转化率一定减小。
例如：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) ,当增大PCl5的浓度，从增大PCl5的浓度的角度分析，平衡正向移动；若从增大PCl5的量，导致体系压强增大，平衡则有逆移趋势，但此反应是因增大PCl5的量所引起的平衡移动，所以平衡仍正向移动，只是正向移动的程度小所以平衡尽管正向移动，但PCl5的转化率是减小的3）反应前后计量数相等，当增大反应物的浓度时，平衡正向移动，转化率不变例如：2HBr (g) H2 (g) ＋Br2 (g) ，若使HBr物质的量增大，从增大HBr物质的量角度分析，平衡仍正向移动；而从增大HBr的物质的量以把HBr浓度增大一倍所达平衡状态，等效于把两倍的HBr从两倍的容积体系压到一倍容积的体系中所达平衡状态因为该反应前后气体计量数相等，加压平衡不移动，所以转化率是不变的其转化率等于将一倍的HBr装入一倍容积中的转化率，也就是等于没有增大HBr浓度时的转化率也就是说，对于2HBr (g) H2 (g) ＋Br2 (g)这类前后计量数相等的反应，增大反应物的量平衡正向移动，正向移动到反应物转化率与起始相同时，就建立新的平衡所以平衡尽管正向移动，但转化率是不变的。
3.若反应物是两种，当同时增大两种反应物的浓度，平衡正向移动，反应物的转化率要视反应前后物质的计量数而定，,m A (g)＋nB (g) p C (g) ＋ q D (g) （1）对于m ＋n > p ＋q 这类反应物计量数大于生成物计量数，当成比例增大两种反应物的浓度，平衡正向移动转化率一定增大 （2）对于 m ＋n < p ＋q 这类反应物计量数小于生成物计量数，当成比例增大两反应物的浓度，平衡正向移动但反应物的转化率是减小的 （3）对于m ＋n==p ＋q 这类反应前后计量数相等，当成比例增大两反应物的浓度，平衡正向移动但反应物的转化率是不变的第三类理由与第二类类似，这里不在赘述综上所述，平衡正向移动时，反应物的转化率可能增大，也可能不变或减小也就是上面所说的几种情况清楚这些规律，对于解决一些平衡移动后物质的转化率、百分含量、体系的压强怎样变化等问题就迎刃而解了例1：一定温度下将a mol NH3通入一个容积不变的反应器中，2NH3(g) N2 (g) ＋ 3H2 (g)达到平衡：测得平衡混合气体的压强为P1，此时再向反应器中通入a molNH3 ，在相同的温度下再度达到平衡，测得压强为P2，P1 和P2的关系是：（ ） A．2P1 >P2 B．2P1 =P2 C．2P1 加入0.3mol水蒸气使原平衡正向移动，CO的转化率增大， H2O的转化率减少 原平衡，a（CO）=α（H2O）=60％，新平衡，α’（CO）>60％， α’（H2O）<60％ 故：1×60％
