高中化学二轮复习高考重要填空逐空特训一盖斯定律应用反应热计算特训[共3页].doc

(一)盖斯定律应用、反应热计算特训1．已知：CH3OH、H2的燃烧热(ΔH)分别为726.5 kJmol－1、285.8 kJmol－1，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________答案　CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJmol－1解析　燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量已知：CH3OH、H2的燃烧热(ΔH)分别为726.5 kJmol－1、285.8 kJmol－1，则有：①CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.5 kJmol－1，②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJmol－1，根据盖斯定律：②3－①得常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJmol－1。

2．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、PCl5(g)，反应过程如下：2P(s)＋ 3Cl2(g) === 2PCl3(g)　ΔH＝－612 kJmol－12P(s)＋ 5Cl2(g) ===2PCl5(g)　ΔH＝－798 kJmol－1气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________答案　PCl5(g)PCl3(g)＋ Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJmol－1解析　已知：①2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－612 kJmol－1，②2P(s)＋5Cl2===2PCl5(g)　ΔH＝－798 kJmol－1，根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJmol－1。

3．已知：2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)　ΔH＝a kJmol－1CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH ＝b kJmol－1试写出由CH4和O2制取气态甲醇的热化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________答案　2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(g)　ΔH＝(a＋2b) kJmol－1解析　将给出的反应分别标为①、②，根据盖斯定律，把①＋②2可得CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(g)　ΔH＝(a＋2b) kJmol－14．已知：①2Cu2S(s)＋3O2 (g)===2Cu2O(s)＋2SO2(g)　ΔH＝－768.2 kJmol－1 ②2Cu2O(s)＋Cu2S (s)===6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝＋116.0 kJmol－1 则Cu2S(s)＋O2 (g)===2Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝___________________________________。

答案　－217.4 kJmol－1解析　根据盖斯定律，将方程式(①＋②)得Cu2S(s)＋O2(g)===2Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝(－768.2＋116.0) kJmol－1＝－217.4 kJmol－15．已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋a kJmol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－b kJmol－12NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－c kJmol－1写出气态肼在气态 N2O4 中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_________________答案　2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝ －(a－c＋2b) kJmol－1解析　①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)，②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，③2NO2(g) N2O4(g)，2②－①－③得出：2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝(c－2b－a) kJmol－16．已知反应Ⅰ： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJmol－1 反应Ⅱ： 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0 kJmol－1则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为________________________。

答案　SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8 kJmol－1解析　已知反应Ⅰ： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJmol－1，反应Ⅱ： 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJmol－1，根据盖斯定律(Ⅰ－Ⅱ)/2即得到SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJmol－17．已知：①H2的热值为142.9 kJg－1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋133 kJmol－1③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJmol－1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式：________________________________________________________________________答案　4H2(g)＋ 2NO2(g)===N2(g)＋ 4H2O(g)　ΔH＝－ 1 100.2 kJmol－1解析　已知：①H2的热值为142.9 kJg－1，则 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJmol－1；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH2＝＋133 kJmol－1；③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44 kJmol－1；根据盖斯定律由①4－②－③4可得4H2(g)＋2NO2(g)===4H2O(g)＋N2(g)　ΔH＝(－285.8 kJmol－1)4－(＋133 kJmol－1)－(－44 kJmol－1)4＝－1 100.2 kJmol－1，故此反应的热化学方程式为 4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 100.2 kJmol－1。

8．已知键能：N≡N 945 kJmol－1，H—H 436 kJmol－1，N—H 391 kJmol－1则氮气、氢气合成氨的热化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________________答案　 N2(g)＋ 3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝ －93 kJmol－1解析　①已知键能：N≡N 945 kJmol－1，H—H 436 kJmol－1，N—H 391 kJmol－1，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝(945 kJmol－1＋3436 kJmol－1)－(6391 kJmol－1)＝－93 kJmol－1，故氮气、氢气合成氨的热化学方程式是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－93 kJmol－19．ΔH＝＋124 kJmol－1部分化学键的键能如下表所示：化学键C—HC—CC==CH—H键能/ kJmol－1412348X436根据上述反应的能量变化，计算X＝____________。

答案　612解析　反应热＝反应物总键能－生成物总键能，由有机物的结构可知，应是—CH2CH3中总键能与—CH===CH2、H2总键能之差，设C===C键能为X kJmol－1，则ΔH＝(5412＋348－3412－X－436) kJmol－1＝124 kJmol－1，解得X＝612。