初中化学几种常见的酸.docx

第八章 酸 碱 盐学问点精析用途药物，金属外表的除锈等药、染料，精炼石油和金属除锈等 炸药等一、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较常见酸浓盐酸浓硫酸浓硝酸色态味无色、有刺激性气味的液体，无色、粘稠、油状液体、易溶于无色、有刺激性气味的液体，溶解性易溶于水水并放出大量热易溶于水挥发性有无有吸水性无有无脱水性无有无化工产品制造某些试剂和化工原料，生产化肥、农药、炸化工原料，生产化肥、染料、留意：① 工业盐酸常因含有铁离子〔Fe3+〕而带黄色浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象② 正确稀释浓硫酸的方法是：确定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里，并不断搅动，切不行把水倒进浓硫酸里假设不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应马上用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲 洗二、指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂石蕊试液酚酞试液酸性溶液红色无色中性溶液紫色无色碱性溶液蓝色红色留意：① 试验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也可叫做紫色石蕊试液，它在中性溶液中不变色，即仍显紫色。

而酚酞试液呈无色，也可叫做无色酚酞试液，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，即仍呈无色所以不使酚酞试 液变为红色的溶液，不愿定是酸性溶液盐酸稀硫酸跟指示剂的作用盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色；盐酸、稀硫酸都不行以使无色酚酞试液变色跟金属的反响Zn＋2HCl ＝ ZnCl ＋H ↑22Zn ＋ H SO ( 稀) ＝ ZnSO ＋ H ↑2 442Fe＋2HCl ＝ FeCl ＋H ↑22Fe＋H SO (稀) ＝ FeSO ＋H ↑2 442跟金属氧化物反响Fe2O ＋6HCl＝2FeCl ＋3H O332Fe O ＋ 3H SO ＝ Fe (SO ) ＋ 3H O2 32 42 4 32CuO＋2HCl＝CuCl ＋H O22CuO＋H SO ＝CuSO ＋H O2 442跟碱反响NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O② 使用指示剂试液时，用量不能多，应用滴管滴加1～2 滴试液于待测溶液中，振荡，即可观看其颜色变化三、盐酸、稀硫酸的化学性质Cu(OH) ＋2HCl＝CuCl ＋2H O222Cu(OH) ＋H SO ＝CuSO ＋2H O22 442跟某些盐的反响AgNO ＋HCl＝AgCl↓＋HNO33BaCl ＋H SO ＝BaSO ↓＋2HCl22 44留意：① 硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反响一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相像，也能发生上述类似的反响。

② 使用指示剂试液时要用滴管滴入1～2 滴试液于待检溶液中，振荡后观看其颜色变化四、复分解反响由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响，叫做复分解反响通常金属氧化物跟酸、碱跟酸、 盐跟酸、碱跟盐和盐跟盐在溶液里进展的反响都属于复分解反响，可用AB＋CD＝AD＋CB 表示复分解反响有以下特点：① 反响物为两种化合物，生成物为两种化合物；② 发生反响的两种化合物相互交换成分变为两种物质；③ 各元素的化合价在反响前后都保持不变留意：复分解反响确定不属于氧化复原反响五、Cl - 和SO 2- 的检验41. Cl - 的检验盐酸和可溶性氯化物的溶液中都存在着大量的Cl - ，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，假设有白色沉淀生成，则该溶液中存在Cl - 2. SO 2- 的检验4硫酸和可溶性硫酸盐中都存在着大量的SO 2- ，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的氯化钡溶液或硝4酸钡溶液，假设有白色沉淀生成，则该溶液中存在SO 2- 4留意：① AgCl 和BaSO4 都是既不溶于水又不溶于稀酸的白色沉淀物在检验以上两种离子时，用稀硝酸酸化的目的是排解其它离子，如CO 2- 的干扰。

由于溶液中的CO 2- 也能跟硝酸银、氯化钡溶液或硝酸钡反响而产生白色3 3沉淀，但是这种沉淀能溶于稀硝酸② 假设溶液中可能同时存在Cl - 和SO 2- 时，应先检验SO 2- ，以免因滴加硝酸银溶液时SO 2- 与 Ag + 结合为沉4 4 4淀而消灭干扰；在检验SO 2- 时，为避开因滴加氯化钡而带进Cl - 而引起结论性错误，最好参与硝酸钡溶液4OH-CO 2-所用试剂紫色石蕊紫色石蕊无色酚酞HCl现象紫色变红紫色变蓝无色变红无色气泡且使澄清石灰水变浑浊生成白色沉淀有关方程式H+——Na2CO ＋2HCl＝2NaCl＋H O＋CO ↑3223Ca(OH)2CO ＋Ca(OH) ＝CaCO ↓＋H O2232SO 2-4BaCl2HNONa SO ＋BaCl ＝BaSO ↓＋2NaCl2 4243且不溶于HNO3Cl-AgNO3HNO生成白色沉淀NaCl＋AgNO ＝AgCl↓＋HNO333且不溶于HNO3几种离子的鉴别二、酸、碱、盐1. 酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，酸常用通式HnR 表示其电离方程式可记忆为：酸＝氢离子＋酸根离子；或写为：HnR＝nH+＋Rn-。

即酸可以理解为是由氢离子和酸根离子组成的由上式可知，酸根离子所带负电荷的总数等于酸分子电离时生成的的总数酸在溶液中的阳离子只有H+，这是推断是否酸的重要依据酸类中常见的有盐酸〔HCl〕、硫酸〔H2SO 〕和硝酸〔HNO 〕，日常生活里会遇到的有胃酸、醋酸、碳酸、柠4 3檬酸乳酸等以及不同的有机酸2. 碱电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示其电离方程式可记忆为： 碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋mOH - 即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH - ，这是推断是否碱的重要依据碱类中常见的有氢氧化钠〔NaOH〕、氢氧化钾〔KOH〕、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱〔有机碱类〕，如烟碱〔尼古丁〕、金鸡纳碱〔奎宁〕等3. 盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，盐也可用通式 MnRm 表示其电离方程式可记忆为：盐＝金属离子＋酸根离子；或写为： ＝nMm+＋mRn-。

由上式可知，在上面所示的盐里，金属离子所带正电荷的总数等于酸根离子所带负电荷的总数盐的种类和数目很多，其用途也格外广泛如食盐用作调味剂和防腐剂，石膏用来制作各种模型和石膏绷带， 石灰石和大理石用作建筑材料，明矾净水，高锰酸钾消毒等一、几种常见的盐氯化钠〔NaCl〕—食盐〔主要成分〕白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等海水、盐湖、盐井、盐矿碳酸钠〔Na2CO 〕3硫酸铜〔CuSO 〕4水合物俗称Na2CO ·10H O32CuSO ·5H O42性质用途纯碱、苏打、口碱等白色粉末，易溶于水， 其水溶液显碱性结晶水合物易风化重要的化工产品，广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上盐湖、碱性土壤胆矾、蓝矾CuSO4是白色固体，易溶，其水溶液呈蓝色胆矾受热可分解出结晶水精炼铜、镀铜制铜的化合物，制农药波尔多液分布—〔化工产品〕留意：1. 盐是一类化合物的总称，食盐只是其中可以用来调味食用的一种，盐类物质〔特别是工业用盐〕中很多是具有毒性的，如亚硝酸钠〔NaNO 〕、氯化钡〔BaCl 〕、硫酸铜〔CuSO 〕等，因此决不能把盐都误作为食盐。

2 2 432. 碳酸钠〔Na2CO 〕水溶液显碱性，所以它称为纯碱但从组成上看，它并不是碱，而属于盐类因此要正确生疏碱溶液跟碱性溶液的联系与区分二、结晶水、结晶水合物和风化1. 结晶水：有些晶体从其饱和溶液中析出时，结合着确定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水2. 结晶水合物：含有结晶水的物质叫做结晶水合物如：CuSO4·5H2O、Na2CO ·10H2O、FeSO ·7H2O(七3 4水合硫酸亚铁，绿矾)、KAl(SO ) ·12H O(十二水合硫酸铝钾，明矾)等4 2 23. 风化：常温时，结晶水合物在枯燥的空气里，渐渐失去结晶水而成为粉末的的现象叫风化留意：① 结晶水合物有其固定的组成，它是纯洁物，且大多数属于盐类结晶水合物化学式中的小圆点“”·只表示“合”的意义，因此结晶水合物的相对分子质量，应是“·”前后相对质量之和② 当结晶水合物溶于水时，结晶水视为溶剂，而另外局部则为溶质结晶水合物参与化学反响时，假设结晶水局部没有发生作用，则一般状况下结晶水都不写进化学方程式中③ 结晶水合物的风化是自发的过程，属于化学变化假设在加热条件下，使结晶水合物分解出结晶水，则此过程不属于风化。

三、盐的溶解性通常状况下，盐大都是晶体不同种类的盐在水中的溶解性差异很大生疏并把握盐类物质的溶解性，有助于 我们正确处理溶液中进展的各种反响盐在水溶液中的溶解性一般是：“钾、钠、铵盐硝酸盐， 完全溶解不困难； 碳、硅、亚硫、磷酸盐， 要溶只有钾、钠、铵； 氯化物除银、亚汞〔不溶〕， 硫酸盐中除钡、铅留意：氯化铅、硫酸钙、硫酸银微溶四、盐的通性盐虽不像酸、碱那样，因各自电离出共同离子而具有其明显的共同的相像性— 通性但是盐类物质到底都是由金属〔或铵〕离子和酸根组成，因此它们具有以下通性1. 盐跟某些金属的反响Zn＋CuSO ＝ZnSO ＋Cu4 4Cu＋Hg(NO ) ＝Hg＋Cu(NO )3 2 3 24ZnSO ＋Cu¹ 不反响结论：盐＋金属＝另一种盐＋另一种金属2. 盐跟酸的反响BaCl ＋H SO ＝BaSO ¯＋2HCl2 2 4 4AgNO ＋HCl＝AgCl¯＋HNO3 3Na2CO ＋2HCl＝2NaCl＋H O＋CO ↑(CO 的制取； CO 2- 的检验)3 2 2 2 3结论：盐＋酸＝另一种盐＋另一种酸3. 盐跟碱的反响323Na2CO ＋Ca(OH) ＝CaCO ↓＋2NaOHFeCl ＋3NaOH＝Fe(OH) ↓＋3NaCl3 3结论：盐＋碱＝另一种盐＋另一种碱4. 盐跟另一种盐的反响AgNO ＋NaCl＝AgCl¯＋NaNO3 3BaCl ＋Na SO ＝BaSO ¯＋2NaCl2 2 4 4结论：盐＋盐＝另一种盐＋另一种盐。