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1参考答案第一章 化学反应的基本规律一、 判断题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 × √ × × .× × .× √ √二、选择题题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案 D B C B B D A C C C A C A三、填空题题号 答案23 QV ， QP24 降低，增加25 ΔG0， （2）0， （4）0第二章 溶液与离子平衡一、 判断题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 × × √ × .× √ √ × × × × × √ ×二、选择题题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27答案 C A C C C B A C D B B A D三、 填空题题号 答案28 蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降，渗透压，粒子数29 D>C>A>B30 红色，红色，黄色，同离子效应31 [b(Ag+)/bθ]2[b(CrO42-)/bθ]，S=(K Sθ/4)1/3 （1）硫酸一氯·一硝基·四氨合铂（IV） ；Pt 4+；NH 3,NO2-,Cl-；N,Cl；6；+2（2）二氯化三乙二胺合镍（II） ；Ni 2+；en；N；6；+2（3）乙二胺四乙酸根合铁（II）配离子；Fe 2+；EDTA 4-；N，O；6；+2（4）NH 4[Co(NCS)4(NH3)2]；Co 3+；NCS -，NH 3；N；6；-1（5）[Co(ONO)(NH 3)3(H2O)2]Cl2； Co3+； ONO-, NH3, H2O；N，O；6；+232（6）[Co (C 2O4)3]3-；Co 3+； C2O42-； O；6；-333 右34 空轨道，孤对电子35 HPO42-,H[PtCl6]-,SO42-,[Fe(OH)(H2O)5]2+236 5.68×10-10酸：NH 4+,H3PO4,H2S 碱：PO 43-,CO32-,CN-,OH-,NO2- 37两性：[Fe(H 2O)5OH]2+,HSO3-,HS-, H2PO4-, HPO42-,H2O四、 问答题题号 简答38 与溶液浓度有关39 缓冲容量40 生成弱电解质；生成配离子；生成溶解度更小的物质41 （1）溶解度下降；（2）沉淀溶解42 具有环状结构的配合物43 两种理论根本区别是适用范围不同。

电离理论：在水溶液中经电离只生成 H+一种阳离子的物质是酸，在水溶液中经电离只生成 OH-一种阴离子的物质是碱把酸碱限于水溶液，把碱限于氢氧化物质子理论：凡是能释放出质子 H+的物质为酸，凡是能与质子 H+结合的物质为碱质子理论包括了所有水在内的质子溶剂 第三章 氧化还原反应 电化学一、 判断题题号 1 2 3 4 5 6 7答案 × √ × × .× × .×二、选择题题号 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 A B C A D C B D C C A二、 填空题题号 答案19 Cr2O72- ， Sn2+20 自发，电子转移21 E+> E-22 负23 （-）Pt∣Fe 2+，Fe 3+‖Cl-∣Cl2∣Pt(+)24 0.797v25 降低，增加26 0.0034v，-656J/mol，1.3027 Cu-2e - = Cu2+；Cu 2+ +2e - = Cu；4OH --4e - = O2+2H2O；Cu 2+ +2e - = Cu；Cu-2 e - = Cu2+；Cu 2+ +2e - = Cu原电池 电解池电子运动方向 负极→正极 阳极→正极，负极→阴极离子运动方向 负极：电极→溶液；正极：溶液→电极阳离子→阴极，阴离子→阳极电极反应 正极：还原；负极：氧化 正极：氧化；负极：还原化学变化与能量转换本质化学能→电能 电能→化学能28反应自发性 自发 非自发329 电极反应 电池总反应(1) (-)Zn-2e - = Zn 2+(+)Fe2++2e - = FeZn+ Fe2+- = Fe+ Zn 2+(2) (-)Ni-2e -= Ni2+(+)Fe3++e - = Fe2+Ni+2Fe3+=2Fe2++ Ni2+(3) (-)Pb-2e - = Pb2+(+)2H++2e -= H22H++ Pb= H2+ Pb2+(4) (-)Ag+Cl--e - = AgCl(+)I2+2e -=2I-I2+2Ag+2Cl- = 2I-+AgCl。