[高三理化生]化学常用计量及应用.ppt

高考真题 1.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确 的是 A、常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH― C、常温常压下，22.4LCCl4含有个NACCl4分子 D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个 电子[来源:学科 A2．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A．18gH2O中含有的质子数为10NA B．12g金刚石中含有的共价键数为4 NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数 为3 NA D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和 Na2O2的混合物，钠失去NA个电子B金刚石的结构为正四面体构型，每个碳原子 可以和另外的4个碳原子形成共价键，属于 每个碳原子的共价键为2个，故12g金刚石 中含有的共价键数应为2 NA，故B错误 3.下列叙述正确的是 A.1.00 molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B. 1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电 子总数 为8×6.02×1023 C.欲配置1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（ 标准状况）、23.0g金属钠B4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正 确的是 A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目 为0.1NA C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为 0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成 0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NAD5.设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法 正确的是 A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数 为3NA C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为 2NA D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数 为NAD考点一有关阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积的计算AABDCC考点二物质的量浓度DAD4.将l5 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将 溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCln中n值是 A．4 B．3 C．2 D．1 5.已知单位体积的稀溶液中，非挥发 性溶质 的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越 高，则下列溶液沸点最高的是 A．0.01 mol·L-1的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L-1的CaCl2溶液 C．0.02 mol·L-1的NaCl溶液 D．0.02 mol·L-1的CH3OOH溶液BC6.在5mL 0.05 mo1/L的 某金属氯化物溶液中 ，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉 淀质量与加入AgNO3 溶液体积关系如图所 示，则该氯 化物中金 属元素的化合价为： A．+1 B．+2 C．+3 D．+4C。