新教材人教版化学必修第一册课件-第一章-第二节-第1课时-电解质的电离.pptx

第二节离子反应 第1课时电解质的电离 自主预习新知导学 合作探究释疑解惑 课 堂 小 结 课标定位 1.能借助生活常识和实验事实知道酸、碱、盐在水溶液中 或熔融状态下能导电,能说出电解质的含义 2.知道电解质在一定条件下能够电离,能用电离方程式表示 某些酸、碱、盐的电离 3.能从电离角度知道酸的本质和碱的本质 素养阐释 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发 生电离 2.建立电离模型,从微观视角认识酸、碱的本质 自主预习新知导学 一、电电解质质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 从物质分类的角度看,酸、碱、 盐、活泼金属氧化物等都是 电解质 二、电电解质质的电电离 1.以NaCl固体为例分析电解质溶于水或熔化后能导电的原 因 NaCl固体中含有带电荷的Na+和Cl-,但它们不能自由移动, 所以干燥的NaCl固体不能导电当NaCl固体溶于水或受热 熔化时,能够产生自由移动的Na+和Cl-,因而NaCl溶液或熔融 的NaCl能导电 2.电解质的电离 (1)电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程 叫电离电解质溶液能够导电,是由于电解质在溶液中发生 了电离,产生了能够自由移动的离子。

(2)表示方法:电离方程式 例如:NaCl Na+Cl-, 三、从电电离角度认识认识 酸、碱的本质质 1.HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式: 2.NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式: 【自主思考】 结合酸、碱的电离方程式,请从电离的角度 概括酸、碱的本质 提示:酸的本质是电离时生成的阳离子全部是H+;碱的本质 是电离时生成的阴离子全部是OH- 【效果自测】 1.判断正误,正确的画“”,错误的画“” (1)KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质) (2)铜丝、石墨都能导电,所以它们都是电解质) (3)NaCl溶于水,在通电条件下发生了电离) (4)熔融的MgCl2能导电,所以MgCl2是电解质) (5)NaCl溶于水发生电离,其顺序是先溶解后电离) (6)给NaCl溶液插入电极并接通直流电源,Na+移向与电源正 极相连的一极) (7)NaHSO4溶于水电离生成H+,因此NaHSO4属于酸 ) (8)从组成上看,两种盐熔融后电离产生的离子可能完全不 同) 2.下列物质中: FeCO2NaCl溶液BaSO4熔融的MgCl2 NH4Cl溶液盐酸C2H5OH(酒精) (1)能导电的有(填序号,下同),其中属于电解 质的是。

(2)不能导电的有,其中属于电解质的是 答案:(1)(2) 3.若用HmR代表HCl、H2SO4、HNO3,用M(OH)n代表 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2,试写出HmR和M(OH)n的电离方 程式 答案:HmRmH+Rm-,M(OH)nMn+nOH- 合作探究释疑解惑 问题引领 生活常识告诉我们,不要用湿手或出了很多汗的手去扳开 关、换灯泡、拔或插插头、擦拭电器等,否则容易发生触电 事故(如图1)一旦有人因接触电线发生触电事故,在取走电 线时应该用干燥的木杆或竹竿挑走,切不可直接用手拿走(如 图2) 探究任务务1 电电解质质概念的理解 图1图2 1.为什么湿手或出了很多汗的手接触电源容易发生触电事 故? 提示:人的汗液中含有NaCl等电解质,湿手或出了很多汗的 手上有电解质溶液,能够导电 2.化学上还有哪些物质的溶液也能导电? 提示:酸、碱或盐的溶液都能导电 3.从物质分类的角度看,电解质包括哪些类别的物质? 提示:电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物等化合物 水也是电解质,但导电能力很弱 归纳提升 对电解质概念的全方位认识 (1)从物质类别看,电解质必须是化合物单质和混合物都不 是电解质。

(2)导电条件:水溶液里或熔融状态下只要具备在其中一 个条件下能够导电即为电解质 (3)一般地,酸在水溶液里才能导电,而可溶性的碱和盐在水 溶液里和熔融状态下都能导电 (4)某些化合物(如BaSO4、AgCl等)因为难溶于水,其水溶液 几乎不导电,但在熔融状态下能导电,因此它们是电解质 (5)活泼金属氧化物在熔融状态下能导电,因此它们是电解 质 典型例题 【例题1】 下列物质中属于电解质并能导电的是() 熔融的NaOHKNO3溶液CuCH4MgCl2 晶体H2SO4CO2 A.B. C.D. 答案:A 解析:KNO3溶液属于混合物,Cu属于单质,它们能导电,但不 是电解质CH4、MgCl2晶体和H2SO4都不导电,并且CH4也 不是电解质熔融的NaOH是化合物且能导电,属于电解质 CO2溶于水后,其水溶液能导电,但CO2不是电解质 有些化合物,如CO2、SO3、NH3等,其水溶液能导电,但它们 不是电解质,因为它们本身不能电离出自由移动的离子,而是 与水反应生成的H2CO3、H2SO4、NH3H2O能电离出自由移 动的离子从而导电 【变式训练1】 下列物质中,属于电解质的是() A.盐酸 B.氢氧化钾 C.乙醇 D.石墨 答案:B 解析:电解质必须是化合物,盐酸属于混合物,石墨属于单质, A项、D项均错误;乙醇液体及其水溶液都不导电,乙醇不是电 解质,C项错误。

探究任务务2 电电解质质溶液或熔化的电电解质质能导电导电 的原因(以NaCl为为例) 问题引领 1.金属导电的原理是什么? 提示:金属内部存在大量可以自由移动的自由电子,自由电 子在电场力的作用下做定向移动形成电流而导电 2.氯化钠固体中含有离子Na+和Cl-,为什么NaCl固体却 不能导电? 提示:NaCl固体中的Na+和Cl-不能自由移动,所以NaCl固体 不能导电 3.温度对金属导电和氯化钠溶液的导电能力有何影响? 提示:升高温度,金属内部电子运动受阻,金属导电能力减弱; 升高温度,氯化钠溶液中的Na+和Cl-运动加快,导电能力增 强 归纳提升 1.NaCl固体不能导电 氯化钠固体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-构成的, Na+和Cl-之间相互作用并按一定规则紧密地排列,但是Na+和 Cl-不能自由移动,因此,NaCl固体不能导电 2.NaCl固体溶于水能导电 能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子将 氯化钠固体加入水中,在水分子的作用下,Na+和Cl-脱离NaCl 晶体表面进入水中,形成能够自由移动的离子,Na+移向与电源 负极相连的电极,Cl-移向与电源正极相连的电极,因此NaCl溶 液能导电。

用图示简单表示如下: 3.NaCl固体受热熔化能导电 NaCl固体受热熔化时,温度使Na+和Cl-的运动加快,Na+和Cl- 克服离子间的相互作用而能自由移动,所以熔融的NaCl能导 电 4.电解质溶液导电与金属导电的区别 电解质溶液导电是溶液中自由移动的阴、阳离子做定向移 动而导电;金属导电则是金属中自由电子做定向移动而导 电一般地,温度升高,电解质溶液导电能力增强,而金属导电 能力降低 典型例题 【例题2】 下列关于KNO3溶液能导电的说法正确的是() A.KNO3溶液能导电是因为在电流的作用下产生了自由移 动的离子 B.KNO3溶液能导电是因为KNO3固体溶于水之后再形成自 由移动的K+和 C.KNO3溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的K+和 D.KNO3溶液能导电是因为熔融的KNO3也能导电 答案:C 解析:KNO3溶液能导电是因为在水分子作用下,K+和 脱离了KNO3固体表面进入水中,形成能自由移动的离子,A项 错误,C项正确;KNO3固体溶于水的同时形成自由移动的K+和 ,B项错误;KNO3溶液能导电与熔融的KNO3是否导电无关,D 项错误 【变式训练2】 下列说法错误的是() A.CaO溶于水能导电,是因为CaO在水中形成了自由移动的 Ca2+和O2- B.KNO3溶液导电时,移向与直流电源正极相连的电极 C.NaCl熔融时导电是因为温度升高,Na+和Cl-运动加快,克 服了彼此之间的相互作用的缘故 D.HCl在气态和液态时都没有离子存在,只有在溶于水后才 能产生自由移动的离子 答案:A 解析:CaO与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2在水分子作用下 产生自由移动的Ca2+和OH-,因而导电。

探究任务务3 从电电离角度认识认识 酸、碱的本质质 问题引领 1.从组成上看,酸分子中都含有氢原子是不是含有氢元素 的化合物都是酸? 提示:不是像CH4、NH3、NaHCO3等化合物都含有氢元 素,但它们都不属于酸 2.为什么酸在化学性质上会表现出一些通性? 提示:因为酸在水溶液中都能电离出H+,所以表现出一些通 性 归纳提升 1.电解质电离的表示方式电离方程式 书写电离方程式要注意的几个方面: (1)电离方程式左边书写电解质的化学式,表示电解质未电离 时的状态;右边书写离子符号,表示电解质电离产生的离子 (2)构成电解质的阴、阳离子分开写,但原子团不能拆分,例 (3)构成物质的原子或原子团的个数在右边书写成离子的化 学计量数 (4)电离方程式遵循原子守恒和电荷守恒 2.酸、碱的本质 根据不同的酸的电离方程式可知,它们在水溶液中都能电离 出H+,因此酸溶液具有相似的化学性质从电离角度看,酸的 本质就是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 根据不同的碱的电离方程式可知,它们在水溶液中都能电离 出OH-,因此碱溶液具有相似的化学性质从电离角度看,碱 的本质就是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。

典型例题 【例题3】 下列电离方程式中,正确的是() 答案:C 解析:A项中OH-不应带小括号;B项中Cl-化学计量数应为2, 否则电荷不守恒;D项中1个H2SO4分子电离出2个H+,正确表 达应为2H+,而不是 【变式训练3】 下列说法正确的是() A.电离时能生成H+的化合物是酸 B.能与碱发生反应生成盐和水的化合物是酸 C.水溶液显碱性的物质是碱 D.碱电离时产生的阴离子全部是OH- 答案:D 解析:电离时产生的阳离子全部是H+的化合物是酸,A项错 误;酸性氧化物与碱反应也只生成盐和水,B项错误;Na2CO3的 水溶液显碱性,但Na2CO3属于盐,C项错误 建立电离模型,从电离产生唯一阳离子H+的化合物叫做 酸这一微观视角认知酸的本质同样的思路,从电离产生唯 一阴离子OH-的化合物叫做碱这一微观视角认知碱的本 质 课 堂 小 结 十年寒窗磨利剑，十年寒窗磨利剑， 一朝折桂展宏图！一朝折桂展宏图！ 。