天津市新人教版化学高三单元测试5物质结构元素周期律.doc

■ II精诚凝聚 7=成就梦想天津市新人教版化学高三单元测试 5《物质结构元素周期律》（时间：90分钟,满分:100分）可能用到的相对原子质量 :H 1 C 12 O 16 N 14一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分，每小题只有一个选项符合题意 ）1.神州七号”三兄弟一一LiH、LiD、LiT其中Li的质量数为7对这三种物质的下列说法正确的是（ ）A. 质子数之比为1 : 2 : 3B. 中子数之比为1 ： 1 ： 1C. 摩尔质量之比为 8 : 9 : 10D•化学性质不相同答案:C2•下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是 （ ）A. 核外电子是分层运动的B. 所有电子在同一区域里运动C. 能量高的电子在离核近的区域运动D. 能量高的电子在离核近的区域绕核旋转答案:A3元素周期表是化学学习的工具下图是镁元素在周期表中的表示 ，下列有关镁元素的信息不正确的是（ ）A. 原子序数是12B. 它是金属元素C. 原子结构示意图为D. 镁元素在地壳中的含量为 24.305%答案:D4. 分别处于第二、第三周期的主族元素 A和B,它们的离子电子层结构相差两层 ，已知A处于第族,B处于第n族,A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（ ）A. m、n B.3、7C.m-2、10n D.m+2、n+10答案:D5. 下列叙述正确的是（ ）A. CH4O和C2H6O一定互为同系物B. 16 g CH4与18 g NH4所含质子数相等C. 32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素D. 质量相等、体积不等的 N2和C2 H 4的分子数相等答案:D6. 若某n A族元素的原子序数为 x,那么原子序数为（x+1）的元素可能位于周期表中的 （ ）① 川A族②川B族③I B族④I A族A. ①② B.②③C.只有③ D.③④答案:A7. R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期的主族元素 ，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）A. 若M（OH）n 1为强碱，则R（OH）n也为强碱B. 若HnJMm为强酸，则G是位于V A以后的活泼非金属元素C. 若T的最低负化合价为-3,则J的最高正化合价为+7D. 若M最高正化合价为+4,则五种元素都是非金属元素答案:A8. 氡 可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来 ，通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出〉射线,其衰变产物还能放出 1、 射线。

这些射线可诱发肺癌下列关于氡的叙述正确的是 （ ）A. Rn的原子核内含有 222个中子B. Rn位于元素周期表中第六周期四 A族C. Rn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应D. 新铺大理石地面的居室，需常开窗换气，以减少氡对人体的危害 答案:D9. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构 ,X元素的阳离子半径大于 Y元素的阳离子半径,Z和Y两元素的原子核外电子层数相同 ,Z元素的原子半径小于 Y元素的原子半径X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（ ）A. X>Y>Z B.Y>X>ZC.Z>X>Y D.Z>Y>X答案:D10. 能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有 （ ）① Cl2与铁反应生成FeCI3 S与铁反应生成FeS;② Cl2和H 2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；③ 将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；④ 常温时硫单质为固态而氯单质为气态A. ①③ B.①②③C.②④ D.①②③④■ ■・■■■■ ■鑼点亮心灯 ///(AvA)\\\ 照亮人生 .■・・■■■■鑼精诚凝聚 =A_A=成就梦想答案:B11. 在周期表的前 10号元素中，两种元素所在周期数之比等于它们所在的族序数之比 ，满足这种关系的元素共有…（）A. 1对 B.2对C.3对 D.4对答案:A12. A、B为短周期元素，已知A元素原子的最外层电子数为 a,次外层电子数为b,B元素原子的M层电子数为（a-b）丄层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质不可能是 （ ）A. 与水反应B. 与碳反应C. 与氢氧化钠反应D. 与碳酸钠反应答案:A13. 全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害、 导致更多的人患癌症。

海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准下列对砷 （As）的有关判断正确的是 （ ）A. 砷原子序数为33,第4周期第5A族B. 砷酸化学式为H2AsO4C. 砷化氢的稳定性比溴化氢的强D. 砷酸的酸性比硫酸的弱答案:D14. 铜有两种天然同位素 69cu和69cu参考铜的原子量（63.5）估算25cu的原子百分含量约是（ ）A.20% B.25%C.50% D.66.7%答案:B15甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质 ，丙、丁为含氧化合物，它们存在如下转化关系：满足条件的甲和乙分别为（ ）A. 铝和铁B. 氯气和溴C. 铝和氢气D. 钠和氢气答案:D16.固体A的化学式为NH5它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构 则下列有关说法中错误的是（ ）A.1 mol NH5中含有5 NA个N—H键（N A表示阿伏加德罗常数的值）B. NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体II* b[H ： N ： II] : = IF*■ bC. NH5的电子式为D.它与水反应的化学方程式为 nh5 h2o = nh3 h 2o h2 f答案:A二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（11分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时 ，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的”实验方案”与”实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤实验现象① 将镁条用砂纸打磨后， 放入试管中，加入 少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴 加酚酞试液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出 “嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色② 向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷 水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑤ 向AICI 3溶液中滴加NaOH溶液至过量E生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告1）实验目的：研究 元素性质递变规律NazS溶液、AIC4溶液、（2）实验用品：试剂:金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制仪器:试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴、烧杯NaOH溶液、酚酞试液等实验内容①②③④⑤实验现象（填A~F），还缺少的仪器有 （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号及实验的结论 ）此实验的结论是 答案:（1）同周期⑵试管、酒精灯⑶实验内容①②③④⑤实验现象BEACD金属性：Na>Mg>AI,非金属性Cl>S其他合理答案均可）18. (12分)(1)已知四种短周期元素形成的离子 M > N 2 : R—、W2—具有相同的电子层结构。

① M、N、R、W的原子序数由大到小的顺序是 ② M、N、R、W的原子半径由大到小的顺序是 ③ M \ N2)R- W2一的离子半径由大到小的顺序是 2) 原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为 Am •和B=.已知它们的核外电子排布相同 据此推断：① A和B所属周期数之差为(填具体数字) ② A和B的核电荷数之差为(用含m或n的式子表示) ③ B和A的族序数之差为 答案:(1)①N>M>R>W② M>N>W>R③ W2- R_ • M N2(2)① 1 ② m+n ③ 8-m-n19. (6分)不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量 (设其为E)如下图所示试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题d麻j •序数(1) 上表中E值的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律⑵估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量 E值的范围：

试回答：(1) 写出下列元素的元素符号X 、Y 、Z 、W ⑵这四种元素的单质间两两化合形成的化合物中属于常见的空气污染气的有 、和 3)这四种元素可组成原子个数比为 5 : 1 : 1 : 3的化合物(按 X、Y、Z、W的顺序),该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 答案:(1)H C N O(2) N0 NO2 CO(3) NH「HCO3- 20H ■= NHa T 8；- 2H2O21. (14分)在冰雪灾害中使用的一种融雪剂 ，其主要成分的化学式为 XI .X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同 ，且1 mol XY^含有54 mol电子1) 该融雪剂的化学式是;X与氢元素形成的化合物的电子式是2) 元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是 ;D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ;D所在族元素的氢化物中沸点最低的是 3) 元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键;W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 4) 元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃 R2与NaOH溶液反应的产物之一是 OR该反应的离子方程式为 。

Ln. c£l ”}I」答案:(1)CaCl2S=C=S(2分) H2S⑶ ShN4(4)2 F2 2OH "= 2F 一 OF2 H 2O■ ■・■■■■ ■鑼点亮心灯 ///(AvA)\\\ 照亮人生 .■・・■■■■鑼。