【步步高广东专用】-学案47-盐类的水解.doc

学案47　盐类的水解 [考纲规定]　1.理解盐类水解的原理，理解影响盐类水解限度的重要因素2.理解盐类水解的应用知识点一　盐类水解的原理1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反映2．实质问题思考1．如何证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？　　　3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性盐的类型实例与否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3问题思考2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？　　　知识点二　水解反映方程式的书写1．书写形式盐＋水__________盐中的离子＋水________________________________________________________________________2．书写规律(1)多元弱酸的正盐(如Na2S)：____________________________________________(重要)，____________________________________(次要)。

2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)：________________________________________________________________________3)双水解反映(如Na2S与AlCl3溶液混合)________________________________________________________________________易错警示　一般盐类水解限度很小，水解产物很少，不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式问题思考3．下列离子方程式中，属于水解反映的是(　　)A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO＋H＋C．CO＋H2OHCO＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋知识点三　影响盐类水解的因素1．内因酸或碱越弱，其相应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解限度________，溶液的碱性或酸性________2．外因因素水解平衡水解限度水解产生离子的浓度升高温度浓度增大减小外加酸碱酸　弱酸根离子的水解限度________，　弱碱阳离子的水解限度________碱　　弱酸根离子的水解限度________，弱碱阳离子的水解限度________　　　问题思考4．在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸对CH3COO－的水解平衡将产生什么影响？5．(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？　(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？　一、盐类水解的应用1．盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显____性，因素是：____________________________________配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时，加入__________，避免____________判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为______胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：______________________________物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入__________________________离子共存的判断Al3＋与AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因__________________而不共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反映为________________________作净水剂明矾可作净水剂，原理为____________________________________化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，因素是2NH＋CO===2NH3↑＋CO2↑＋H2O典例导悟1　工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的重要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列环节进行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。

请回答问题：(1)X是什么物质？__________其反映的离子方程式是________________________________________________________________________2)Y物质应具有的条件是________________________________________________________________________，生产中Y可选：______________3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________________________________________________________变式演习1　下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤2．盐溶液蒸干时所得产物的判断措施判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般思路是什么？　　　二、计算溶液中由水电离出的H＋或OH－浓度的措施1．在25 ℃时，由纯水电离出的c(H＋)、c(OH－)分别为多少？在中性溶液中，由水电离出的c(H－)和c(OH－)与纯水同样吗？　　　2．在酸溶液中，H＋和OH－的来源分别是什么？举例阐明如何计算由水电离产生的c(OH＋)的大小。

　　　3．碱溶液中，H＋和OH－的来源又是什么？如何计算由水电离产生的c(OH－)?　　　4．在可水解的盐溶液中，H＋和OH－的来源如何？举例阐明此时计算溶液中由水电离产生的c(H＋)的措施　　　典例导悟2　(·南京模拟)(1)在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3，那么硫酸中水电离出的c(H＋)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)的________倍2)在常温下，设某pH的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－amol·L－1，相似pH的硫酸铝中水电离出c(H＋)＝1.0×10－bmol·L－1(a，b都是不不小于14的正数)，那么a和b之间满足的数量关系是(用一种等式和一种不等式表达)____________________变式演习2　(1)pH＝3的H2SO4和pH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)各是多少？(2)pH＝11的NaOH和pH＝11的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(H＋)各是多少？两者相差多少倍？(3)某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，求该溶液的pH4)某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1，求该溶液的pH。

题组一　盐类水解的原理及水解的离子方程式1．判断正误(1)某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐(　　)(·天津理综－4A)(2)由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－(　　)(·福建理综－10D)(3)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液正好无色，则此时溶液的pH<7(　　)(·全国理综Ⅰ－9B)(4)0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液的pH不小于0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液的pH(　　)(·上海－14C)2．(·重庆理综，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体题组二　溶液中微粒浓度大小的比较3．(·全国理综，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列有关该混合溶液的论述错误的是(　　)A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何状况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)4．(·天津理综，4)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 KOH溶液中滴加0.01 mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系对的的是(　　)A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)B．pH<7时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)5．(·广东理综，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系对的的是(　　)A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)题组三　盐类水解的应用6．(·广东理综，11)对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，对的的是(　　)A．升高温度，溶液pH减少B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大7．(·北京理综，11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。

下列各项排序对的的是(　　)A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②8．(·福建理综，10)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－下列说法对的的是(　　)A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反映方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小题号23456。