人教版九年级化学全册笔记.doc

. 第一单元 走进化学世界第一节 物质的变化和性质一、 物理变化和化学变化定 义:1、物理变化：没有生成其他物质的变化叫物理变化 2、化学变化：生成其他物质的变化叫化学变化二、物理性质和化学性质定 义:1、物理性质：物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质第二节 化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛l 石蜡不溶于水，石蜡密度小于水l 蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和焰用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高l 点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳l 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气l 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水 二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验第二单元 我们周围的空气第一节 空气一、 测定空气中氧气含量的实验[实验原理]红磷+氧气—点燃→五氧化二磷 P+O2点燃P2O5[实验装置]如右图所示。

弹簧夹关闭集气瓶加入少量水，并做上记号[实验步骤]① 连接装置，并检查装置的气密性② 点燃燃烧匙的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹[实验现象]① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5[实验结论]①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5[须知]不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器压强几乎不变，水面不会有变化二、 空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%三、 混合物和纯净物混合物纯净物定义两种或多种物质混合而成的物质叫混合物只由一种物质组成的物质叫纯净物特点组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质纯净物可以用化学式来表示但是，绝对纯净的物质是没有的常见实例空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等能用化学式表示的所有物质冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物四、 空气是一种宝贵的资源1. 氮气[物理性质]无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。

[化学性质]化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸[用途]① 制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；② 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；③ 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；④ 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能2. 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）[物理性质]没有颜色，没有气味的气体，难溶于水通电时能发出不同颜色的光[化学性质]化学性质很不活泼所以稀有气体又叫做惰性气体[用途]① 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；② 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；③ 用于激光技术；④ 氦气可作冷却剂；⑤ 氙气可作麻醉剂五、 空气污染和防治1. 空气污染的污染物是有害气体和烟尘污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面2. 计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等3. 空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。

4. 防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等六、 绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染第二节 氧气一、 氧气的性质[物理性质]密度略大于空气的密度不易溶于水气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的[化学性质]氧气化学性质比较活泼氧气具有助燃性和氧化性二、 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气三、 探究实验1. 木炭燃烧实验[实验现象]木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊[化学方程式]碳+氧气—点燃→二氧化碳 C+O2CO22. 硫燃烧实验[实验现象]硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体[化学方程式]硫+氧气—点燃—二氧化硫 S+ O2SO23. 细铁丝在氧气中燃烧的实验[实验现象]细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

[化学方程式]铁丝+氧气—点燃—四氧化三铁 Fe+O2Fe3O4[须知]① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点④ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂四、 化合反应和分解反应1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应2. 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应3. 化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”五、 氧化反应1. 氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应它不属于基本反应类型2. 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等第三节 制取氧气一、 气体制取装置1. 气体发生装置n 加热固体制备气体的装置（见上图①）u 反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热u 装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。

如果水中出现气泡，说明装置气密性良好原理：气体的热胀冷缩）u 加热时的须知：l 药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热l 试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂l 试管导管应稍露出胶塞即可如果太长，不利于气体排出l 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂n 固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）u 反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热u 装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水如果液面稳定后水面不下降，则说明装置气密性良好u 要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置l 装置(c)的特点：可以控制反应速率l 装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管这时由于试管的气压大于外界大气压，试管的液面会下降）u 如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出2. 气体收集装置n 排水法收集气体的装置（见右图）u 适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应u 须知：l 集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。

l 应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯l 如果瓶口出现气泡，说明气体收集满l 如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法l 收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下n 向上排空气法收集气体的装置（见右图）u 适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应u 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气u 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集u 暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了n 向下排空气法收集气体的装置（见右图）u 适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应u 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气u 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集u 暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上二、 实验室制取氧气1. 加热高锰酸钾制取氧气 加热l 反应原理：高锰酸钾 → 二氧化锰+锰酸钾+氧气 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2l 发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。

l 步骤：① 查：检查装置的气密性② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管③ 定：将试管固定在铁架台上④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法⑥ 移：把导管移出水槽⑦ 熄：熄灭酒精灯l 须知：◆ 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂◆ 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞2. 分解过氧化氢溶液制取氧气 二氧化锰l 反应原理：过氧化氢 → 水+氧气 H2O2H2O+O2（催化剂可换成硫酸铜溶液）l 发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置3. 加热氯酸钾制取氧气 二氧化锰l 反应原理：氯酸钾 → 氯化钾+氧气KClO3KCl+O2↑ 加热l 发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。

l 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了l 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶，如果带火星的木条复燃，说明是氧气三、 催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂四、 氧气的工业制法实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里第三单元 物。