甘肃省武威市第十八中学2021届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）.pdf

甘肃省武威市第十八中学甘肃省武威市第十八中学 20212021 届高三化学上学期第一次月考试题届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）（含解析）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 O-16O-16 C-12C-12 Si-28Si-28 N-14N-14 He-4He-4 Cl-35.5Cl-35.5 Fe-56Fe-56 Na-23Na-23 S-32S-32 Cu-64Cu-64一、选择题（每题只有一个正确答案，共一、选择题（每题只有一个正确答案，共 4848 分）分）1. “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（ ）A. 2gH2含有 1mol 氢分子B. 2mol 氧气的摩尔质量为 64g·mol-1C. 1mol 任何物质都含有 6.02×1023个分子D. 质量相等的 CO 和 CO2，物质的量之比为 2∶3【答案】A【解析】【详解】A．2gH2的物质的量为=1mol，即含有 1mol 氢分子，故 A 正确；-12g2g molB．氧气的摩尔质量为 32g/mol，与氧气的物质的量无关，故 B 错误；C．并不是所有物质都是由分子构成，如 NaCl 由离子构成，所以并不是 1mol 任何物质都含有 6.02×1023个分子，故 C 错误；D．1gCO 的物质的量为mol，1gCO2的物质的量为mol，二者物质的量之比为：128144128=11:7，故 D 错误；144答案为 A。

2. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是A. 是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B. 容量瓶可以用来加热C. 能用容量瓶贮存配制好的溶液D. 可以用 500mL 容量瓶配制 250mL 溶液【答案】A【解析】【详解】A．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，A 正确；B．容量瓶不能加热，B 错误；C．容量瓶不能长期贮存配制好的溶液，C 错误；D．配制 250mL 溶液，应该用 250mL 容量瓶，D 错误答案选 A3. 配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，下列操作不正确的是（ ）A. 接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B. 溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量C. 移液时，玻璃棒插在刻度线上，防止液体洒出D. 接近刻度线 1～2cm 时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线【答案】C【解析】【详解】A．称量固体时，当接近称量质量时，应用左手拿药匙，右手轻轻振动左手手腕，加够药品，图示操作正确，A 项正确，不符合题意；B．为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积，溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量，图示操作正确，B 项正确，不符合题意；C．图示移液操作中，玻璃棒插在刻度线以上，应插在刻度线以下，C 项错误，符合题意；D．定容时，当液面接近刻度线 1～2 cm 时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，图示正确，D项正确，不符合题意；本题答案选 C。

4. 下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是（ ）A. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合B. NH4Cl 溶液与 Ca(OH) 2溶液混合C. HNO3溶液与 KOH 溶液混合D. Na2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合【答案】C【解析】【详解】A、NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A 不合题意；B、NH4Cl 溶液与 Ca(OH) 2溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，B 不合题意；C、HNO3溶液与 KOH 溶液混合：H++OH−=H2O，C 符合题意；D、Na2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D 不合题意答案选 C5. 下列离子方程式书写正确的是A. 用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2OC. Cu 溶于足量浓硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2OD. FeCl3溶液与 Cu 反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+【答案】C【解析】【详解】A．用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气的离子反应为 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故 A 错误；B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子反应为 2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故 B 错误；C．Cu 溶于足量浓硝酸的离子反应为 Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故 C 正确；D．FeCl3溶液与 Cu 反应的离子反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故 D 错误；答案选 C。

6. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）A. K+、Na+、NO 、MnOB. Mg2+、Na+、Cl-、SO3424C. K+、Na+、Br-、Cu2+D. Na+、Ba2+、OH-、SO24【答案】B【解析】【详解】A．含有高锰酸根的溶液显紫红色，不会无色，故 A 不符合题意；B．四种离子相互之间不反应，均可以在酸性溶液中大量存在，且无色，故 B 符合题意；C．含有铜离子的溶液显蓝色，不会无色，故 C 不符合题意；D．氢氧根不能在酸性溶液中大量存在，且硫酸根和钡离子不能大量共存，故 D 不符合题意；答案为 B7. 据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进 5 万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活光缆的主要成分为 SiO2下列叙述正确的是（　　）A. SiO2的摩尔质量为 60B. 标准状况下，15 g SiO2的体积为 5.6 LC. SiO2中 Si 与 O 的质量比为 7∶8D. 相同质量的 SiO2和 CO2中含有的氧原子数相同【答案】C【解析】【详解】A. SiO2的摩尔质量为 60g/mol，A 错误；B. 标准状况下二氧化硅是固体，15 g SiO2的体积不是 5.6 L，B 错误；C. SiO2中 Si 与 O 的质量比为 28：32＝7：8，C 正确；D. SiO2和 CO2的摩尔质量不同，则相同质量的 SiO2和 CO2中含有的氧原子数不相同，D 错误；答案选 C。

8. 标准状况下，5.6 L O2中含有 N 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（　　）A. 4NB. N4C. 2ND. 2N【答案】C【解析】【分析】根据 n＝V/Vm、N=nNA解答详解】标准状况下，5.6 L O2中含有 N 个氧原子，氧气的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，氧原子的物质的量是 0.5mol，则阿伏加德罗常数的值为N÷0.5＝2N答案选 C9. 下列关于 0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的说法中，正确的是A. 溶液中含有的阴、阳离子总数为 0.6molB. 在 0.5 L 该溶液中，Ba2+的浓度为 0.1 moI/LC. 在 500 mL 该溶液中，含有 0.2molNO3﹣D. 取 1L 该溶液稀释到 10L 时，NO3﹣的浓度为 0.02 mol/L【答案】C【解析】【详解】A、由于缺少体积，无法计算出硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故 A 错误；B、C（Ba2+）=c（Ba（NO3）2）=0.2moI/L，故 B 错误；C、n（NO3﹣）=2c[Ca（NO3）2]×V=2×0.2mol/L×0.5L=0.2mol，NO3﹣总数为 0.2NA，故 C 正确；D、0.2mol/L Ba（NO3）2溶液中 NO3﹣的浓度为 0.4mol/L，取 1L 该溶液稀释到 10L 时，稀释过程中溶质的物质的量不变，NO3﹣的浓度==0.04mol/L，故 D 错误；0.4/110mol LLL答案选 C。

点睛】本题考查了物质的量浓度的简单计算，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法10. 设 NA为阿伏加德罗常数，如果 ag 某气态双原子分子的分子数为 p,则 bg 该气体在标准状况下的体积是( )A. B. C. D. A22.4apbNA22.4abpNA22.4N baA22.4pbaN【答案】D【解析】【详解】 某双原子分子气体的分子数为 p，则 该气体含有的分子数为 gagb，所以 该气体的物质的量为 ，故标准状况下， ggabppbagbAAmolbpbpaNaNgb该气体的体积为 ；AA22.4 mol 22.4 L/molLbpbpaNaN故选 D11. 下列溶液中 Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）A. 200mL2.5mol·L-1MgCl2溶液B. 1000mL2.5mol·L-1NaCl 溶液C. 250mL1mol·L-1AlCl3溶液D. 300mL5mol·L-1KClO3溶液【答案】A【解析】【详解】A．200mL2.5mol·L-1MgCl2溶液中氯离子的浓度为 5mol/L；B．1000mL2.5mol·L-1NaCl 溶液中氯离子的浓度为 2.5mol/L；C．250mL1mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的浓度为 3mol/L；D．KClO3溶液中不含氯离子；综上所述氯离子浓度最大的为 A，故答案为 A。

12. 取 100 mL 0.3 mol·L－1和 300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H＋的物质的量浓度是(　　)A. 0.21 mol·L－1B. 0.42 mol·L－1C 0.56 mol·L－1D. 0.26 mol·L－1【答案】B【解析】【详解】混合溶液中 H＋物质的量为 n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以 c(H＋)＝＝0.42 mol·L－10.21mol0.5L答案选 B13. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1mol，右边充入一定量的 CO 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是2N( )A. 右边与左边分子数之比为 4:1B. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14 倍C. 右侧的质量为 5.6gCOD. 若改变右边 CO 的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入 0.2molCO【答案】B【解析】【详解】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为 4：1，则左右气体物质的量之比为 4：1，所以右侧气体物质的量==0.25mol，1mol4A．气体分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为 1：4，故 A错误；B．相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 282=14 倍，故 B 正确；C．右侧 CO 的质量为：28g/mol×0.25mol=7g，故 C 错误；D．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入 CO 的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，故 D 错误；故选：B。

14. 人造空气（氧气 O2与氦气 He 的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用．在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是 2.4g，其中氧气与氦气的物质的量之比是A. 1：1B. 1：4C. 2：1D. 2：3【答案】B【解析】【详解】气体的物质的量为 n==0.25mol，设氧气的物质的量为 n（O2） 、设氦气5.6L22.4L/mol的物质的量为 n（He） ，则有：n（He）+n（O2）=0.25mol，n（He）×4g/mol+n（O2）×32g/mol=2.4g，解得：n（He）=0.2mol，n（O2）=0.05mol，因此氧气与氦气的物质的量之比是 n（O2）：n（He）=0.05mol：0.2mol=1：4，故 B 正确故选 B15. 设 NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是(　　)A. 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB. 1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC. 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA【答案】A【解析】【详解】A. 乙烯和丙烯的最简式均为 CH2，14g 乙烯和丙烯混合气体中含 CH2物质的量为14g÷14g/mol=1mol，含氢原子数为 2NA，故 A 正确；B.1mol N2与 4mol H2反应生成的 NH3，反应为可逆反应，1mol 氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于 2NA，故 B 错误；C.1mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子 3mol，电子转移数为 3NA，故 C 错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4的物质的量不是 0.1mol，无法计算其含有的共价键数，故 D 错误；答案选 A。

16. 下图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是A. a 的溶解度大于 b 的溶解度B. 在 t℃时，a、b 的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C. 当 a 中含有少量 b 时，可以用冷却结晶法提纯 aD. 在 t℃时，将 a、b 的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b【答案】C【解析】【详解】A、根据图像，t℃以前，b 的溶解度大于 a 的溶解度，故错误；B、根据 c=1000ρw%/M，t℃时两者的质量分数相等，但两溶液的密度不同，且 M 不同，因此c 不同，故错误；C、a 溶解度受温度的影响较大，b 的溶解度受温度的影响较小，因此采用冷却结晶的方法提纯 a，故正确；D、t℃时两者的溶解度相同，因为是饱和溶液，则质量分数相同，升温后，溶质质量和溶剂质量不变，则质量分数不变，故错误答案选 C二、填空题（共四道大题，二、填空题（共四道大题，5252 分）分）17. 在标准状况下，将 224 L HCl 气体溶于 635 mL 水中，所得盐酸的密度为 1.18 g·cm－3试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_______、_______2)取出这种盐酸 100 mL，稀释至 1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_______。

3)在 40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡若使反应不产生 CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_______mL4)将不纯的 NaOH 样品 1 g(样品含少量 Na2CO3和水)，放入 50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去 40 mL 1 mol·L－1的 NaOH 溶液蒸发中和后的溶液，最终得到_______克固体答案】 (1). 36.5% (2). 11.8 mol·L－1 (3). 1 mol·L－1 (4). 2.6 (5). 5.85【解析】【详解】 （1）n(HCl)==10mol，m(HCl)=10mol×36.5g•mol-1=365g，盐酸的质量22422.4 /LL mol分数 w=×100%=36.5%，c(HCl)365365635ggg==mol/L=11.8mol/L，故答案为 36.5%、11.8mol/L；1000 wM1000 1.18 36.5%36.5（2）根据 c(浓)•V(浓)=c(稀)•V(稀)，可知：c(稀)=11.8mol•L-1×0.1L÷1.18L=1mol•L-1，故答案为 1mol•L-1；（3）n(Na2CO3)=0.040L×0.065mol•L-1=0.0026 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过 x mL，则 n(HCl)=1mol•L-1×0.001x L=0.001x mol，根据反应 Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，可得 0.0026=0.001x，解得 x=2.6，故答案为 2.6；（4）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为 NaCl，根据 Cl 元素守恒：n(NaCl)=n(HCl)=0.050L×2mol•L-1=0.1mol，故 m(NaCl)=0.1mol×58.5g•mol-1=5.85g，故答案为5.85g。

18. 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，实验如下：实验步骤实验现象（1）用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在 pH 试纸中部试纸变为红色（2）取少量该溶液，加入 Cu 片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色（3）取少量该溶液，加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加入 NaOH 溶液有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀部分溶解由此判断：（1）溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是______________2）写出实验步骤（2）中所发生反应的离子方程式_____________________3）为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)__________________________答案】 (1). NO、SO 、Mg2＋、Al3＋ (2). Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋ (3). 3Cu＋8H＋＋2NO ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4). K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的 Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加 AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有 Cl－存在【解析】pH 试纸变红，说明溶液显酸性，HCO3－不能大量存在；取少量该溶液，加入 Cu 片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色，即 NO 转化为 NO2，所以有 NO3－，在酸性条件下硝酸根有强氧化性，因此还原性的离子 Fe2＋、I－就不能大量存在；取少量该溶液，加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有 SO42－，则 Ba2＋就不能大量存在；由于前面引入了Cl－，则第四步不能说明有 Cl－；取少量该溶液，加入 NaOH 溶液有白色沉淀生成，当 NaOH过量时，沉淀部分溶解，说明有 Mg2＋和 Al3＋。

则（1）根据以上分析可知溶液中一定存在的离子是 NO3－、SO42－、Mg2＋、Al3＋；溶液中肯定不存在的离子是 Fe2＋、HCO3－、I－、Ba2＋ （2）实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2 NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O （3）不能确定是的钾离子和氯离子，其中 K＋的检验可以用焰色反应；由于硫酸根的存在会影响氯离子的检验，则 Cl－的检验为：向溶液中加足量的 Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加 AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有 Cl－存在19. 人体血液里 Ca2+的浓度一般采用 mg·cm-3来表示抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+的浓度某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca2+的浓度Ⅰ.配制酸性 KMnO4标准溶液：如图是配制 50mL 酸性 KMnO4标准溶液的过程示意图1)下列关于容量瓶的叙述正确的是__(填序号)①主要用于配制准确物质的量浓度的溶液②不宜长时间贮存溶液③能用来加热④使用前要检查是否漏水(2)请你观察图示并判断其中不正确的操作有___(填序号)。

3)其中确定 50mL 溶液体积的容器是__(填名称)4)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将__(填“偏大”或“偏小”)Ⅱ.测定血液样品中 Ca2+的浓度：取血液样品 20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L-1酸性 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成 CO2逸出，这时共消耗 12.00mL 酸性KMnO4溶液4)已知草酸与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式为 5H2C2O4+2MnO +6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，4则式中的 x=__5)滴定时，根据现象___，即可确定反应达到终点6)经过计算，血液样品中 Ca2+的浓度为__mg·cm-3答案】 (1). ①②④ (2). ⑤ (3). 50mL 容量瓶 (4). 偏小 (5). 2 (6). 溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 (7). 1.2【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，根据正确的实验操作进行判断，根据 CaC2O4、H2C2O4、MnO 之间的物质的量关系4计算。

详解】(1)容量瓶为主要用于配制准确物质的量浓度的溶液的专用精密仪器，不宜长时间贮存溶液，不能加热，使用前应检查是否漏水，故选：①②④；(2)由图可知⑤不正确，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切；(3)应该用容量瓶准确确定 50mL 溶液的体积；(4)用图示的操作配制溶液，定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小；(5)根据离子反应中应该遵循电荷守恒可知：2×(-1)+6×(+1)=2×(+x)，解得 x=2；(6)滴定时，用高锰酸钾滴定草酸，反应达到终点时的现象为溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；(7)血样 20.00mL 经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol·L－1×0.012L=2.4×10-4mol，根据反应方程式 2 MnO +5H2C2O4+6H＋═42Mn2＋+10CO2↑+8H2O，及草酸钙的化学式 CaC2O4，可知：n(Ca2＋)=n(H2C2O4)=n(MnO )524=2.5×2.4×10-4mol=6×10-4mol，Ca2＋的质量为：40g·mol－1×6×10-4mol=0.024g，钙离子的浓度为： =1.2 mg·cm－3。

30.024g20.00cm20. 有机物 A 的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得 B、C、D和 E 四种物质请回答下列问题：(1)指出反应的类型：A→C：___C 中的含氧官能团的名称是__2)在 A～E 五种物质中，互为同分异构体的是___(填代号)3)A 中所含有的官能团名称为____写出下列化学方程式并指明反应类型：A→B：__，属于__反应；A→D：__，属于__反应4)C 能形成高聚物，该高聚物的结构简式为__5)写出 D 与 NaOH 溶液共热反应的化学方程式为___答案】 (1). 消去反应 (2). 羧基 (3). C 和 E (4). 羧基、羟基 (5). 2+O22+2H2O (6). 氧化反应 (7). +HCOOH+H2O (8). 酯化反应 (9). (10). +2NaOH+HCOONa+H2O【解析】【详解】(1)对比 A 和 C 的结构简式可知，A 中羟基发生消去反应生成 C；C 中的含氧官能团为羧基；(2)五种物质中 C 和 E 的分子式均为 C9H8O2，但结构不同，互为同分异构体；(3)A 所含的官能团为羧基和羟基；A 中羟基被催化氧化生成 B，化学方程式为 2+O22+2H2O，属于氧化反应；A 和 HCOOH 发生酯化反应生成 D，化学方程式为+HCOOH+H2O，属于酯化反应(或取代反应)；(4)C 中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高聚物，结构简式为；(5)D 中羧基和酯基均可以和 NaOH 溶液反应，所以化学方程式为+2NaOH+HCOONa+H2O。

21. X、Y、Z、Q、R 五种元素的原子序数依次增大．其中：X 的最外层电子排布为；n2nns npY 是元素周期表中电负性最大的元素；Y、Z 位于同一主族；Q 基态原子核外的 M 能层中有两个未成对电子和三个空轨道；R 位于第四周期ⅥB 族请回答下列问题： 元素基态原子的电子排布式为 ______ ，它的最高价氧化物的水化物的化学式为  1 R______ 分子的立体构型是 ______ ，中心原子的杂化方式是 ______  22 XY与氮元素形成的一种化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为 ______该晶体中与 3 Q氮原子距离相等且最近的氮原子有 ______ 个化合物熔点为，沸点为，熔融态不导电，可知的晶体类型是  44QZ37℃136℃4QZ______ 与热水反应的化学方程式为 ______ 4.QZ【答案】 (1). (2). (3). 形 (4). 22626511s 2s 2p 3s 3p 3d 4s227H Cr OV (5). (6). 12 (7). 分子晶体 (8). 3spNiN4222TiClx2 H OTiOxH O4HCl 【解析】【分析】X、Y、Z、Q、R 五种元素的原子序数依次增大．X 的最外层电子排布为，由于，n2nns npn2故 X 为 O 元素；R 位于第四周期ⅥB 族，则 R 为 Cr 元素；Q 基态原子核外的 M 能层中有两个未成对电子和三个空轨道，故核外电子排布式为，故 Q 为 Ti；Y 是22626221s 2s 2p 3s 3p 3d 4s元素周期表中电负性最大的元素，则 Y 为 F 元素；Y、Z 位于同一主族，Z 的原子序数小于Cr，故 Z 为 Cl；【详解】位于第四周期ⅥB 族，基态原子的电子排布式为，外 1 R22626511s 2s 2p 3s 3p 3d 4s围电子排布式为，最高正化合价为，最高价氧化物的水化物为；513d 4s6227H Cr O故答案为：；；22626511s 2s 2p 3s 3p 3d 4s227H Cr O分子中 S 原子孤电子对，价层电子对数，为 V 形结构，杂 22 OF6 1 222 224化轨道数目为 4，S 原子采取杂化；3sp故答案为：V 形；；3sp晶胞中 N 原子数目为，Ti 原子数目，故化学式为 NiN； 31186482 11 1244 以顶点 N 原子研究，与之距离最近的 N 原子处于面心，每个顶点为 8 个晶胞共用，每个面心为 2 个晶胞共用，即晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有个；8 3122故答案为：NiN；12；化合物熔点为，沸点为，熔沸点低，熔融态不导电，可知的晶体 44QZ37℃136℃4QZ类型是分子晶体，与热水反应与 HCl，反应方程式为：4TiCl22TiOxH O；4222TiClx2 H OTiOxH O4HCl 故答案为：分子晶体；；4222TiClx2 H OTiOxH O4HCl 。