导学案乙醇正式.doc

第三节 生活中两种常见的有机物第一课时《乙醇》导学案班级： 组别： 组名： 姓名： 【【学习目标学习目标】】 1、 能说出乙醇的组成，用途及物理性质； 2、 知道乙醇的结构及其官能团； 3、 掌握乙醇的化学性质； 【【重点难点重点难点】】 重点：官能团的概念、乙醇的取代反应和氧化反应 难点：从乙醇的结构认识乙醇的氧化反应 【【学法指导学法指导】】 问题探究、比较推理、讨论归纳、联系实际 【【学习过程学习过程】】 一、一、乙醇的物理性质乙醇的物理性质色 味 状态，密度为比水 ，熔点 ，沸点 ，挥发性 ，溶解性 二、乙醇的分子结构二、乙醇的分子结构1 1、问题的提出：、问题的提出： C C2 2H H6 6O O 可能的分子结构可能的分子结构 AB可能的结构2 2、、[ [实验探究实验探究] ]钠与乙醇的反应钠与乙醇的反应（（1 1）产生气体）产生气体【【实验操作】】a．向烧杯中倒入约 50ml 乙醇。

b．用镊子取一小块钠，加入注射器中，尽量排出器内的空气，向器射器内吸入约 40ml 乙醇c．将注射器放在烧杯中观察现象并与钠与水反应现象对比钠与乙醇反应钠与水反应现 象浮、游、熔、嘶结 论钠与乙醇反应和钠与水反应谁剧烈？（（2 2）检验气体）检验气体操作：a.验纯：将小试管倒置后针头插入试管中，并小心推入约 10ml 气体，用拇指堵住试管口倒移至酒精灯上点燃检验；b.轻推注射器，并点燃气体，用一个干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察现象（气体用量：约 15ml） ；现象： 结论： c.再用一个沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，观察现象（气体用量：约 15ml） ；现象： 结论： 三、乙醇的化学性质三、乙醇的化学性质1、钠与乙醇反应化学方程式：_________________________________ ____2 2、乙醇的、乙醇的催化氧化：实验操作：用坩埚钳将铜放在三角架上，用酒精灯灼烧至红热。

然后在铜上滴加 3-4 滴乙醇，观察铜片颜色的变化和感受生成物的气味思考与讨论 （1）加热前后铜的颜色变化？滴加乙醇后铜片的颜色变化？（2）铜在反应前后起什么作用？（3）闻一闻滴加乙醇后有什么气味产生？（4）试着写一写反应原理3 3、乙醇的燃烧、乙醇的燃烧 反应原理：反应原理： 四、四、乙醇的用途乙醇的用途【当堂检测】 1、下列应用体现了酒精的哪些性质？下列应用体现了酒精的哪些性质？ ①消毒用的碘酒 ②用 75％的酒精给皮肤消毒 ③生病发烧，可以用酒精进行物理降温 ④火锅加热可用酒精炉 ⑤作乙醇汽油 ⑥电脑键盘脏了，可用无水酒精擦洗，最好不用水擦洗 2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ） A.两个碳原子以单键相连 B.分子里都含有 6 个相同的氢原子 C.乙基与 1 个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与 1 个羟基相连就是乙醇分子 3．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A.SO2 B.苯 C.乙烯 D.乙醇。