广西壮族自治区南宁市市第二十八中学2021年高一化学模拟试卷含解析.docx

广西壮族自治区南宁市市第二十八中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但无气体放出，则该溶液是         A.稀硫酸 B. AgNO3溶液   C. Fe2(SO4)3溶液           D. CuSO4溶液参考答案：C2. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )①NaHCO3   ②Al2O3  ③Al(OH)3  ④Al  ⑤NaHSO4A. ①②③    B. ②③④    C. ②③    D. ①②③④参考答案：D①NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；②Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；③Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；④Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；⑤NaHSO4是强酸的酸式盐，与酸不反应，答案选D3. 主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（    ）A. MgCl2                 B. NaBr            C. HCl               D. NaI参考答案：B略4. 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。

下列说法正确的是A．O2和-O3互为同位素；              B．O2转化为O3为化学变化；C．相同物质的量的O2和-O3的体积相同；D．相同质量的O2和-O3含有相同的分子数参考答案：B略5. 下列过程中，肯定不可逆的是                                                    A.  蛋白质的盐析        B.    蛋白质的变性                                                                                 C.  油脂的水解          D.    醋酸的电离                                                                         参考答案：B略6. 某溶液中含有大量的H+、NO3﹣、Ba2+，在该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）A．Ca2+ B．SO32﹣ C．SiO32﹣ D．Fe2+参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】A．钙离子不与三种离子反应，能够共存；B．亚硫酸根离子与钡离子反应，且硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚硫酸根离子；C．硅酸根离子与氢离子、钡离子反应；D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子．【解答】解：A．Ca2+不与H+、NO3﹣、Ba2+反应，在溶液中不能大量共存，故A正确；B．SO32﹣与H+、Ba2+反应，酸性条件下NO3﹣能够氧化SO32﹣，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．SiO32﹣与H+、Ba2+反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H+、NO3﹣具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．7. 下列化学用语正确的是A. Cl-的结构示意图： B. 甲烷分子的球棍模型：C. 四氯化碳的电子式： D. 氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl参考答案：D【详解】A. Cl-的结构示意图为：，故A不选；B. 甲烷分子的球棍模型为：，是甲烷分子的比例模型，故B不选；C. 四氯化碳的电子式为：，故C不选；D. 氯乙烯的结构简式为：CH2＝CHCl，故D选。

故选D 8. 接触法制硫酸接触室中反应为：  ，对该反应有关说法错误的A．该反应是可逆反应                      B．反应中SO2能全部转化为SO3 C．催化剂能加快该反应的速率              D．升高温度能加快该反应的速率参考答案：B略9. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必 需的三大营养物质，以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：B略10. 下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（　　）A. 1 mol H+含有的电子数    B. 标准状况下，22.4 L酒精所含的分子数C. 1.6 g CH4含有的质子数    D. 1 L 1 mol·L-1的硫酸钠溶液所含的Na+数参考答案：C试题分析：A．H+ 不含有电子，A错误；B．标准状况下酒精是液体，不能利用气体的摩尔体积计算分子数，B错误；C．1.6 g CH4是0.1mol，含有的质子数为1mol，可以表示阿伏加德罗常数数值，C正确；D．1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+的物质的量是2mol，其个数不能表示阿伏加德罗常数数值，D错误。

答案选C11. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．18g 21H218O中所含的电子数为8NA B．标准状况下，11.2L氯气和氢气的混合物中所含的分子数为NAC．等质量的氧气和臭氧所含的氧原子数比为2：3     D．4.6gNa与50mL1mol/L硫酸反应失去的电子数为0.2NA参考答案：D12. 下列说法正确的是(    )A．1molCO和1molN2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等B．22.4LH2和71gCl2的物质的量相等C．非标准状况下，1mol任何气体的体积有可能是22.4LD．1molHCl和1molH2O在标准状况下的体积都约是22.4L参考答案：C13. 元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是                              A.XY2      B.X2Y3             C.X3Y2          D.X2Y参考答案：B14. 铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，有关Rb及其化合物的性质推测正确的是（　　）A．Rb与冷水反应比K更剧烈B．Rb投入CuSO4溶液中可置换出CuC．Rb与O2反应只有Rb2O产生D．Rb2CO3难溶于水参考答案：A【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，为碱金属元素，同主族从上到下金属性增强，同主族元素化合物的性质相似，以此来解答．【解答】解：A．金属性Rb＞K，则Rb与冷水反应比K更剧烈，故A正确；B．Rb投入CuSO4溶液中，先与水反应生成RbOH和氢气，RbOH与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出Cu，故B错误；C．Rb与O2反应生成过氧化物或超氧化物，故C错误；D．碱金属的碳酸盐易溶于水，则Rb2CO3溶于水，故D错误；故选A．15. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强C．W的氢化物比X的氢化物稳定D．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同参考答案：B根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则A、Y为S元素，Z为Br元素，常压下S固体，而Br为液体，所以常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高，A错误；B、同周期自左向右非金属性逐渐减弱，因此非金属性：S＞P，B正确；C、同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性X＞W，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性W＜X，C错误；D、Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R的电子层结构不相同，D错误；答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________________________________________2）实验室用装置E制备Cl2，其反应化学化学方程式为：MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O①指出该反应中在反应中HCl (浓) 所表现出的化学性质_____________、___________②请把（2）中的化学方程式改写为离子方程式_______________________________________3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象(填选项，下同A.品红都褪色                         B.品红都不褪色C.试管B 中品红褪色D 中不褪色        D.试管D 中品红褪色B 中不褪色②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为__________。

A.无色  红色       B.无色  无色    C.红色   红色          D.红色  无色（4）C 烧杯氢氧化钠溶液的作用是________________________5）另一个实验小组的同学认为SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________________________________________参考答案：(1)分液漏斗的塞子没有取下来或者装置内外压强不相等    (2) ①酸性    还原性    ② MnO2+2Cl-+4H+ ==△=Mn2++2H2O+Cl2↑    (3) ①A    ②D    (4)吸收过量的SO2和Cl2，防止污染环境    (5)Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4解析：(1) 打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子没有取下来，或者装置内的压强大于装置外的压强；(2) ①已知化学反应MnO2+4HCl (浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O中Cl元素从-1价升高为0价，所以盐酸作还原剂，又有MnCl2 生成，盐酸起酸性作用；②该反应中只有HCl 和MnCl2 是可溶性强电解质，可拆为离子形式，所以反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++2H2O+Cl2↑；(3) ①由于SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而氯气溶于水生成的HClO也具有漂白性，也能使品红溶液褪色，所以正确答案选A；②停止通气后，给B、D两试管加热，由于SO2是与品红等反应生成无色不稳定的物质而褪色的，所以加热后又恢复红色，而HClO具有强氧化性，把有色物质氧化而褪色的，所以加热不会恢复红色，故正确答案选D；(4) SO2和Cl2都是有毒的气体，又都能与碱反应，所以可用NaOH吸收多余的气体，防止污染环境；(5)由于Cl2具有强氧化性，而SO2 具有还原性，所以二者混合后发生反应Cl2+SO2+2H2O == 2HCl+H2SO4生成了盐酸和硫酸，而这两种。