高2014届化学一诊模拟题(玉林)(1).pdf

2014届高三化学一诊模拟测试卷（玉林） 可能用到的相对原子质量：Na-23 Cu-64 S-32 O-16 H-1 Al-27 Cl-35.5 N-14 1、化学与生产、生活、社会发展密切相关，下列说法不合理的是( ) A利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 B可以用牺牲阳极的阴极保护法在船舶的外壳上装上镁合金或锌块来减少船体的锈蚀 C燃煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、扩大绿化面积减少扬尘等都能有效 缓解雾霾天气的危害 D锅炉水垢里的硫酸钙可以用碳酸钠溶液处理后再用酸去除 2、关于阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是（） 9.2 克金属钠投入足量重水中，产生的气体含有0.4NA的电子 电解精炼铜时，若转移电子数为2NA个，则阳极质量减少64g 10 mL 质量分数为98%的 H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% 1molP4O6分子中极性共价键数目有12NA，18g 冰水混合物中氢键数目有4NA 25 时， pH 12 的 1.0 L NaClO 溶液中水电离出的OH 的数目为 0.01NA 25时， PH=13 的氢氧化钡溶液中含有的氢氧根离子数目为0.2NA 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ABCD 3、下列方程式表达正确的是（） A. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S 22H 2OH2S 2OH B. 等体积，等物质的量浓度的NaHCO3溶液和 Ca(OH)2溶液混合： 2HCO3 -Ca2+ OH - =CaCO3 CO3 2-+H 2O C. 氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeO2H ===Fe22H 2O D. 用铜作电极电解NaOH 溶液： Cu2H2O Cu(OH)2H2 4、下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是( ) 甲乙丙丁 A SH2SSO3 H2SO4 B Cu CuOCuSO4CuCl2 C NO HNO3 NO2 NH3 D Si Na2SiO3 SiO2 SiF4 5、下列图像描述正确的是（） A由图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）正反应是吸热反应 B图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压 强大 甲丙 乙 丁 C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D根据图溶解度与溶液pH 关系，若除去CuSO4溶液中的 Fe 3+可向溶液中加入适量 CuO，调节至pH 在 4 左右。

6、下列说法正确的是( ) A常温下0.4 mol/L HB 溶液和 0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混 合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B ) c(H +)c(Na+)c(OH) B常温时， pH2 的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液、 pH12 的氨水和 NaOH 溶液，两组 溶液中由水电离的c(H +)都是前者大于后者 C25时 ,NaB 溶液的 pH8，c(Na ) c(B)9.9 107mol/L D常温下 0.1 mol/L 的下列溶液 NH4Al(SO4)2；NH4Cl；NH3 H2O；CH3COONH4 中， c(NH4 +)由大到小的顺序是： 7、把物质的量均为01mol 的 AlCl 3、CuCl2和 H2SO4溶于水制成 100ml 的混合溶液，用石 墨做电极电解， 并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下 体积相同则下列描述正确的是( ) A阴极质量增加32g B阳极得到的气体中有O2且其物质的量为 035mol C电路中共转移09mol 电子 D铝元素以Al（ OH）3的形式存在 8、由徐光宪院士发起，院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了，全书形象生 动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH 、CO2、 NO、二茂铁、 NH 3、HCN、 H2S、O3、异戊二 烯和萜等众多 分子共和国 中的明星。

（1）写出 Fe 2+的核外电子排布式 （2）下列说法正确的是 aH2S、O3分子都是直线形 bBF3和 NH3都是含有极性键的非极性分子 cNH3分子和 CO3 2-、 SO 3 2-的立体构型都是三角锥形 dCO2、HCN 分子的结构式分别是： O=C=O 、HCN eCH3COOH 分子中碳原子的杂化方式有：sp 2、sp3 （3）NO 是人体中的信号分子，有关说法正确的 a原子半径N 大于 O b非金属性O 大于 N cNO 是酸性氧化物dNO 形成的晶体是分子晶体 （4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图1，白球表示原子 （5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构） ，请画出 这二聚体的结构： （6）二茂铁 (C5H5)2Fe 是 Fe 2+与环戊二烯基形成的一类配合 物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲 （） ， 它能与 Fe2+形成红色配合物 （如右图 2） , 该配离子中Fe 2+与氮原子形成配位键共有 个 9、尿素（ H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位 工业上合成尿素的反应如下： 2NH3(l)CO2(g)H2O(l) H2NCONH2 (l)H 103.7 kJmol 1 下列措施中有利于提高尿素的产率的是_________________。

A采用高温B采用高压C寻找更高效的催化剂 合成尿素的反应在进行时分为如下两步： 第一步： 2NH3(l)CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵 ) (l) H1 第二步： H2NCOONH 4(l)H2O(l) H2NCONH2(l) H2 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L 密闭容器中投入4 mol 氨和 1mol 二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示： 已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决 定，总反应进行到min 时到达平衡 第二步反应的平衡常数K 随温度的变化如上右图所示，则H2 0（填 或 ） 在温度70 95时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2 尿素与 NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为 已知： N2（g）+O2（g）= 2NO （g） H=1806 kJ mol 1 N2（ g）+3H2（g）= 2NH3（g） H= 924kJ mol 1 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）H= 4836 kJ mol 1 则 4NO（ g）+4NH 3（g）+O2（g）= 4N2（g）+6H2O（g） H= kJ mol-1。

尿素燃料电池结构如下图所示其工作时 负极电极反应式可表示为 10、（ 12 分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进 行实验（图中a、b、c 表示止水夹） 请按要求填空： 、 (1)利用 B 装置可制取的气体有（填 2 种） A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验若在丙中加入适量水，即可 制得氯水将所得氯水分成两份，进行、两个实验，实验操作、现象结论如下： (2)请你评价实验、的结论是否合理？若不合理，请说明理由: (3)请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证 Cl2和 Br2的氧化性强弱（分别指出甲、 乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论） 、B、D、E装置相连后，在B 中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得 NO2并进行有关实验 (4)B 中发生反应的化学方程式为 (5)欲用 D 装置验证NO2与水的反应， 其操作步骤为： 先关闭止水夹 ， 再关闭止水夹 并打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 (6)将试管丁中的NO2与一定量的 O2混合后倒插水中，试管9/10 充满水，则原试管丁中的 混合气体的平均摩尔质量可能为只填一种即可，保留二位小数）。

11、锶 (Sr)为第 5 周期 A 族元素高纯六水氯化锶晶体(SrCl2 6H2O)具有很高的经济价值， 61时晶体开始失去结晶水，100时失去全部结晶水用工业碳酸锶粉末(含少量 Ba、 Fe 的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示 请回答下列问题： (1)操作加快反应速率的措施有 (任写一种方法即可) (2)加入少量30% H2O2溶液的目的是 (3)步骤中调节溶液PH 至 810，宜选用的试剂为____________(填序号 ) A氨水B氢氧化锶粉末C氢氧化钠D氧化锶粉末 所得滤渣的主要成分是_______、(填化学式 ) (4)步骤中，洗涤氯化锶晶体选用少量冰水的原因是 工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是________________ A5060B7080C80100D 100以上 (5)若滤液中Ba 2+ 浓度为 1 10 -5mol/L ， 依据右表数 据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为 ___________________ 实验序号实验操作现象结论 将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性 氯 水 中 加 入NaHCO3 粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有较强 的酸性 2014 届高三化学一诊模拟测试卷答案（玉林） 选择题： ABDBD CA 8、 （ 12 分） (1)、Fe 2+的核外电子排布式： Ar3d 6 (2） 、de （ 3） 、abd （4） 、氧（ O）（6） 、6 9、 （ 14 分，每空2 分） B 2 55 CO(NH 2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O -1446.6KJ mol -1 CO(NH 2)2+H2O-6e -=CO 2+N2+6H + 10、 （18 分） (1). H2、CO2、H2S等（ 2 分） (2). 实验结论不合理，此实验无法确定是Cl2还是 HClO 漂白（2 分） ；实验结论不合理， 因为制取的氯气中含有HCl 气体， HCl 溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡（2 分） (3). 在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、NaBr 溶液， （ 1 分）烧瓶中有黄绿色气体生成， 试管中溶液由无色变为棕黄色，（1 分）证明 Cl2的氧化性强于Br2（1 分） (4). Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O （2 分） (5). c（1 分） a 、b；c（ 2 分）双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水 接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁（2 分） (6). 42.08g/ mol 或 44.04g/ mol（ 2 分） 11、 （14 分，每空 2 分） (1)升高温度，增大盐酸浓度，充分搅拌等 (2)氧化 Fe 2+转化成 Fe3+ (3)BD ；BaSO4、Fe(OH)3 (4)减少洗涤时因溶解造成的损失A (5)不大于 0.03mol/L 。