高中化学高三试题解析高中化学解题方法精粹.pdf

高中化学解题方法精粹（书稿132页）目 录难点1 守恒法.难点2 估算法.难点3 差量法.难点4 和量法.难点5 设一法.难点6 奇偶数法.难点7 关系式法.难点8 虚拟法.难点9 混合气体组成的讨论.难点10等质混和等体混.难点II浓度不同产物异.难点12顺序不同现象异.难点13较难离子方程式的书写.难点14结晶水合物的析出.难点15多离子盐溶液的结晶.难点16水的电离.难点17溶液的p H.难点18溶液的蒸干与浓缩.难点19平衡结果求取值.难点2 0等效平衡解题模式.难点2 1切割法.难点2 2均摊法.难点2 3燃料电池.难点2 4电解原理.难点2 5较难氧化还原方程式的配平.难点26 一类氧化还原反应的妙解.难点27 一类无机推断题.难点2 8最低系列原则.难点2 9商余法.难点3 0有机分子空间构型.难点3 1常见有机反应类型.难点3 2有机反应方程式的书写.难点3 3列方程法求结构单元.难点3 4先定后动法.难点3 5残基法.难点36 构造法.难点3 7数据推断题.高中化学解题方法难点L 守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和 破解高考难题都有很大的帮助。

难点磁场请试做卜列题目，然后自我界定学习本篇是否需要现 有 19.7 g 由Fe、FeO、AR AI2O3组成的混合物，将它完全溶解在540mLz00 mol 匚 的 H2so4溶液中，收集到标准状况卜的气体8.96 L已知混合物中,Fe、FeO,Ah A12O3 的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和 0.259欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧 化物沉淀，至少应加入2.70 mol L 1的 NaOH(aq)体积是案例探究 例题】将 C aC k和 CaBr2的 混 合 物 13.400 g 溶于水配成500.00 m L 溶液，再通入 过 量 的 C b,完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175 g则原配溶液中，c(Ca2+):c(Cl)：c(Br)为A,3：2：1 B.l：2：3 C l：3：2 D,2：3：1命题意图：考查学生对电荷守恒的认识属化学教学中要求理解的内容知识依托：溶液等有关知识错解分析：误用电荷守恒：n(Ca2+)=rt(Cl)+/t(B r),错选 A解题思路：1 个 Ca”所带电荷数为2,则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离 子所带负电荷总数，知原溶液中：2(Ca2)=n(Cl)+n(Bi)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。

答案：D 锦囊妙计化学上，常用的守恒方法有以卜 几种：1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数即：阳离子物质的量(或浓 度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数 和2.电子守恒化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数3.原子守恒系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变以此为基础可求出与该原子(或原 子团)相关连的某些物质的数量(如质量)4.质量守恒包含两项内容：质量守恒定律；化学反应前后某原子（或原子团）的质量不变此外，还有物料平衡，将编排在第16篇 一水的电离中歼灭难点训练1.（）将 3.48 g Fe3O 完全溶解在 100 mL LOO mol/L 的 H2SO4（aq）中，然后加入 2 57的）25.00 m L,恰好使Fe全部转化为Fe3+,且 5一全部转化为C r则 K2Cr2O7 的 物 质 的 量 浓 度 为某露置的苛性钾经分析含水：7.62%（质量分数，下同）、KKCh：2.38%、KOH：90.00%o 取此样品 1.00g 放入 46.00 mL 1.00 mol L-l 的 HCl（aq）中，过量的 HCI 可用 1.070 mol/LKOH（aq）中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体 克。

B、C 三种物质各15 g,发生如下反应：A+B+C-D反应后生成D 的质量为3 0 中 然后在残留物中加入10 g A,反应又继续进行，待反应 再次停止，反应物中只剩余C,则下列说法正确的是（）A.第一 次反应停止时，剩余B 9 gB,第一次反应停止时，剩余C 6 gC 反应中A 和 C 的质量比是5：3D.第二次反应后，C 剩余5 g（）中学教材上图示了 N a Cl 晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体NiO（氧化根）晶体的结构与NaCl相同,N产与最近2 的核间距离为&X 10 8em,计算NiO晶体的密度（已 知 NiO摩尔质量为74.7 g moCb图 11（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体，都存在:各种缺陷，例如在某种N iO 品体中就存 在如图11所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni?+被两个Ni+所取代其结果晶体仍 呈电中性，但化合物中N i和 O 的比值却发生了变化某氧化锲样品组成为N iosO,试计算 该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比附：参考答案难点磁场提示：根 据 N a 原子守恒和S O j守恒得如下关系：2NaOH Na2so4H2SO4则：n(NaOH)=2n(H2SO4)c(NaOH)V NaOH(aq)=2c(H2SO4)VH2SO4(aq)VNaOH(aq)可求。

答案：800 mL歼灭难点训练1.提示：FesO 中+2 价铁所失电子物质的量与C rq；中+6 价格所得电子物质的量相等r X(3 2)=0.02500 LX c(CrO，)X(63)X 2232 g mol答案：0.100 mol L 12.提示：根 据 C 1原子守恒得：w(KCl)=n(HCl)=LOO mol L 1X0.04600 L=4.60X10 2moL m(KCl)易求答案：3.43 g3.解析：第一次反应A 不足，因为第一次反应后加入A 又能进行第二次反应第二 次反应后，只 剩 余 C,说 明 A、B 恰好完全反应则：m 反(A):m R(B)=(15g+10g)：15g=5：3第一次反应耗B 的质量mH为：15 g：”也=5：3,，R=9 g即第 诙反应后剩余B 质量为：15 g9 g=6 g可见(A)选项不正:确根据小 十 用十，N C=?D，可知生成30 g D 时消耗C 的质量 加 c=30 g-1 5 g-9 g=6 g即第,次反应后剩余C 质量为：15 g6g=9g又见(B)选项不正确易见反应消耗A、B、C 质量之比为：以:mB:mc=15 g:(C)选项不正确。

答案：D4.提示：由题得N iO 晶体结构(如右图)其体枳为：V=(a X l08cm)3右图向三维空间延伸，它平均拥有的N产、数目为：M N/)=M)=一 X4=一=N(NiO)8 2由密度公式得：P(NiO)=/n(NiQ)V(NiO)M(NiO)Vw(NiO)74.7g-moL(ax 10*cm)3x2AA(2)(电荷守恒法)设Im o lN io sO 中含 Ni3i物质的量为x,则 N产的物质的量为(0.97 mol-)；根据电荷守恒得：3x+2 X(0.97 mol-x)=l molX2 x=0.06 molN(NF+)：2V(Ni2+)=O.O6 mol：(0.97 mol-0.06 mol)=6：91由m 74.7 g mol-1答案：-;-(xl0-8cm)3x2A?/l(2)6：91难点2.估算法估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法难点磁场不要计算，请推测下列题目的答案，然后向我界定学习本篇是否需要甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙 中 X 元素的百分含量分别为30.4%和 25.9%,若已知甲的分子式是X Y 2,则乙的分子式只可能是()A.XY B.X2Y C.X2Y3 D,X2Y5案例探究 例题 在 lOOmLOJOmol 七的 AgNO3(aq)中，加入 100mL 溶有 2.08 g BaCl2 的 溶液，再 加 入 100 H1L溶 有 2.50 g CuSO4-5H2O 的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是 A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C 混合过程中，逸出无色气体D.在最终得到的溶液中，c(Ci?+)=0.01 m olL 1命题意图：考杳学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力知识依托：Ba?+与 SO：、Agh与 C l 的反应及过量计算错解分析：数字运算失误解题思路：本题有以下两种解法方法 1(计算法)：/J(Ag+)=0.100 LX0.10 mol-L J=0.010 mol2+2,08 2w(Ba)=n(BaCU)=-=0.0100 mol-208 g m ol1用(Cl)=2献BaCb)=0.0200 mol2 2.50 g(SO j)=(CuSO4-5H2O)=-=0.0100 mol250 g-mol首 先 Cl 与 Ag+发生反应生成白色A gC l沉淀：Ag+Cl=AgCl 10.010 mol 0.010 mol 0.010 mol反应后剩余Cl：0.0200 mol-0.010 mol=0.010 m o L 其 次 Ba2+与 SO：发生反应生 成 白 色 BaSO4沉淀：Ba2 r+SO 4=BaSO4 I0.010 mol 0.010 mol O.OIOmol生成BaSO40.01()m o l.反应后溶液中含Cu2+,其浓度为:c(Cu2)=O.OIOmol0.100 Lx3=0.033 mol J与备选项对照，可知答案。

方法 2(估算法)：最 后 C/一 留在溶液中，溶液浅蓝色，A 项不可选由 CuSO4-5H2O的质量是3 位有效数字，及溶液的体积也是3 位有效数字可推知c(Ci?1应为3 位有效数字,D 项不可选由于溶液混合时，只 发 生 Ag+与 c r,Ba?+与 SO；的反应，所以也不会逸他气体，c 项不可选答案：B评注:就解题效率而言，估算法大大优于计算法锦囊妙计估算法虽可大大提高解题效率，但其使用范围有一定的局限性，绝大多数计算题是不能 用估算法解决的尝试用估算法解题是好的，但面对每一个题都想用估算法解决，有时也会 贻误时间歼灭难点训练1.()有规律称：强酸溶液每稀释1 0 倍 p H 增 加 1 ,强碱溶液每稀释1 0 倍 pH 减 小 I,但此规律有一定的局限性试问 将 pH=3 的 H2SO4(aq)稀 释 10$,其 p H 为()A.8 B.7 C.2 D,32.(*)将质量分数为0.052(5.2%)的 NaOH(aq)l L(密度为1.06 g y m B 用笆电极 电解，当溶液中N aO H 的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合 的 关 系 是()NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量很A0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.23.(*)氢 型阳离子交换树脂的主要反应可用卜式表示：2R-H+M”MR2+2H+,若 将 100 m L水经过氢型阳离子交换树脂交换后，流出液用OJO mol L-的 NaOH溶液中和，完全反应后用去NaOH溶 液 20 m L,若此水中存在的阳离子只有Ca?十 ,贝 I 100m L 水中 含 有。

a2+为()A.20.03 mg B.40 mg C.80J6mg D.160.32 mg4()图 2 1 中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质 的 量/X),纵坐标表示消耗2 的物质的量(O2),A、B 是两种可燃性气体，C 是 A、B 的 混合气体,则C 中：(A)：*8)为()A.2：1 B.1：2C l：1 D.任意n(0 2)/m o l：0 1 2 3 4 5 4 X)/m o l附：参考答案 2 1难 点 磁 场 图解析：由。