2025学年浙江省浙南联盟高二化学第一学期期末监测试题含解析.doc

2025学年浙江省浙南联盟高二化学第一学期期末监测试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量增加而减少的是A．c(H+) B．OH-的物质的量C． D．2、某温度下，已知Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.5×10﹣9下列说法正确的是（　　）A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能转化为BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c（SO42﹣）/c（CO32﹣）＝4.4×10﹣2D．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10﹣6mol•L-13、下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是A．地下钢管连接锌块 B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．水中的钢闸门连接电源的负极4、下列能量转化过程中化学能转化为热能的是A．盐类的水解 B．冰雪融化 C．酸碱的中和 D．煅烧石灰石制生石灰5、下列实验不能达到实验目的的是A、研究浓度对反应速率的影响B、研究阳离子对分解速率的影响C、研究沉淀的转化D、研究酸碱性对平衡移动的影响A．A B．B C．C D．D6、向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）A．Ksp(CaCO3) B．c(Ca2+) C．c(H+) D．c(CO32−)7、乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。

下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 (　　)①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道　②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道　③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道　④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道A．①③ B．②④ C．①④ D．②③8、为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是 ①加热②加入溶液③取少量该卤代烃 ④加入足量稀硝酸酸化 ⑤加入溶液⑥冷却A．③①⑤⑥②④ B．③⑤①⑥④② C．③②①⑥④⑤ D．③⑤①⑥②④9、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＝c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)B．室温时浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH为10，则：c(NH4+)＋c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C．0.1 mol·L－1 (CH3COO)2Ba溶液中：2c(Ba2＋)＝2c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液显弱酸性，则：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H＋)10、下列实验操作所用仪器合理的是( )A．用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.20gNaClD．用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸11、下列各项关于铜电极的叙述正确的是（　　）A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极12、在标准状况下，将4L乙烷和乙烯的混合气体通过溴水，充分反应后，体积减少到2.4L，混合物中乙烯所占的体积分数为A．40% B．50% C．60% D．70%13、下列关于各图的说法中正确的是A．①中阳极处能产生使湿润淀粉－KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中钢闸门应与外接电源的负极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法D．④中离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应14、下列药物知识，不正确的是A．抗生素可以抵抗所有细菌的感染，所以可以大量使用B．因为肠溶衣在碱性肠液下溶解才能发挥药效，所以肠溶片不可嚼碎服用C．非处方药的标志是OTC，可以无处方自行购药D．胃酸过多且有胃溃疡的病人可服用Al(OH)315、某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：测定时间/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有关说法不正确的是A．雨水的酸性持续减小 B．工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素C．雨水对农作物的生长会产生一定的影响 D．雨水的酸性一段时间后趋于稳定16、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会被氧化而由绿色变成棕黄色，若榨汁时加入某物质W，可有效防止这种现象发生。

这说明物质W具有A．碱性 B．酸性 C．氧化性 D．还原性二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题② 表示的元素是______（填元素符号）；①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“< ”或“>”）；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③______④（填“< ”或“>”）；写出④与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________①最简单氢化物的结构式为_________③与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________18、NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛请回答下列问题：NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)相同温度下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_____(填序号）①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；在cd段发生反应的离子方程式________________19、观察下列实验装置图，试回答下列问题： 写出图中③、④实验操作的名称依次是 ______ 、 ______ 写出装置④中所用玻璃仪器的名称 ______ 、 ______ 下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）： a、从海水中提取蒸馏水： ______ ； b、分离氯化钠和水： ______ ； c、分离碳酸钙和水： ______ ； d、分离植物油和水： ______ ；装置②中玻璃棒的作用是__________________________________；装置 ③中冷却水低进高出的原因是_________________________________ 。

20、SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验部分固定装置未画出)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸溶液至浸没三颈烧瓶中的固体若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃，说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学方程式为____关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中E中的现象为___，E中反应的离子方程式为___F中的现象为___21、一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0① 该反应的平衡常数表达式为____________② 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是___________A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1 mol CO和3 mol H2已知：① CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1 ＝－90.7 kJ·mol－1② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2 ＝－23.5 kJ·mol－1③ CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H3 ＝－41.2 kJ·mol－1则 3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的 △H ＝_______kJ·mol－1甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染。

有一种电化学法可消除这种污染其原理是： 2滴甲醇，1mL 1.0mol·L—1硫酸，4mL 0.1mol·L—1硫酸钴 (CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化实验室用图装置模拟上述过程：① 检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放___________溶液② 写出净化甲醇的离子方程式______________________参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、D3、A4、C5、C6、D7、B8、B9、B10、D11、C12、A13、D14、A15、A16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、O < > AlCl3 H+ + OH- = H2O 18、 Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 ③①⑤②④ Ⅰ a (Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+>c(OH－)＝c(H＋) NH4+ +OH－ =NH3•H2O19、 蒸馏 分液 分液漏斗 烧杯 ③ ② ① ④ 加快蒸发速率，防止液体暴沸导致。