西宁市重点中学2025学年高二化学第一学期期中联考试题含解析.doc

西宁市重点中学2025学年高二化学第一学期期中联考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2OB．MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)22、2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展甲醇属于A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机物3、在室温下，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是A．处于a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力强B．对于b、c两点，氨水的电离常数Kb＞KcC．若取相同体积的处于a点和c点的溶液分别与同浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积Va＜VcD．X的值接近7，但小于74、CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是A．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变B．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变5、一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法中正确的是（ ）A．达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变B．N2、H2、NH3的浓度一定相等C．反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解D．平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶36、下列有关说法正确的是A．实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，温度计的水银球位于烧瓶的导管口处B．甲烷和苯都属于烃，都不存在同分异构体C．甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D．丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面内7、下列化合物中，既含有共价键，又含有离子键的是( )A．O2 B．CaO C．CH4 D．NaOH8、已知短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲是地壳含量最多元素，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，丁的P轨道有两个未成对电子。

下列说法错误的是A．元素丙的单质可用于冶炼金属 B．甲与丁形成的分子中有非极性分子C．简单离子半径：丁＞乙＞丙 D．甲与乙形成的化合物均有强氧化性9、下列仪器中，没有“0”刻度线的是 ( )A．量筒B．温度计C．酸式滴定管D．托盘天平游码刻度尺10、己知：与反应的；与反应的则在水溶液中电离的等于A． B．C． D．11、下列说法错误的是A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率12、用下列实验装置完成对应实验，操作正确并能达到实验目的的是 A B C DA．用A图所示装置进行石油的蒸馏 B．用B图所示装置进行氯气的干燥C．用C图所示方法可以检查装置气密性 D．用D图所示方法可以检验K+13、向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）时，溶液的pH（　　）A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法判断14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NAB．4.2 g C3H6中含有的共价键数为0.6 NAC．1 mol﹣OH中电子数为10 NAD．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA15、许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能从海水中获得的物质是（ ）A．溴单质、碘单质 B．钠 、镁 C．氧气 、氢气 D．食盐 、淡水16、下列烃中，一卤代物的同分异构体的数目最多的是A．乙烷 B．2－甲基丙烷C．2,2－二甲基丙烷 D．2,2－二甲基丁烷二、非选择题（本题包括5小题）17、丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物合成丹参醇的部分路线如下：已知：① ②(1)A中的官能团名称为羰基和_______________2)DE的反应类型为__________反应3)B的分子式为C9H14O，则B的结构简式为_______________4)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______________①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1：1：2：25)请补全以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)中间产物①__________中间产物②__________中间产物③__________反应物④ _______反应条件⑤__________18、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。

⑴当溶液中有大量H+存在时，则不可能有______________________存在⑵当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有______________________存在⑶当溶液中有_____________和_______________的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在19、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影剂、还原剂回答下列问题：(1)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水配制成100mL溶液②滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，写出发生反应的离子方程式：____________________________________然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-加入____________作为指示剂，继续滴定，当溶液________________________，即为终点平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为____________%(保留1位小数)。

2)①该实验中应该用____________式滴定管装K2Cr2O7标准溶液；②开始时，滴定管尖嘴处无气泡，结束后发现尖嘴处有气泡出现，则测定结果____________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)3)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________20、某小组报用含稀硫酸的KMnO4，溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究＂条件对化学反应速率的影响＂，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化），限选试剂和仪器:0.2mol L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽项目V(0.2mol L-1H2C2O4溶液）/mLV(蒸馏水）/mLV(0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLM(MnSO4固体）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列问题（1）完成上述反应原理的化学反应方程式____________________________________（2）上述实验①②是探究___________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度的对化学反应速率的影响，则a为______；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_______；上述实验②④是探究__________对化学反应速率的影响（3）已知草酸为二元弱酸，其电离方程式为___________________________21、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡等，请回答下列问题。

1)已知部分弱电解质的电离常数如下表：弱电解质NH3.H2OHCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Kb = 1.8×10 −5Ka = 1. 77×10 −4Ka=4.3×10−10Ka1=5.0×10−7Ka2=5.6×10−11① 已知25℃时，HCOOH( aq) +OH −( aq)=HCOO−(aq) +H2O(l) △H=−a kJ/mol H+(aq) +OH−(aq) =H2O(l) △H=−b kJ/mol 甲酸电离的热化学方程式为______________②取浓度相同的上述三种酸溶液，溶液pH最大的是_________，稀释相同的倍数后，溶液pH变化最大的是____________________③分别取等浓度、等体积HCOOH和HCN溶液，加入同浓度的NaOH溶液中和，当溶液呈中性时消耗NaOH溶液的体积：V (HCOOH)______ V (HCN) (填“>”、“<”或“=”)④0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN−)______c(HCO3 −)(填“>”、“<”或“=”)⑤常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_____________(填编号)。

⑥将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________________________________⑦若NH3·H2O与CO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)向该溶液中通入________气体可使溶液呈中性(填“CO2”或“NH3”)此时溶液中c(NH4+)/c(CO3 2−) ________2(填“＞”“＜”或“＝”)(2)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示① HA的电离方程式是____________________________ ② a、b、c处溶液中水的电离程度最大的是_______________③ c点所示。