第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护.ppt

第四节　金属的电化学腐蚀与防护,课程标准导航1.认识金属腐蚀的危害2.会解释金属发生电化学腐蚀的原因3.掌握金属腐蚀的防护方法自主学习,气体或液体,氧化还原,(2)本质：金属_______________变成阳离子，发生了氧化反应，用反应方程式表示：M－ne－====Mn＋3)分类①化学腐蚀：金属与接触到的__________(如O2、Cl2、SO2等)或____________液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀②电化学腐蚀：______的金属与________溶液接触时，会发生________反应，而使金属腐蚀失去电子,干燥气体,非电解质,不纯,电解质,原电池,2.电化学腐蚀钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较,酸性,弱,中性,O2,2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2,3.钢铁生锈原理的实验探究(1)实验目的：探究饱和食盐水浸泡过的铁钉发生吸氧腐蚀2)实验步骤：将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入如图所示的具支试管中几分钟后，观察导管中水柱的变化3)实验现象：____________________________________4)实验分析：装置中Fe、C、饱和食盐水一起构成了原电池，Fe作负极，碳作正极，饱和食盐水作电解质溶液，由于NaCl溶液呈中性，因此钢铁发生_______腐蚀。

导管中水柱上升，铁钉表面有铁锈生成,吸氧,二、金属的电化学防护1.金属的防护,正极,阴极,2.金属的电化学防护(1)牺牲阳极的阴极保护法①理论依据：利用__________原理②装置示意图,原电池,③电极反应式负极：___________________；正极：____________________2)外加电流的阴极保护法①理论依据：利用________原理②装置示意图,Zn－2e－====Zn2＋,2H＋＋2e－ ==== H2↑,电解,自主体验,探究导引1 将纯铁片放入稀硫酸中发生的是析氢腐蚀吗？提示：不是，因为没有形成原电池，属于化学腐蚀要点1　化学腐蚀和电化学腐蚀的比较,要点归纳,特别提醒判断金属的腐蚀类型要从本质入手，化学腐蚀和电化学腐蚀的本质区别在于是否发生原电池反应在电化学腐蚀中，只有在金属活动性顺序中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属只能发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更为普遍1．(2012·太原高二检测)某课外活动小组，为研究金属的腐蚀原理，做了如下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图的装置进行实验，过一段时间后观察。

下列现象不可能出现的是(　　),即时应用,A．B中导气管中产生气泡B．B中导气管里形成一段水柱C．金属片剪口变红D．锌被腐蚀解析：选A由题意知，锌铁合金放入NaCl溶液中，形成了原电池，由于金属活动性：Zn＞Fe，且电解质溶液为NaCl溶液，呈中性，故发生了Zn的吸氧腐蚀，导致A中压强减小，B中应形成一段水柱，由于O2得电子后结合H2O形成OH－，显碱性，使酚酞变红，故A错误，B、C、D正确探究导引2 结合金属腐蚀的本质，分析金属防护的本质是什么？在电化学防护中是如何做的？提示：金属腐蚀的本质是金属被氧化剂氧化变成金属阳离子，因此金属防护的本质是避免金属接触氧化剂，或采取措施使金属不被氧化在电化学防护中使被保护的金属作原电池的正极或电解池的阴极，不参与电极反应，从而不被氧化要点2　金属腐蚀快慢的判断以及金属的防护,要点归纳,(3)有无保护措施的腐蚀快慢顺序：无保护措施的金属腐蚀＞有一定保护措施的金属腐蚀＞牺牲阳极的阴极保护法引起的金属腐蚀＞有外加电流的阴极保护法引起的金属腐蚀4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀速率越快特别提醒对于活动性不同的两种金属，活动性差别越大，氧化还原反应的速率越快，活泼金属腐蚀速率越快；纯度越高的金属，腐蚀速率越慢。

2.金属的防护方法(1)改变金属的内部组织结构例如：把铬、镍等加入普通钢里制成的不锈钢，就大大地增加了钢铁对各种侵蚀的抵抗力2)在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖致密的保护层，从而使金属制品跟周围物质隔离开来，这是一种普遍采用的防护方法3)电化学保护法①牺牲阳极的阴极保护法将还原性较强的金属作为保护极与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而被损耗，被保护金属作为正极就可以避免被腐蚀这种保护法牺牲了阳极保护了阴极②外加电流的阴极保护法将被保护金属与外加直流电源的负极相连让其成为阴极，而将外加直流电源的正极接到惰性电极上，让其成为阳极2．下列各情况下，其中铁块腐蚀由快到慢的顺序是________即时应用,解析：⑤中Fe作电解池的阳极，腐蚀速率最快，②中Fe作原电池的负极，腐蚀速率较快，③中Fe作原电池的正极，④中Fe作电解池的阴极，受到保护因此铁片腐蚀由快到慢的顺序是：⑤②①③④答案：⑤②①③④,(2012·黑河高二检测)下列试管中的铁钉腐蚀最快的是(　　),【思路点拨】　(1)原电池负极被腐蚀，电解池阳极被腐蚀2)一般规律：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。

解析】　A、B、C装置主要发生了化学腐蚀，而D装置中首先Fe把Cu置换出来，Fe－Cu与H＋形成了原电池，加快了腐蚀速度答案】　D【误区警示】　D装置中易忽略Fe置换出的少量Cu与Fe组成原电池，发生原电池反应会引起腐蚀加快2010·高考北京卷)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(　　)A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－====Fe3＋,【解析】　本题考查金属的腐蚀和防护，意在考查学生对金属腐蚀原理的理解和防护措施的应用钢管与电源正极相连，则钢管作阳极，发生氧化反应而被腐蚀，A项错误；铁遇冷浓硝酸表面钝化，在表面生成一层致密的氧化膜保护内部不被腐蚀，B项正确；钢管与铜管露天堆放在一起，形成原电池时钢管作负极，发生氧化反应而被腐蚀，C项错误；,钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为：Fe－2e－====Fe2＋，D项错误答案】　B,钢铁生锈的实验探究 钢铁在潮湿环境下形成原电池，发生电化学腐蚀潮湿是铁生锈的必需前提，根据铁(Fe)→铁锈(Fe2O3·H2O)生锈条件：O2浓度是影响生锈快慢的一个重要因素。

[经典案例]　某研究性学习课题组为探究影响钢铁生锈的因素，设计了如下的方案：在四个小烧瓶中分别放入下列物质：A瓶干燥的细铁丝、B瓶浸过食盐水的细铁丝、C瓶浸过清水的细铁丝、D瓶食盐水及细铁丝，并使细铁丝完全浸没在食盐水中然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)所示不同时间水面上升的高度,课题组在解题时，学校评审组组织了成果展示与答辩，假如你是课题组组长，请回答以下的问题：(1)导管中水面为什么会上升？___________________________________2)上述实验中，细铁丝生锈的速率由大到小的排列顺序为(填小烧瓶号) __________________________________3)影响钢铁生锈的因素主要有________________________________4)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_________________________________答两种方法)【解析】　浸过清水或食盐水的铁丝发生吸氧腐蚀，故导管中液面要上升但要发生吸氧腐蚀的原电池反应，必须符合构成原电池的基本条件： ①活泼性不同的电极互相接触；②电解质溶液；③有空气(或O2)且尽量与细铁丝和电解质接触。

为了防止铁的锈蚀，工业上普遍采用电化学保护法，可以作原电池的正极或电解池的阴极，也可以用覆盖保护层的方法答案】　(1)铁生锈时跟空气中的氧气反应，消耗了氧气而使小烧瓶中气体压强降低(2)B＞C＞A＝D,(3)①跟氧气接触，②有水分存在，③有电解质存在，三者同时具备时铁生锈速率最快(或从构成原电池的条件分析)(4)电镀等表面覆盖保护层法、牺牲阳极的阴极保护法等,本部分内容讲解结束,按ESC键退出全屏播放,。