标准溶液配制.docx

原则液配制资料指 示 剂 配 制1、PP批示剂的配制:   精确称取AR级PP批示剂1g,溶于60ml无水乙醇,加纯水稀释至100ml2、0.1%溴甲酚蓝批示剂:   称取0.1g溴甲酚蓝于2.88ml, 0.05N NaOH 溶液中,用水稀释至100ml3、0.1%甲酚红的配制:精确称取AR级甲酚红批示剂0.1g,溶于50ml无水乙醇中,加纯水稀释至100ml        4、甲基橙批示剂:称取0.1克甲基橙溶于100ml热水中.如有不溶物应过滤.5、酚酞批示剂:称取1克酚酞溶于80ml乙醇中,溶解加水稀释至100ml.6、淀粉批示剂:称取5克可溶性淀粉,以少量水调成浆,倾入100ml沸水中,搅拌均匀冷却.7、PAN批示剂:称取0.1克PAN用酒精溶解后,加水稀释至100ml.8、MX批示剂:称取0.1克紫尿酸铵和100克氯化钠混合均匀.9、溴酚蓝批示剂:称取1克溴酚蓝,加酒精稀释至100ml.10、铬酸钾批示剂:称取5克铬酸钾,溶于100ml纯水中.11、醋酸铵缓冲液:称取100克醋酸钠,加入50ml醋酸溶解,加水稀释至1L12、甲基红批示剂：   称取0.1克溶于18.6ml, 0.02L/L氢氧化钠中,用水稀释至250ml.原则溶液配制与标定原则一、1、 0.1N Na2S2O3的配制:a.精确称取分析纯Na2S2O3 、5H2O 24.8g,溶于200ml纯水中。

b.将此溶液煮沸10min冷却,用纯水稀释并溶至1L2、0.1N Na2S2O3的标定:a.移取原则0.1N I220ml,加50ml纯水b.用配好的0.1N Na2S2O3 溶液滴定至淡黄色,再加5ml淀粉,继续用Na2S2O3 溶液滴至无色为Vc.Na2S2O3 (N)＝(0.1×20)/V二、1、0.1N HCL的配制 :a.移取分析纯HCL 8.6ml于溶量瓶b.加纯水并定溶至1L2、0.1N HCL的标定:a.移取原则0.1N NaOH 20ml,加水200ml,加3～5滴PP批示剂,用配好的HCL溶液滴至无色为Vb.HCL (N)＝(0.1×20)/V三、1、1.0N NaOH 的配制:a.精确称取分析纯NaOH 40gb.用200ml纯水溶解,冷却定容至1L2、1.0N NaOH的标定：a.移取原则1.0N HCL 20ml,加水50ml,加3～5滴PP批示剂,用配好的NaOH 滴至微红色为Vb.NaOH (N)＝(1.0×20)/V四、1、0.05M EDTA 的配制:a.精确稀取分析纯EDTA 37.2gb.用200ml纯水溶解,冷却定溶至1L2、0.05M EDTA 的标定:a.移取原则0.05N CuSO4 200ml,加水50mlb.加PH＝10缓冲液10ml,3～5滴PAN批示剂,用配好的EDTA 滴至草绿色为V。

c.EDTA(N)＝(0.05×20)/V五、1、0.1N I2的配制:a.精确标取分析纯KI 40g,溶于200ml水中b.再精确称取分析纯I2 12.7g溶于KI溶液中,冷却定溶至1L2、0.1N I2的标定:a.移取配好的I2 20ml,加水50ml,用0.1N Na2S2O3标液滴到淡黄色,加5ml 淀粉,继续滴至无色为Vb.I2 (N)＝(0.1×V)/20 六、1、0.05N CuSO4的配制:a.精确称取分析纯CuSO4 ·5H2O 12.5g溶于200ml水中冷却定容至1L2、0.05N CuSO4 的标定:a.移取配好的CuSO4 ·5H2O加水20ml,加PH＝10缓冲液10ml,3～5滴PAN批示剂,用0.05N EDTA 标液滴至草绿色为Vb.CuSO4(N)＝(0.05×V)/20七、1、0.1N H2SO4的配制:a.精确称取分析纯H2SO4 2.7ml,溶于200ml纯水中,冷却定容至1L2、0.1N H2SO4的标定:a.移取原则0.1N NaOH 20ml,加水50ml,加3～5滴PP批示剂,用配好的H2SO4 溶液滴至由红色变为无色为Vb.H2SO4(N)＝(0.1×20)/V八、MX的配制：  精确称取氯化钠99g，紫脲酸铵批示剂1g，搅拌均匀后装好。

标 准 液 配 制1、0.1N HCL溶液:量取9ml37%的浓盐酸至容量瓶中,加去离子水稀释至1L.2、1.0N HCL溶液:量取90ml37%的浓盐酸至溶量瓶中,加去离子水稀释至1L.3、0.2N NaOH溶液:称取8克氢氧化钠溶于100ml纯水中,冷却后,将溶液倒入1L容量瓶中,加去离子水稀释至刻度,摇匀.4、0.2N NaOH溶液:称取8克氢氧化钠溶于100ml纯水中,冷却后,将溶液倒入1L容量瓶中,加去离子水稀释至刻度,摇匀.5、0.5N NaOH溶液:称取20克氢氧化钠溶于100ml纯水中,冷却后,将溶液倒入1L容量瓶中,加去离子水稀释至刻度,摇匀.6、1.0N NaOH溶液:称取40克氢氧化钠溶于100ml纯水中,冷却后,将溶液倒入1L容量瓶中,加去离子水稀释至刻度,摇匀.7、0.1N EDTA溶液:称取37.224克C10H14N2O8Na2·2H2O(乙二胺四乙酸二钠)溶入100ml去离子水中,加热溶解,冷却后倒入容量瓶中,加水稀释至1L.8、0.05N  EDTA溶液:称取18.7克C10H14N2O8Na2·2H2O(乙二胺四乙酸二钠)溶入100ml去离子水中,加热溶解,冷却后倒入容量瓶中,加水稀释至1L.9、0.1N Na2S2O3溶液:称取24.818克硫代硫酸钠,溶入1L容量瓶中加水稀释至刻度摇匀.10、1.0N Na2S2O3溶液:称取248.2克硫代硫酸钠,溶入1L容量瓶中加水稀释至刻度摇匀.11、0.1N I2溶液:称取20克KI溶于100ml纯水中,加入12.7克碘,倒入棕色容量瓶中加水稀释至刻度摇匀.12、0.1N KMnO4溶液:称取15.8克高錳酸鉀,溶于100ml纯水中,倒入棕色容量瓶中加水稀释至1L摇匀.13、0.1N AgNO3溶液:称取17克硝酸银,溶于100ml纯水中,倒入棕色容量瓶中加水稀释至1L，摇匀.14、0.01N Hg(NO3)2溶液:称取1.71克硝酸汞,溶于4ml50%HNO3中,溶解后倒入棕色容量瓶中加水稀释至1L，摇匀.比例溶液配制1、10%KSCN：称取100克硫氰酸钾溶于200ml纯水，倒入容量瓶中稀释至1L。

2、10%Na2S03溶液：称取100克亚硫酸钠溶于200ml纯水，倒入容量瓶中稀释至1L3、5%氯化钡溶液：称取50克氯化钡溶于100ml纯水，倒入容量瓶中稀释至1L4、50%硝酸溶液：量取500ml浓硝酸慢慢加入400ml纯水中，冷却后加水稀释至1L5、6% Na2S04溶液：称取60克硫酸钠溶于200ml水中，倒入容量瓶中加水稀释至1L6、25%KI溶液：称取250克KI溶于200ml纯水中，倒入容量瓶中加水稀释至1L7、PH＝10缓冲液的配制：  称AR级NH4Cl54g溶于500ml水中，加350ml浓氨水，（P＝0.90）用纯水定溶至1L8、30%、20%、50% H2SO4的配制：  在烧杯中分別加700ml、800ml、500ml纯水，再分別量取300ml、200ml、500mlAR级H2SO4缓慢的分別倒入相应的纯水中，并不断搅拌9、20%、50%HCl的配制：  在烧杯中分別加800ml、500ml纯水，再分別量取200ml、500mlAR级的HCL分別加入上述纯水中，并不断搅拌10、1N氯化钠 ：  称取244g氯化钠，用纯水溶解至1L11、1N硫酸：  称取27mL硫酸（密度1.84），緩慢注入500ml纯水里，待冷却后用纯水补充至1L。

12、0.1N I2      称取40g KI溶解,称12.7gI2溶解至1L常用原则溶液的配制(使用分析纯试剂)1、0.1N 邻苯二甲酸氢钾溶液(基准溶液) 精确称取通过105～120℃干燥1h的邻苯二甲酸氢钾 20.423g，溶于煮沸清除CO2的蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1L 2、0.1N 重铬酸钾溶液(基准溶液) 精确称取通过120～150℃干燥1h的K2Cr2O74.9035g，溶于蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1L 3、0.1N 碳酸钠溶液(基准溶液) 精确称取通过270～300℃干燥的碳酸钠5.300g，溶于蒸馏水(经煮沸清除CO2)中，在容量瓶中稀释至1L 4、0.1N 硫酸亚铁铵溶液(需要常常标定的原则溶液) 将50ml浓硫酸加入到约800ml蒸馏水中，冷却后再溶入40g硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]在容量瓶中稀释至1000ml备用 每次使用前用0.1N重铬酸钾溶液标定标定措施如下(氧化还原滴定)∶ 取0.1N重铬酸钾溶液20ml(Vcr)于250ml锥形瓶中，加入蒸馏水50～100ml、稀释一倍的硫酸10～20ml、苯基代邻氨基苯甲酸批示剂2～3滴。

摇匀后溶液为紫红色用待标定的硫酸亚铁铵溶液滴定至颜色为绿色记录消耗硫酸亚铁铵溶液的量Vfe(ml) 则硫酸亚铁铵溶液浓度为 Nfe=Ncr×Vcr÷Vfe=0.1×Vcr÷Vfe 5、0.1N HCl溶液(需要标定的原则溶液) 将9ml盐酸(比重1.19)加入到蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1L 标定措施(酸碱滴定)∶ 取0.1N碳酸钠溶液20ml(VNa2CO3)于250ml锥形瓶中，用本溶液滴定，批示剂用甲基橙临近终点时煮沸赶走CO2，冷却后继续滴定到终点(由黄色变橙色)记录消耗0.1N HCl的体积VHCl 计算: NHCL=NNa2CO3×VNa2CO3÷VHCl 6、0.1N NaOH溶液(需要标定的原则溶液) 将4g氢氧化钠溶于蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1L 标定措施一(滴定HCl)∶ 取0.1N HCl溶液20ml(VHCl)于250ml锥形瓶中，用本溶液滴定，批示剂用甲基橙3滴滴定至黄色为终点记录消耗0.1N NaOH的体积VNaOH 计算: NNaOH=NHCl×VHCl÷VNaOH 标定措施二(滴定邻苯二甲酸氢钾)∶ 取0.1N 邻苯二甲酸氢钾溶液(实际浓度N酸)20ml(V酸)于250ml锥形瓶中，用本溶液滴定，批示剂用酚酞2滴。

滴定至淡红色为终点记录消耗0.1N NaOH的体积VNaOH 计算: NNaOH=N酸×V酸÷VNaOH 化验分析基本原理和常识（线路板生产有关化验）一、基本四大原理1、酸酸中和法：即运用物质的酸碱性来滴定分析被测物a、酸性物质（如：H2SO4、HCl、HNO3等）用碱原则液分析，碱性物质用酸原则分析b、酸原则液一般为HCl，其当量浓度有（0.1N、0.5N、0.2N、0.1N）；碱原则液一般为NaoH，其当量浓度有(0.1N、0.5N、0.2N、0.1N等)c、常用酸碱批示剂有酚酞，碱性时为红色，酸性为无色，甲基橙（MO），酸性为红色，碱性为黄色d、浓H2SO498%，密度1.84，分子量98，当量质量数49，浓HCl为37%，HCl溶液（即1000g浓度盐酸里有370gHCl溶度），密度为1.18，分子量和当量质量数均为36.5浓HNO3为68%（即1kg浓HNO3里有680gHNO3浓度）密度1.4，分子量与当量质量均为63,浓。