必修1思考与交流和课后答案.doc

第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法【思考与交流1】进行化学实验和探究时应该注意的安全问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑例如：① 氧化剂不能与还原剂一起存放；② 取用化学试剂时不能用手直接去取；③ 不能用鼻子直接闻气体；④ 酒精灯内酒精的量要适当；⑤ 不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；⑥ 点燃可燃性气体前要验纯；⑦ 加热固体时试管口要略低于试管底；⑧ 加热液体时要放碎瓷片；⑨ 有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止液体倒吸；⑩ 稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水中……讨论实验中应注意的安全问题时，要让学生畅开思路，充分发表自己的意见思考与交流2】金是一种很不活泼的金属，在自然界中通常以游离态存在金的密度又很大，所以从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金这也是最简单的一种利用物质物理性质不同进行分离的方法如果铁屑和沙混合，根据铁能被磁铁吸引的性质，可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出来还可以让学生讨论能不能用其他方法分离等学与问】化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。

可见，要视杂质性质及含量来评价其是否有害或在人类活动中是否有利用的价值化学中除杂，主要是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应，或反应中杂质的存在可能会引起催化剂中毒，等等思考与交流3】除去粗盐中含有的可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，根据资料卡片和【实验1-2】得出，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2，它们之间发生的反应有：杂  质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去本实验中，一般的加入顺序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl加Na2CO3时可除去过量的BaCl2，最后加HCl可除去过量的Na2CO3和中和过量的NaOH，当溶液达到中性微酸性时，得到几乎不含其他杂质的NaCl溶液。

四、习题参考1.例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油等2.不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、 洗涤剂等除去， 它们能将油污从汤液中萃取出来而除去3.提示：纯碱的主要成分是Na22O3,大理石的主要成分是CaCO3,它们与盐酸反应生成CO2陶瓷是由黏土烧制而成，不含有CO32-；玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅等原料熔炼而成，在熔炼过程中发生了化学变化，因此，玻璃中不存在碳酸盐4.在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl2溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO4，也可能是BaCO3，或两者均有可向有沉淀的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3；若沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4，若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有第二节 化学计量在实验中的应用【学与问1】24.5 g H2SO4的物质的量是0.25 mol，1.50 mol Na2CO3的质量是159 g教师可以再编一些类似的题进行训练，也可以让学生两人一组一问一答的形式进行训练。

学与问2】1.配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度偏低为了减少溶质的损失，应用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤后的溶液也转移到容量瓶中2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的小因为洒出的溶液中含有溶质，所以转移到容量瓶内的溶质比称量时少，即容量瓶内溶质的物质的量减少3.配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液需要NaCl固体5.85 g用托盘天平称量时，托盘天平的感量为0.1 g，所以不能称出5.85 g固体如要比较准确地配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，应用分析天平进行称量分析天平的精度比托盘天平高思考与交流】1.浓硫酸和稀硫酸在性质上有比较大的差异例如，浓硫酸的密度比稀硫酸的大；将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（纸被腐蚀），而稀硫酸只能使石蕊试纸变红（久置后也会变黑）；浓硫酸稀释时会放出大量的热，而稀硫酸稀释时放出的热量不大；浓硫酸露置在空气中会变稀，稀硫酸露置在空气中浓度变化不大；浓硫酸常温下不与铁反应，稀硫酸能与铁反应产生氢气等。

2.将5 mL浓硫酸稀释为20 mL稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质量相等这是因为稀释前与稀释后H2SO4的质量是不变的，只是溶液体积增大了，所以两种溶液中H2SO4的物质的量相等讨论：如果从这20 mL稀硫酸中取出5 mL，与原5 mL浓硫酸相比，溶质的物质的量、溶液中溶质的物质的量浓度是否相同？为什么？）四、习题参考1. 14 mL（建议学生分步计算，学会物质的量浓度表达式的应用）2. 5.56 mmol/L，属于正常范围提示：1 mol=1 000 mmol）3.这种做法不对，会造成结果偏低这是因为倒出的部分溶液中含有溶质，结果导致容量瓶内的溶质减少，即容量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物质的量浓度也减小第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类【思考与交流1】1.提示：请参考“本章说明”中的“内容结构”2.提示：如图书馆中的图书分类收藏，大型商场中的物品分类，网络中的信息分类，化学中分散系的分类，生物中对各个物种的分类，等等意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的等思考与交流2】1.按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有9种类型：分 散 质分 散 剂实  例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金2.按照分散质粒子的大小来分（分散剂是水或其他液体）：实例：泥浆水、空气、Ca(OH)2的悬浊液、澄清的石灰水、海水、江河水、牛奶、豆浆等。

四、习题参考4.完成下列表格分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100 nm较稳定，均一豆浆5.提示：用丁达尔效应可以区分胶体与溶液第二节 离子反应【思考与交流1】碱──电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物盐──电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物思考与交流2】例如：（1）利用离子反应鉴定明矾水溶液中的K+、Al3+和SO42-；（2）粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+和SO42-等四、习题参考2.C  3.B  4.D  5.C6.提示：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，金属属于单质，故不是电解质金属导电是自由电子导电，电解质溶液导电是溶液中的离子导电第三节 氧化还原反应【思考与交流1】1.提示：硫、铁、铝与氧气的反应，氢气还原氧化铜，木炭还原氧化铜等这类反应的分类标准为得氧即氧化反应，失氧即还原反应2.提示：在木炭还原氧化铜的反应中，既有氧化铜失去氧发生的还原反应，还有碳得到氧发生的氧化反应因此，氧化反应和还原反应是同时发生的思考与交流2】1.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu           Fe 的化合价升高，Cu的化合价降低Mg+2HCl=MgCl2+H2↑          Mg 的化合价升高，H的化合价降低S+O2=SO2                       S 的化合价升高，O的化合价降低CuO+H2=Cu+H2O               H 的化合价升高，Cu的化合价降低2.不是，只要反应前后化合价有升降的反应都是氧化还原反应。

学与问】1.提示：正确因为在这几类反应中，反应前后都有元素化合价发生变化2.提示：化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图（可以启发学生思考多种表示方法）：三、习题参考1.提示：碳元素和铜元素碳元素的化合价升高，铜元素的化合价降低2.C3.C、B4.提示：反应中元素的原子发生了电子转移（得失或偏移）失去（或偏离）；获得（或偏向）第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质【思考与交流】1.列举金属能发生哪些化学反应围绕初中化学所学的金属与氧气的反应、金属与酸的反应和金属与一些盐溶液的反应，以及金属活动性顺序等知识，并结合生活中所观察到的现象展开讨论2.图3-2四幅图分别是：铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与AgNO3溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应根据图3-2 有关金属化学性质的一些实验让学生讨论：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎样形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应反应的化学方程式四、习题参考1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用2Na+O2Na2O2    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.B3.B4.（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑5. 1 kg Mg与1 kg Al分别与足量盐酸反应时，1 kg Al放出的H2多。

1 kg Mg与足量盐酸反应可放出83 g H2，1 kg Al 与足量盐酸反应可放出111 g H2设体积为1 000 cm3，则Mg的质量为1 738 g，约72.4 mol，反应可产生H2 144.8 g；Al的质量为2 700 g，约100 mol，反应可产生H2 300 g所以相同体积的Mg、Al分别与足量盐酸反应，Al放出的H2多建议学生运用物质的量概念进行计算，并列出计算式6.建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑7.建议教师帮助学生列表比较几种主要因素，再由学生查阅资料，填表比较、分析，最后得出结论第二节 几种重要的金属化合物【学与问1】1.Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色它们的化学性质不同：Na2O能溶于水生成NaOH ，Al2O3不溶于水；Na2O能与酸反应，Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应；Na2O疏松，对内层金属不能。