化学与技术专题复习.doc

化学与技术考询专题复习1 .通滋情况下，当空气中C02的体积分数超过0. 050%时，会引起明显的温室效应为减小和消除C0：，对环境的影响，各国都在限制C0：，的排量，同时也加强对C02创新利用的研究⑴目前，推广用超临界co,介于气态和液态Z问）代替氟利昂作致冷剂，这一做法对环 境的积极意义是⑵科学家为提取空气中的co„把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把C02从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇流程如下:N2、o2个高温水蒸汽A盛有饱和k2co3溶液的吸收池合成塔（2X105Pa> 300£、銘锌触媒）溶液%1 分解池中反应的化学方程式为： 0%1 合成塔中，若有4.4g C02与足量比恰好反应生成气态产物，放出4. 947kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： ⑶某同学拟用沉淀法测定空气中CO?的体积分数，他查得CaC03> BaCO；；的溶度积K（sp）分 别为4. 96X10\ 2. 58X10-%他最好将空气通入足量的 溶液，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需要测定___ 0⑴保护臭氧层(3分)、 △(2) ①2KHCCL =K2C03+C02 t +比0(3 分)②CO2 (g) +3H2 (g) =CHsOH (g) +H2O (g) ； , AH=-49. 47kJ / mol (3 分)(3) Ba(0H)2(或NaOII和BaCL混合溶液)(3分)生成沉淀的质量(3分)2. （2010-山东理综，31）玻璃钢可山酚醛树脂和玻璃纤维制成。

1） 酚醛树脂山苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大杲热放岀，为防止温度过高，应向己有苯酚的反应釜中 加入甲醛，口反应釜应装有 装置2） 玻璃纤维山玻璃拉丝得到普通玻璃是山石英砂、 和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为 （3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是 o玻璃钢具有 等优异性能（写出两点即可）⑷下列处理废旧热固性酚醛蜩•料的做法合理的是__oA. 深埋B. 粉碎后用作树脂填料C. 用作燃料D. 用有机溶剂将其溶解，冋收树脂解析：(4)热固性酚醛塑料不易降解，热固性酚醛塑料是体型高分子化合物，不易溶于一 般有机溶剂，A、D错误，所以只有B正确答案：⑴缓慢冷却(2) 纯碱SiO2+Na2CO3=^=Na2SiO3+CO2 tSiO2+CaCO3==^CaSiO3+CO2 f(3) 增强作用(或骨架作用)密度小、强度髙、抗腐蚀、抗冲击、绝缘性好等⑷B3. (2011•广东A卷，32)山熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝工艺流程如下：高纯铝液高纯毓粗铝尾气冷凝 >废圖夜(注：NaCl 熔点为 801 °C： A1C13在 181°C升华)(1) 精炼前，需清除1 廿圳表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和② 0(2) 将C12连续通入堆埸中的粗铝熔休，杂质随气泡上浮除去。

气泡的主要成分除C12外述含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 0(3) 在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为 o(4) 镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀液中铝元索和氯元素主要以A1C14和 AI2CI产形式存在，铝电极的主要电极反应式为⑸钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是答案：(1 )®2AI + Fe2O3===Al2O3+ 2Fe ②4Al + 3SiCh竺^3Si + 2AI2O3(2) HC1、A1C13 NaCl (3)Cl2+2OH"=Cr + ClO_H-H2O H+ + OH_=H2O(4) 阳极 Al-3e■ + 7A1C1；=4A12C1；(5) 铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到 防腐保护作用4. （2011-辽宁大连模拟，27）海水是人类的资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源而以海水为主要原料的海洋化 学工业，又被称为“蓝色化工”氯碱工业是“蓝色化工”重要的纽成部分，其化学反 应原理是电解饱和食盐水。

1）氯碱工业的主要产品是氯气和烧碱，产殆中氯气与烧碱的质杲比伙）的理论值为 （要求有计算表达式和计算结果）精制饱和NaCl溶液 稀NaOH溶液稀NaCl溶液⑵如图所示是氯碱工业的关键设备一一离子隔膜电解槽，该电解槽的特点是用隔膜将槽 分隔为左右两室，隔膜能够阻止一些物质从中通过，也能允许一些物质从中通过1 选用的隔膜应具有的特点是允许 通过，而不允许 通过1 图中x是 （填化学式）1 电解槽右室的电极反应式为 3）氯碱工业需要消耗大最的电能，用燃料电池产生的电能满足电解时所需的电能，是 “蓝色化工”的又一重要选择° 一般可选用近海大昴的天然气资源來满足燃料电池所需 要的燃气有一种燃料电池，其燃气为天然气（以甲烷表示）,电解液是KOH溶液,在表 面用大量海绵状的金属钳作电极，纽成燃料电池1 写出该燃料•电池负极的电极反应式： 1 若要生产4 l NaOH,则理论上需要消耗天然气的体积为 L（标准状况下）解析：（1）电解饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl + 2H2O =^=2NaOH + H2 t +Cl2t ,反应方程式中Cb和NaOH的化学计量数之比为1:2,所以，k =Mr（Cl2）/[2A/1（NaOH）] = 71/80 = 或 0.89）。

2）分析电解池的结构可知，离子隔膜需要阻隔气体和阴离子，所以，应该选用阳离子交 换膜，只允许阳离子通过，而阴离子及气体则不能通过3) ①负极的电极反应为CH4- 8e_ + 100H =C05_ + 7H2O;②生产4 t NaOH时，转 移电子的物质的量为4X 106g/(40gmol_ *) = IX 105mol,需要CH4的物质的量为 1X 105mol/8 = 1.25X104mol,在标准状况下 CH4 的体积为 2.8X105Le答案：(l)^=；Wr(Cl2)/[2M1(NaOH)] = 71/80=-p^或 0.89)(2) ①阳离子 阴离子及气体 ②CO ®2H2O-2e_=H2 f +2OH-(3) ©CH4 - 8e~ +10OH_=CO3_ + 7H2O (2)2.8 X 1055. 现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应 用某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2),现采用酸浸法从矿石中提 収铜，其工艺流程图如下其中铜的萃収(铜从水层进入有机层的过程)和反萃収(铜从有机 层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重耍工艺手段。

稀硫酸反萃取剂精铜电解后 溶液已知：①C十在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁 含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃収后的水层2是硫酸铜溶液回答下列问题：(1) 矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为—(2) “循环I ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸 盐晶体，该晶体的化学式是 o若水层1暴露在空气中一段吋间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式•： ⑶写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式(4) “循环111”中反萃取剂的主要成分是解析：(1)由题意CiT发生自身氧化还原反应生成与Cu,所以离子方程式为Cu2O + 2H4=Cu2+ +6 + 比02)加稀硫酸浸取时，CvhO反应生成的Cu将Fe"还原为Fe2+,所以分离出的硫酸盐晶体为FeSO4-7H2O,暴露在空气中会生成Fe2(SO4)3o(3)因水层2是CuSCU溶液，所以阳极放电的离子是OH「，电极反应式为4OH- - 4e' =O2t + 2H2O,则反萃取剂的主要成分为H2SO4答案：(1)Cu2o+2H+=C u2+- + Cu + H2O(2) FeSO4-7H2O 4Fe2+ + O2+4H+=4Fe3+ + 2H2O(3) 4OH_-4e_=O21 +2H2O(4) H2SO46. (2010-浙江自选模块,16)火山喷发所能产生的硫磺可用于生产重耍的化工原料硫酸。

某 企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：硫磺熔融炉空气十流量计2燃烧室请冋答下列问题：(1) 为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 (填设备名称)吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 2) 为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%o为提高SO?转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化吋理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流 经流量计1和流量计2的空气体积比应为 o假设接触室中SO2的转化率为95%b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 o (空气中氧气的体积分数按0.2 it),该尾气的处理方法是 -(3) 与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是 (可多选)A. 耗氧量减少B. 二氧化硫的转化率提高C. 产生的废渣减少D. 不需要使用催化剂(4) 硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方而 (可多选)A.橡胶的硫化B・表而活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C. 铅蓄电池的生产D. 过磷酸钙的制备(5) 矿物燃料的燃烧是产生大气中SO?的主要原因在燃煤中加入适量的石灰石， 可有效减少煤燃烧吋SO?的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 o解析：(1)接触室安装热交换器，目的就是充分利用热量；在吸收塔中填充瓷管可增大 so3与浓硫酸接触面积，有利于so3的吸收。

⑵设燃烧1 mol硫，则需通入的物质的量为1.5 mol(过量50%)流经流量计1的空 气为 1.5 mol/0.2 = 7.5 mol;在接触室中，1 mol SO2X.应，则消Mn(Oi) = 0.5 mol,流经流量 计2的空气为0.5 mol X 2.5/0.2 = 6.25 mol,所以二者之比为1.2 1由化学反应2SO2 + O2 2SO3可知，SO?的反应的物质的量为1 molX95% = 0.95 mol, SO?剩余的物质的量为0.05 mol,则最后流经b的气体的成分分别为SO2和空气，空气来源 于净化室和流量计2从净化室内流出的空气的物质的量为7.5 mol - 1 mol = 6.5 mol,从流量计2流出的空气为 6.25 mol - 1 mol X95%x| = 5.775 mol,故 SO.% =MSO2)/z(SO2) + /Z(空气)％100% =0.05 mol0.05 mol + 6.5 mol + 5.775 molX100%0.05 mol12.325 molX 100% = 0.4% o(3)与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，因合理地改变了通入氧气的途径，因此大大减 少了氧气的用量，同时由于增加了瓷管，故废气量也减少了。

故答案选A、C4) A项，只是橡胶与召总发生了化学反应，由线型变成了体型其他各项，分别用到了 硫酸5) 首先无灰石的高温锻烧分解CaCO3=^=CaO + CO21 , S + O2^=。