高中化学必修一非金属方程式.doc

高中化学必修一非金属方程式一、硅及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式)1．硅与氢氟酸的反应 4ＨF＋Sｉ=SiF４↑＋2H2↑ 　 　 　 　　 　 　 　　　 　 　　 　 　 　 　 ２．硅与氢氧化钠溶液反应　Sｉ+2ＮaOH+H2O ＝Na２SiＯ3＋2H２↑(2ＯH－+　Sｉ+H2O =SiO32–+2H2↑） 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　 3.硅与氟气反应　　2F2＋Si＝ＳiF4 　 　　 　 　 　 　 　 　　 　　 　 　 　 　　4.硅与氧气在加热条件下反应 Ｏ2+SiSｉO2　　 　　 　 　　 　 　 　 　 　　 　 　 　 　 ５.二氧化硅与氢氟酸反应 　　 ４HＦ+SiO2=SiＦ4↑+2H２O 　 　 　　 　 　　　 　　 　　 　 　　 　 　 　　 　　　 　 6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+２NaOH=Na2SiＯ3+H2Ｏ　　(２ＯＨ-＋SiO２=SiO３2–＋H2Ｏ） 　 　 　 　 　　 　　 　 　 　　 　　　 　 　　 　７.二氧化硅与氧化钙反应 SｉO2+CaＯCａSiO３ 　 　　 　 　 　　　 　 　　　　 　　 　 　 8.工业制备纯硅的过程 2C+SｉO2Si(粗)+2CO 　　Sｉ(粗)+2Cl2ＳiCl４ SiCl4+2H２Si(纯)+4ＨCl　 　 　 　 　 　　 　　 　　 　　 　 　　 　 　　 　 　　 　 9.碳酸钙与二氧化硅在高温下反应 CaCO3+ＳiO2CａSiＯ3+ＣO2↑ 　　　 　 　 　　 　　 　 　 　 　 　 　　 　 　 10.碳酸钠与二氧化硅在高温下反应 Ｎa2ＣＯ3+ＳiO2Na2SiO3+CO2↑　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　 　　 　 　 1１.硅酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体 Nａ2ＳiO３+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2ＣO３ 　　　 　 　　 　(ＳｉO32-+ＣO2+H２Ｏ=H２ＳiO3↓+CO32-） 　 　 　　　 　 　 　　　 　　 　 　 　 　　 　　 　 　　12. 硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体 Ｎa2SiO3+2CＯ２+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCＯ3 　 　 　 　 　 　（SiＯ32-＋2CＯ2＋2Ｈ2O=　Ｈ2SiO3↓+HCＯ3- )　 　 　 　　 　 　 　　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 13.硅酸受热分解 H2SiＯ３ 　SiO2+H2O　　 　 　 　　 　 　 　 　 　 　　 　 　　 　 　　 二、卤素及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.碘单质与铁粉反应 　I2+ＦｅFｅI2 　　　 　 　　 　　 　 　 　 　 　　２.氯气与铜反应　 　　Cl２＋CuCuＣl2 　 　 　　 　 　 　　 　 　 　 　　　 　 　 　 　 　 3.氯气与钠反应 　　Cl2+NaNaCｌ 　 　 　　 　　　 　 　　 　　 　 　　 　 　 　 　　 　 4. 将Cｌ2通入NaBr溶液中方程式　 　　Cｌ2＋2NaBr=2NaCl+Br2 （Cl2＋2Br＝2Ｃl+Ｂr2) 　 ，再加入苯，其现象为　 溶液分层有机层变为橙红色 　　 　　 　 　　　 　 　　 　 　 　 　 　　 　 　 　 　 　　 　　　５．将Cｌ2通入淀粉­KI溶液中方程式 　Cl２+２KI＝2KCl+I2 　　 　 　 　 　　 　　 　 　　　 　　　 　　 　　　 　 　　 　 （Cl2+2Ｉ=2Ｃｌ+I2)　 　 ,现象为　　　 淀粉溶液变蓝 　 　　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　 　 　　 　 　 　 　 　 　 　　 　 ６．氯气与水反应 　　 Cl2+H２OHCl＋HClO （Cl2+H2OH+＋Cｌ–+HClO） 　　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　7.氯气与氢氧化钠溶液反应 Ｃｌ2+2ＮａOH＝ＮaＣl＋NaClO+H2O (　Cｌ2+2OH–=Ｃl–＋CｌＯ–+H2O） 　　 　　　　 　 　 　　 　 　　　 　 　　 　　　 　 　８．次氯酸见光分解 2HClO2ＨCｌ＋O2↑ 　 （2HClO2H++2Cl-+O2↑） 　 　 　 　　 　 　　　 　 　 　 　 　 9.向漂白粉溶液中通入少量CＯ2气体： Ca(ＣlO)２+ＣO2+Ｈ2O= 2ＨCｌＯ +CaCO3↓ (Ca2＋＋2ClO-+ＣO２+H２O=2 ＨＣlＯ + ＣaＣO3↓ ） 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　　 　 　１０．将氯水与硝酸银溶液混合的离子方程式 　Cｌ－＋Ag+=AｇCl↓　 　 　　 　 　 二、卤素及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式)１. 红磷在氯气中燃烧　 3Cl2+2Ｐ2PCl３ Cl2+PCl3ＰCｌ5　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　 　 ２.氢气在氯气中燃烧　　　 Cl2+H22ＨCl 　　 　 　 　　 　 　 　 　 　　 　 3.氯气与铁粉反应 　３Cｌ２+2Fe2FｅCl3 　 　 　 　　 　 　 　 　 　 　　 　　 　 　 　 4.向碘化钾溶液中加入溴水 　Br2+2KI =2ＫBr+I２　　（Br2＋2Ｉ-　=2Br-+I２) 　 　 　 　 　 　　　 　 　 　 　 　 　　 ５.氟气通入水中　 　2Ｆ2＋２H２O =４HF+O２ 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　　 　 　 　 　 　　　 6． 将氯气通入石灰乳(工业制漂白粉) 2Cl２+２Cａ（OH)2=CaＣl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 　　 　 　　 　 　（2Cl2+2　Cａ(OH)2=2 Ｃa2++2Cl–+2ＣlＯ–+２H２O) 　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　 　 　 　 　 ７．漂白粉露置空气中失效　 Ca(ClO）２+CO２+H2Ｏ= ２HClＯ +ＣaCO3↓　 　 2HClO２HＣl+Ｏ2↑　 　 　 　 　 　　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　 8.向漂白粉溶液中通入过量ＣO２气体： Ca(ClO)2＋2ＣＯ2+2H2O＝　２HClO ＋Ｃa（HCO3)2　　 　　 　 （ＣlO－+ＣO２+Ｈ2O＝ HClO + HCO３- ) 　　 　 　　　 　 　 　 　 　　 　　 　　 　 　9.将氯水与氯化亚铁溶液混合的离子方程式 Cl2+２Ｆe2＋=2Ｆe3+２Ｃl－ 　 　 　 　　　 　 　 　　　 10. 实验室制备Cl2 　 4HCl（浓)+MnＯ2MnＣl2＋Cl２↑+2Ｈ２O　 　　 　 　　　 　 　 （4Ｈ++2Cｌ–+MnO2Mｎ2++Cl2↑+２H2O)三、硫及其化合物（写出化学方程式,是离子反应的写离子方程式）1.硫单质与氢气加热 　Ｓ＋H2H2S 　　　 　　 　　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　　　 　 　　 ２.硫粉与铁粉混合加热 Ｓ+Fe FeＳ 　 　　　 　　 　 　 　 　 　 　 　 　 3.硫粉与铜粉混合加热 S+2ＣuCu２S 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　4.硫单质在纯氧中点燃 S+O2SO2 　 　 　　 　 　　 　　 　 　　 　 　 　 　 　　 　　 　 　 5. Ｓ与热ＮaOH溶液的反应 3S＋6NaOH２Na2S+Na2SO3＋3Ｈ２O　　 　　 　 　 　 　 (3Ｓ＋6OＨ-2S2－＋SＯ３2-+３Ｈ２O） 　 。